Question

如圖是元素周期表的一部分，表中字母分別表示一種元素．請回答下列問題：
（1）n元素在周期表中的位置是

 

，表中所示元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是

 

（填寫化學(xué)符號）．
（2）m、g、k、n四種元素的離子半徑由大到小的順序是

 

（填寫離子符號）．
（3）向k與f單質(zhì)形成的化合物水溶液中通入m的單質(zhì)，現(xiàn)象為

 

，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（4）b的非金屬性比h強(qiáng)，用一個(gè)化學(xué)方程式表示該結(jié)論的理由：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中的位置可知a、b、c、d、e、f、g、h、i、k、m、n分別為：H、C、N、O、F、Na、Al、Si、B、S、Cl、Ti，
（1）n為Ti，位于周期表第四周期、ⅣB族，結(jié)合非金屬性的遞變規(guī)律判斷；
（2）m、k為非金屬，g、n為金屬，m、k、n對應(yīng)的離子核外電子排布相同，核外電子層數(shù)為3，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，g的離子核外電子層數(shù)為2，離子半徑最��；
（3）k與f單質(zhì)形成的化合物Na₂S，通入氯氣，可置換出硫；
（4）b為C，h為Si，碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，可證明C的非金屬性強(qiáng)．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知a、b、c、d、e、f、g、h、i、k、m、n分別為：H、C、N、O、F、Na、Al、Si、B、S、Cl、Ti，
（1）n為Ti，位于周期表第四周期、ⅣB族，元素周期表中，同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上倒下非金屬性逐漸減弱，非金屬性最強(qiáng)的元素為F，
故答案為：第四周期、ⅣB族；F；
（2）m、k為非金屬，g、n為金屬，m、k、n對應(yīng)的離子核外電子排布相同，核外電子層數(shù)為3，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，g的離子核外電子層數(shù)為2，離子半徑最小，所以離子半徑大小順序?yàn)镾^2-＞Cl^-＞Ti⁴⁺＞Al³⁺，故答案為：S^2-＞Cl^-＞Ti⁴⁺＞Al³⁺；
（3）k與f單質(zhì)形成的化合物Na₂S，通入氯氣，可置換出硫，溶液變混濁，反應(yīng)的離子方程式為S^2-+Cl₂=S↓+2Cl^-，故答案為：溶液變混濁；S^2-+Cl₂=S↓+2Cl^-；
（4）b為C，h為Si，碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，可證明C的非金屬性強(qiáng)，反應(yīng)的方程式可為CO₂+H₂O+Na₂SiO₃=Na₂CO₃+H₂SiO₃↑，
故答案為：CO₂+H₂O+Na₂SiO₃=Na₂CO₃+H₂SiO₃↑．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目涉及元素周期表、核外電子排布規(guī)律、元素性質(zhì)的比較等知識，難度中等，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律．