Question

17．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H₂ ②鋁 ③CaO ④CO₂ ⑤NaHSO₄ ⑥Ba（OH）₂⑦氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al₂（SO₄）₃
（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是③⑤⑥⑩（填序號）．
（2）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H⁺+OH^-═H₂O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）₂+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+2H₂O．
（3）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A．⑩在水中的電離方程式為Al₂（SO₄）₃═2Al³⁺+3SO₄^2-；17.1g ⑩溶于水配制成250mL溶液，SO₄^2-的粒子數(shù)為9.03×10²²，Al³⁺的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+CO₂═BaCO₃↓+H₂O．
（5）將⑥的溶液逐滴加入到⑤的溶液中，恰好使溶液中的SO₄^2-沉淀完全的離子方程式為H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O．

Answer 1

分析 （1）在水溶液或者熔融狀態(tài)能夠?qū)щ姷幕�合物為電解質(zhì)，電解質(zhì)必須是化合物；
（2）H⁺+OH^-═H₂O，表示可溶性強酸或者強酸的酸式鹽與可溶性強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水；
（3）硫酸鋁為強電解質(zhì)，電離生成鋁離子和硫酸根離子；根據(jù)公式N=nN_A=$\frac{m}{M}$N_A以及c=$\frac{n}{V}$來計算解答；
（4）少量的二氧化碳可以和強堿反應(yīng)生成碳酸鹽和水；
（5）氫氧化鋇與硫酸氫鈉按照物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)，硫酸根離子恰好沉淀完全．

解答 解：（1）①H₂ 是單質(zhì)不是電解質(zhì)；
②鋁是單質(zhì)不是電解質(zhì)；
 ③CaO熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；
 ④CO₂ 本身不能電離產(chǎn)生自由移動離子，是非電解質(zhì)；
⑤NaHSO₄ 在水溶液或者熔融狀態(tài)能夠?qū)щ姷幕�合物為電解質(zhì)；
⑥Ba（OH）₂在水溶液或者熔融狀態(tài)能夠?qū)щ姷幕�合物為電解質(zhì)；
⑦氫氧化鐵膠體是混合物，不是電解質(zhì)；
 ⑧氨水 是混合物，不是電解質(zhì)；
⑨稀硝酸是混合物，不是電解質(zhì)；
酸⑩Al₂（SO₄）₃在水溶液或者熔融狀態(tài)能夠?qū)щ姷幕�合物為電解質(zhì)；
所以屬于電解質(zhì)的是③⑤⑥⑩；
故答案為：③⑤⑥⑩；
（2）H⁺+OH^-═H₂O，表示可溶性強酸或者強酸的酸式鹽與可溶性強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水，可以表示氫氧化鋇與硝酸的反應(yīng)，方程式：Ba（OH）₂+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+2H₂O；
故答案為：Ba（OH）₂+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+2H₂O；
（3）硫酸鋁是強電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-，17.1gAl₂（SO₄）₃溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的粒子數(shù)為$\frac{17.1g}{342g/mol}$=9.03×10²²，SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{n}{V}$=0.6mol/L，鋁離子物質(zhì)的量濃度為：$\frac{2}{3}$×0.6mol/L=0.4mol/L；
故答案為：9.03×10²²，0.4mol/L；
（4）少量的二氧化碳可以和強堿氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和水，即Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，
故答案為：Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O；
（5）氫氧化鋇與硫酸氫鈉按照物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)，硫酸根離子恰好沉淀完全，離子方程式：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O；
故答案為：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O．

點評 本題考查了電解質(zhì)判斷，物質(zhì)的量有關(guān)計算，離子方程式書寫，明確電解質(zhì)概念，熟悉以物質(zhì)的量為核心計算公式是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力，難度不大．