8．按要求完成下列電離方程式和離子方程式
①溶液中碳酸氫鈉的電離方程式NaHCO3=Na++HCO3-；
②融化狀態(tài)下硫酸氫鈉的電離方程式NaHSO4=Na++HSO4-；
③稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O；
④鹽酸與大理石反應(yīng)的離子方程式CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑．

分析 ①碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離；
②硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下電離生成鈉離子、硫酸氫根離子；
③稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水；
④鹽酸與大理石反應(yīng)生成氯化鈣和水、二氧化碳．

解答 解：①碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-；
故答案為：NaHCO3=Na++HCO3-；
②硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下電離生成鈉離子、硫酸氫根離子，離子方程式：NaHSO4=Na++HSO4-；
故：故答案為：NaHSO4=Na++HSO4-；
③稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水：Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O，
故答案為：Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O；
④鹽酸與大理石反應(yīng)生成氯化鈣和水、二氧化碳，離子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；
故答案為：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．（1）為提高生活用水的衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)，自來(lái)水廠常先后使用氯氣和綠礬（FeSO4•7H2O）進(jìn)行消毒和凈化，以改善水質(zhì)，其原理是Cl2與水反應(yīng)生成HClO，HClO能殺死水中細(xì)菌起消毒作用；Cl2能將Fe2+氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成的Fe（OH）3膠體具有很強(qiáng)的吸附能力，可吸附水中懸浮的雜質(zhì)形成沉淀，使水凈化．
（2）某些化學(xué)試劑可用于凈水．水處理中使用的一種無(wú)機(jī)高分子混凝劑的化學(xué)式可表示為[Al2（OH）nClm•yH2O]X，式中m等于6-n．
（3）青石棉（cricidolite）是世界衛(wèi)生組織確認(rèn)的一種致癌物質(zhì)，是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學(xué)品之一，青石棉的化學(xué)式為：Na2Fe5Si8O22（OH）2，若青石棉的化學(xué)組成用氧化物的形式可表示為：Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．常溫下，體積相同，pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m＜n（填＞、＜、=）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．將AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同
B．配制FeSO4溶液時(shí)，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度
C．用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存Na2CO3溶液
D．洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．有同學(xué)用甲烷與空氣為原料制作一燃燒電池，若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液時(shí)，其負(fù)極反應(yīng)式為CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是（　�。�
A．移液時(shí)，不慎將液體流到瓶外B．容量瓶中原有少量的蒸餾水
C．容量瓶盛過(guò)KOH溶液，使用前未洗滌D．定容時(shí)俯視刻度線和液面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．相同溫度相同物質(zhì)的量濃度的六種溶液：①Na2CO3  ②CH3COONa�、跱aOH④Ba（OH）2�、軳aHSO4   ⑥H3PO4按pH由小到大的順序是（　�。�
A．⑥⑤②①④③B．⑤⑥②①③④C．④③②①⑤⑥D．④③①②⑥⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H2 ②鋁 ③CaO ④CO2 ⑤NaHSO4 ⑥Ba（OH）2⑦氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2（SO4）3
（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是③⑤⑥⑩（填序號(hào)）．
（2）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-═H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+2HNO3═Ba（NO3）2+2H2O．
（3）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA．⑩在水中的電離方程式為Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-；17.1g ⑩溶于水配制成250mL溶液，SO42-的粒子數(shù)為9.03×1022，Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O．
（5）將⑥的溶液逐滴加入到⑤的溶液中，恰好使溶液中的SO42-沉淀完全的離子方程式為H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr3+（藍(lán)紫色）、Cr（OH）4-（綠色）、Cr2O72-（橙紅色）、CrO42-（黃色）等形式存在．Cr（OH）3 為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問(wèn)題：
（1）某鉻的化合物的化學(xué)式為Na3CrO8，其結(jié)構(gòu)如圖1所示，則Cr 的化合價(jià)為+5，該化合物中含有的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵．  

（2）Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，寫出Cr（OH）3的電離方程式：H++CrO2-+H2O?Cr（OH）3?Cr3++3OH-
（3）CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化．室溫下，初始濃度為1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72-）隨c（H+）的變化如圖2所示．
①根據(jù)A 點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.0×1014．
②溫度升高，溶液中的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H小于0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）目前處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法．該法是向廢水中加入FeSO4•7H2O，將Cr2O72-原成Cr3+，調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于FeⅡ[FexⅢCrⅢ2-x]O4（鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價(jià)態(tài)）的沉淀．處理1molCr2O72-，需加入a　mol　FeSO4•7H2O，下列結(jié)論正確的是D．
A．x=0.5，a=8　　　B．x=0.5，a=10
C．x=1.5，a=8　　D．x=1.5，a=10．
（5）+6 價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用將廢液中的Cr2O72-還原成Cr3+，該反應(yīng)的離子方程式為5H++Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O．

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