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已知反應：
①2K2CrO4+H2SO4═K2Cr2O3+K2SO4+H2O，
②Fe2（SO4）3+2HI═2FeSO4+I2+H2SO4，
③K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4═3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O．
下列結論不正確的是（　�。�
A、①②③均是氧化還原反應
B、氧化性強弱順序：K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2
C、反應②中1mol還原劑失去電子數為6.02×1023
D、反應③中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：6
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：本題根據氧化還原反應的本質為有電子的得失可以判斷反應是否為氧化還原反應；氧化劑得電子、被還原、生成還原產物，還原劑失電子、被氧化、生成氧化產物；判斷得失電子數；氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性．
解答： 解：A．①化學反應方程式中沒有電子的得失，不為氧化還原反應，故A錯誤；
B．在③反應中K2Cr2O7為氧化劑，FeSO4為還原劑，Fe2（SO4）3為氧化產物，Cr2（SO4）3為還原產物，在第②個反應中Fe2（SO4）3為氧化劑，HI為還原劑，I2為氧化產物，FeSO4為還原產物，氧化劑的氧化性大于氧化產物的還原性，故氧化性強弱順序是：K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2，故B正確；
C．反應③中HI為還原劑，1 molHI被氧化失去1 mol電子，1mol還原劑共失去電子數為6.02×1023，故C正確；
D．反應②中K2Cr2O7為氧化劑，FeSO4為還原劑，則反應③中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：6，故D正確；
故選A．
點評：本題考查了氧化還原反應的本質、氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物、得失電子數，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性等知識點，側重于氧化還原反應基礎知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示催化劑對某反應活化能的影響．幾種酸的電離常數如下：HClO Kw=2.95×10-8，Kw=1.02×10-10H2CO3 Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11根據圖象和數據判斷，下列說法錯誤的是（　�。�
A、圖說明了催化劑參與化學反應，并降低了活化能
B、圖中該反應沒有催化劑參與時活化能為E2-E1
C、將少量CO2通入NaClO溶液中，發(fā)生如下反應NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO 3
D、相同濃度的NaClO溶液和溶液，前者pH小

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的CuS和 Cu2S的混合物投入足量的硝酸中，收集到氣體VL（標準狀況），向反應后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量的NaOH溶液，產生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到24.0gCuO．若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1：1，則V可能為（　�。�
A、18.0L
B、27.0L
C、31.4L
D、33.6L

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑，下列說法錯誤的是（　�。�
A、該反應是氧化還原反應
B、MnO2發(fā)生還原反應
C、HCl是還原劑
D、若生成7.1 g Cl2，則轉移0.1 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

碘化亞銅（Cu2I2）是一種不溶于水也不溶于酸的白色固體，其KSP=1.2×10-24，用途很廣泛．完成下列填空：
（1）碘化鉀溶液中滴加適量硫酸銅溶液，就能得到碘化亞銅，請寫出該反應的化學方程式：
 
，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為
 
．往上述反應后黃色溶液中滴加亞硫酸溶液，黃色褪去．寫出KI、Cu2I2、H2SO3的還原性由強到弱的順序是
 
．
Cu2Cl2也難溶于水[其Ksp（Cu2Cl2）=1.4×10-12]，在碘化鉀溶液中滴加適量氯化銅也能得到碘化亞銅，不產生氯化亞銅，其原因為
 
．
（2）某學習小組利用碘化亞銅的制備反應及I2+2S2O32-=S4O62-+2I-用于測定某試樣A中c（Cu2+）．過程如下，取20.00mL試樣于錐形瓶中，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀，用0.1000mol．L-1Na2S2O3標準溶液滴定，到達確定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液19.90mL，則該過程可選用
 
作滴定指示劑，滴定終點的現象時
 
試樣A中c（Cu2+）為
 
mol．L-1．
（3）若制備過程中碘化鉀過量，會存在I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）在平衡體系中加入等體積的CCl4，充分振蕩靜置后，水層顏色依然較深，其原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、金屬元素的原子最外層電子數越少，則該元素的金屬性越強
B、同周期元素原子半徑和離子半徑從左到右均依次減小
C、第三周期非金屬氧化物對應水化物的酸性從左到右依次增強
D、第ⅦA族元素氣態(tài)氫化物的還原性從上到下依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知Ka1（H2CO3）＞K（HBrO）＞Ka2（H2CO3），下列離子方程式或化學方程中不正確的是（　�。�
A、向NaHCO3溶液中滴加少量溴水：HCO3-+Br2═HBrO+Br-+CO2↑
B、向Na2CO3溶液中滴加少量溴水：2CO32-+Br2+H2O═BrO-+Br-+2HCO3-
C、向NaBrO溶液中通入過量的CO2：CO2+2NaBrO+H2O═Na2CO3+2HBrO
D、向NaBrO溶液中通入少量的CO2：CO2+NaBrO+H2O═NaHCO3+HBrO

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如圖：
已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
（1）實驗操作I的名稱為
 
；在空氣中灼燒固體混合物D時，用到多種硅酸鹽質的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有
 
（填儀器名稱）．
（2）濾液A中存在的陽離子有
 
，固體混合物B經過提純后可得SiO2，寫出它的一種用途
 
．
（3）金屬E與固體F發(fā)生的某一反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程為
 
．
（4）常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c（OH-）前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH=
 
．
（5）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質量分數，涉及的主要步驟為：稱取一定質量的樣品→
 
→過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質量．（填缺少的操作步驟，不必描述操作過程的細節(jié)）
（6）利用電解法進行粗銅精煉時，下列敘述正確的是
 
（填代號）．
a．電能全部轉化為化學能
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應
c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu2+濃度減小
d．粗銅精煉時通過的電量與陰極析出銅的量無確定關系．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室制備氨基甲酸銨（NH2COONH4）的反應如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0，該反應在干燥條件下僅生成氨基甲酸銨，若有水存在氨基甲酸銨則發(fā)生水解．某學習小組設計如圖1裝置制取氨基甲酸銨，實驗步驟如圖：

步驟1：檢查裝置的氣密性．
步驟2：在相應儀器中裝入藥品，其中在三頸燒瓶中加入足量的氫氧化鈉固體，恒壓滴液漏斗中裝入濃氨水．
步驟3：滴加濃氨水并攪拌，調節(jié)反應速率，在反應器中得到產品．
請回答問題：
（1）和普通分液漏斗相比，恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是
 
；干燥管中盛放的藥品是
 
．
（2）該實驗利用干冰升華產生CO2氣體的優(yōu)點有
 
．
（3）裝置C中CCl4的作用是
 
．
（4）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O．該小組用制取的產品配成三份不同濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c（NH2COO-）隨時間變化趨勢如圖2所示．
①15℃反應到12min時，氨基甲酸銨的轉化率為
 
．
②根據圖中信息，如何說明該水解反應速率隨溫度升高而增大
 
．

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