7．如圖所示，能表示人體大量喝水時(shí)，胃液的pH變化的圖象是（　　）
A．B．C．D．

分析 選項(xiàng)中圖象，橫坐標(biāo)表示加水的體積，縱坐標(biāo)表示溶液的pH，結(jié)合胃液的成分和pH計(jì)算公式進(jìn)行解答，人體大量喝水時(shí)，氫離子濃度隨著加水稀釋，氫離子濃度的減小，PH增大，酸性溶液無(wú)論怎樣稀釋，總是無(wú)限接近中性，即PH＜7，據(jù)此解答．

解答 解：溶液的酸堿度可用pH值表示，其計(jì)算公式為pH=-lg〔H+〕，其中c〔H+〕表示氫離子濃度，人體胃液的主要成分為鹽酸，鹽酸顯酸性，顯酸性的胃酸，在人體大量喝水時(shí)，氫離子濃度隨著加水稀釋，氫離子濃度的減小，溶液的pH升高，酸性溶液無(wú)論怎樣稀釋，總是無(wú)限接近中性，即PH＜7，結(jié)合圖象，橫坐標(biāo)表示加水的體積，縱坐標(biāo)表示溶液的PH，A圖象符合題意，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了溶液的PH和溶液酸堿性的關(guān)系，明確酸性越弱pH越大是解答的關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．A、B、C、D是原子序數(shù)小于20的四種元素，已知A元素+1價(jià)的陽(yáng)離子與B、D的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差等于6．lmolC單質(zhì)與足量的稀硫酸反應(yīng)可生成1.5molH2，反應(yīng)后C元素原子形成的離子和氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．D元素原子的最外層電子數(shù)是C元素原子的最外層電子數(shù)的2倍．
試回答：
（1）A、B、C、D四種元素依次是鉀、氯、鋁、硫（寫出元素名稱）．
（2）寫出A與C、B與D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式（按酸性或堿性由強(qiáng)至弱的順序）堿性：KOH＞Al（OH）3，酸性：HClO4＞H2SO4
（3）寫出A、C兩元素最高價(jià)氧化物的水化物間反應(yīng)的化學(xué)方程式KOH+Al（OH）3=KAlO2+2H2O
（4）請(qǐng)用電子式表示化合物A2O的形成過(guò)程：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)物質(zhì)分離方法的敘述中，不正確的是（　�。�
A．用過(guò)濾的方法分離氯化鈉溶液和牛奶的混合物
B．用蒸餾的方法將自來(lái)水制成蒸餾水
C．用四氯化碳萃取碘水中的碘
D．用加熱的方法分離氯化鈉和氯化銨固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．1.8g某金屬在氯氣中燃燒后，質(zhì)量增加了7.1g，該金屬是（　�。�
A．AgB．FeC．AlD．Na

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．能影響水的電離平衡，并使溶液中的[H+]＞[OH-]的操作是（　　）
A．向水中投入一小塊金屬鈉B．將水加熱煮沸
C．向水中通入二氧化碳?xì)怏wD．向水中加食鹽晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于硫的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．硫的化學(xué)性質(zhì)活潑，在自然界中只以化合態(tài)存在
B．硫是一種淡黃色能溶于水的固體
C．硫與金屬或非金屬反應(yīng)均作氧化劑
D．1.6g硫與6.4g銅反應(yīng)能得到8.0g純凈硫化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．用加熱的方法可分離的物質(zhì)組是（　　）
A．碘和NH4Cl固體B．NH4Cl和食鹽固體混合物
C．碳酸氫銨和過(guò)氧化鈉D．NH4Cl和消石灰固體混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．金屬鈉在空氣中燃燒時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象和生成物是（　�。�
A．白煙，氧化鈉B．黃色火焰，氧化鈉
C．黃色火焰，過(guò)氧化鈉D．白光，過(guò)氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加 入適量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O，反應(yīng)后得到的溶液呈黃色．用此溶液分別做如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量溶液置于試管中，NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3 +3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)．
（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得Fe（OH）3膠體
（3）取另一只小燒杯也加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號(hào)甲）與盛有Fe（OH）3膠體的燒杯（編號(hào)乙）一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到乙燒杯中的液體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)．這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以用來(lái)區(qū)別膠體和溶液．
（4）取乙燒杯中少量Fe（OH）3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀HI溶液，邊滴加邊振蕩，會(huì)出現(xiàn)一系列變化．
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是加入電解質(zhì)后，膠體發(fā)生聚沉．
②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反應(yīng)的離子方程式：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．
③最后溶液顏色加深，原因是2Fe3++2I-═I2+2Fe2+．（用離子方程式表示）．

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