Question

17．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H₂ ②鋁 ③CaO ④CO₂ ⑤NaHSO₄ ⑥Ba（OH）₂⑦氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al₂（SO₄）₃
（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是③⑤⑥⑩（填序號）．
（2）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應：H⁺+OH^-═H₂O，該離子反應對應的化學方程式為Ba（OH）₂+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+2H₂O．
（3）設阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A．⑩在水中的電離方程式為Al₂（SO₄）₃═2Al³⁺+3SO₄^2-；17.1g ⑩溶于水配制成250mL溶液，SO₄^2-的粒子數(shù)為9.03×10²²，Al³⁺的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+CO₂═BaCO₃↓+H₂O．
（5）將⑥的溶液逐滴加入到⑤的溶液中，恰好使溶液中的SO₄^2-沉淀完全的離子方程式為H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O．

Answer 1

分析 （1）在水溶液或者熔融狀態(tài)能夠?qū)щ姷幕�合物為電解質(zhì)，電解質(zhì)必須是化合物；
（2）H⁺+OH^-═H₂O，表示可溶性強酸或者強酸的酸式鹽與可溶性強堿反應生成可溶性鹽和水；
（3）硫酸鋁為強電解質(zhì)，電離生成鋁離子和硫酸根離子；根據(jù)公式N=nN_A=$\frac{m}{M}$N_A以及c=$\frac{n}{V}$來計算解答；
（4）少量的二氧化碳可以和強堿反應生成碳酸鹽和水；
（5）氫氧化鋇與硫酸氫鈉按照物質(zhì)的量之比1：1反應，硫酸根離子恰好沉淀完全．

解答 解：（1）①H₂ 是單質(zhì)不是電解質(zhì)；
②鋁是單質(zhì)不是電解質(zhì)；
 ③CaO熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質(zhì)；
 ④CO₂ 本身不能電離產(chǎn)生自由移動離子，是非電解質(zhì)；
⑤NaHSO₄ 在水溶液或者熔融狀態(tài)能夠?qū)щ姷幕�合物為電解質(zhì)；
⑥Ba（OH）₂在水溶液或者熔融狀態(tài)能夠?qū)щ姷幕�合物為電解質(zhì)；
⑦氫氧化鐵膠體是混合物，不是電解質(zhì)；
 ⑧氨水 是混合物，不是電解質(zhì)；
⑨稀硝酸是混合物，不是電解質(zhì)；
酸⑩Al₂（SO₄）₃在水溶液或者熔融狀態(tài)能夠?qū)щ姷幕�合物為電解質(zhì)；
所以屬于電解質(zhì)的是③⑤⑥⑩；
故答案為：③⑤⑥⑩；
（2）H⁺+OH^-═H₂O，表示可溶性強酸或者強酸的酸式鹽與可溶性強堿反應生成可溶性鹽和水，可以表示氫氧化鋇與硝酸的反應，方程式：Ba（OH）₂+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+2H₂O；
故答案為：Ba（OH）₂+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+2H₂O；
（3）硫酸鋁是強電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-，17.1gAl₂（SO₄）₃溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的粒子數(shù)為$\frac{17.1g}{342g/mol}$=9.03×10²²，SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{n}{V}$=0.6mol/L，鋁離子物質(zhì)的量濃度為：$\frac{2}{3}$×0.6mol/L=0.4mol/L；
故答案為：9.03×10²²，0.4mol/L；
（4）少量的二氧化碳可以和強堿氫氧化鋇反應生成碳酸鋇和水，即Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，
故答案為：Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O；
（5）氫氧化鋇與硫酸氫鈉按照物質(zhì)的量之比1：1反應，硫酸根離子恰好沉淀完全，離子方程式：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O；
故答案為：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O．

點評 本題考查了電解質(zhì)判斷，物質(zhì)的量有關(guān)計算，離子方程式書寫，明確電解質(zhì)概念，熟悉以物質(zhì)的量為核心計算公式是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學生分析和解決問題的能力，難度不大．