Question

在t℃時(shí)，某Ba（OH）₂的稀溶液中c（H⁺）=10^-a mol/L，c（OH^-）=10^-b mol/L，已知a+b=12．向該溶液中逐漸滴加入pH=c的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示：

序號(hào)	氫氧化鋇溶液的體積/mL	鹽酸的體積/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	8
②	22.00	18.00	7
③	22.00	22.00	6

假設(shè)溶液混合后的體積變化忽略不計(jì)，則c為（　�。�

• A、3
• B、4
• C、5
• D、6

Answer 1

考點(diǎn)：pH的簡單計(jì)算,中和滴定

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：在t℃時(shí)，某Ba（OH）₂的稀溶液中c（H⁺）=10^-a mol/L，c（OH^-）=10^-b mol/L，則kw=c（H⁺）×c（OH^-）=10^-a×10^-b=10^-（a+b），a+b=12，則Kw=1×10^-12，中性溶液pH=6，說明溫度高于常溫下，據(jù)此分析解答．

解答： 解：Ba（OH）₂溶液的pH=8，即a=8，再根據(jù)a+b=12，則b=4，該溫度下K_W=10^-12mol²?L^-2；
當(dāng)恰好完全中和時(shí)，溶液的pH=6，即加鹽酸的體積為22.00 mL時(shí)，恰好完全中和，
根據(jù)c（H⁺）×22.00 mL=c（OH^-）×22.00 mL，又c（OH^-）=10^-4mol/L，
則鹽酸c（H⁺）=10^-4mol/L，pH=4，即c=4．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合的定性判斷和計(jì)算，題目難度中等，判斷該溫度下的Kw為解答該題的關(guān)鍵，注意當(dāng)pH=6時(shí)，酸堿恰好中和．