下列說法中正確的是（   ）
A．只含有一種元素的物質(zhì)一定是純凈物
B．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸癁榛瘜W(xué)變化
C．水很穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g存在較強(qiáng)的分子間作用力
D．相對(duì)分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體
B

試題分析：A選項(xiàng)有可能是混合物例如氧氣和臭氧。B選項(xiàng)判斷是否是化學(xué)變化最主要的是看它是否生成新的物質(zhì)，所以B選項(xiàng)是正確的。C選項(xiàng)水能穩(wěn)定存在是由于存在氫鍵。而D選項(xiàng)同分異構(gòu)體指的是分子式相同結(jié)構(gòu)不同，所以D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(6分)現(xiàn)有1—20號(hào)元素A、B、C、D所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu)如下：
①A的原子，M層上有6個(gè)電子。②B的離子與D的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，且可以相互組合形成常見干燥劑。③元素C，常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性④元素D，最高正價(jià)為＋7價(jià)。請(qǐng)回答下列問題
（1）B的離子與D的離子相互組合形成的干燥劑的化學(xué)式是            。
（2）元素C與氫元素形成帶一個(gè)單位正電荷的離子，寫出該微粒的電子式（用元素符號(hào)表示）           。
（3）元素A與元素D相比，非金屬性較強(qiáng)的是            （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是           。
a．常溫下A的單質(zhì)和D的單質(zhì)狀態(tài)不同      b．A的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D單質(zhì)能從A的氫化物水溶液中置換出A單質(zhì)
d．HD的酸性比HA酸性強(qiáng)
C的氫化物固態(tài)時(shí)屬于           晶體，該氫化物與A的最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的化學(xué)方程  式是                                                           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

(10分)短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物；B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應(yīng)可生成鹽丙；D與A位于同一主族；在同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中，E的離子半徑最小。
（1）實(shí)驗(yàn)室中可用A2C2制取C單質(zhì)，其化學(xué)方程式是                           
（2）由A、C、D三種元素組成的化合物的電子式是                ；B、C、E三種元素組成的常見鹽的水溶液呈酸性，原因是                           （用離子方程式表示）。
（3）反應(yīng)乙+C2→B2+A2C（未配平）可設(shè)計(jì)為燃料電池，則通入乙的電極是     （填“正”或“負(fù)”）極，在堿性條件下其電極反應(yīng)是                                          

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鹵素間形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等稱為鹵素互化物，化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，則下列關(guān)于鹵素互化物的性質(zhì)的描述及發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)不正確的是(     ) 
A．IF5 + 3H2O = HIO3 +5HF
B．3IBr +2Fe = FeI3 + FeBr3
C．BrCl的氧化性強(qiáng)于I2
D．IBr可以與NaOH溶液反應(yīng)生成2種鹽

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列比較或歸納正確的是(     ) 
A．穩(wěn)定性：NH3<PH3<ASH3
B．離子半徑：Cl->S2->Al3+
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
D．堿性：Be（OH）2>Mg（OH）2>Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
元素代號(hào)
L
M
Q
R
T
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.104
0.111
0.066
主要化合價(jià)
＋2
＋3
＋6、－2
＋2
－2
下列敘述正確的是
A．L與Q形成的化合物屬于共價(jià)化合物    
B．L、M的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率：M>L
C．T、Q的氫化物常溫常壓下均為無色氣體 
D．M的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）（1）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子、10個(gè)電子的離子的符號(hào)      。（寫成ZAXn-的形式）
（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第        族。
（3）周期表中最活潑的非金屬元素位于第        縱行        族。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

運(yùn)用元素周期律分析下列推斷，其中錯(cuò)誤的是
A．鈹是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性
B．砹單質(zhì)是一種有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定
C．硒化氫(H2Se)是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體
D．硫酸鍶難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，元素A原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層多3個(gè)，元素B基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，元素C的最高價(jià)和最低價(jià)代數(shù)和等于0，元素D位于周期表ⅥB族。
⑴判斷離子AB2－離子的空間構(gòu)型為     。
⑵元素A、C形成的化合物熔點(diǎn)很高，但比B、C形成的化合物熔點(diǎn)低，其原因是     。
⑶在A的氫化物（A2H4）分子中，A原子軌道的雜化類型是     。
⑷元素B與D形成的一種化合物廣泛應(yīng)用于錄音磁帶上，其晶胞如圖所示。

該化合物的化學(xué)式為     。
⑸向D的氯化物DCl3溶液中滴加氨水可形成配合物[D(NH3)3(H2O)Cl2]Cl。
①離子D3+的外圍電子排布式為     。
②1 mol該配合物中含配位鍵的數(shù)目為     。

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