Question

(10分)短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A與C可形成A₂C₂和A₂C兩種化合物；B的最高價氧化物對應的水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應可生成鹽丙；D與A位于同一主族；在同周期元素形成的簡單離子中，E的離子半徑最小。
（1）實驗室中可用A₂C₂制取C單質(zhì)，其化學方程式是                           
（2）由A、C、D三種元素組成的化合物的電子式是                ；B、C、E三種元素組成的常見鹽的水溶液呈酸性，原因是                           （用離子方程式表示）。
（3）反應乙+C₂→B₂+A₂C（未配平）可設計為燃料電池，則通入乙的電極是     （填“正”或“負”）極，在堿性條件下其電極反應是                                          

Answer 1

（1）2H₂O₂2H₂O+O₂↑；（2）； NH₄⁺ + H₂O  NH₃·H₂O + H⁺；
（3）負極， 2NH₃+6OH^－—6e^－N₂+6H₂O。

試題分析：根據(jù)題意知，短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A與C可形成A₂C₂和A₂C兩種化合物，實驗室中可用A₂C₂制取C單質(zhì)，則A為氫元素，C為氧元素，A₂C₂為H₂O₂，A₂C為H₂O；B的最高價氧化物對應的水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應可生成鹽丙，則B為氮元素，甲為硝酸，乙為氨氣，丙為硝酸銨；D與A位于同一主族，則D為鈉元素；在同周期元素形成的簡單離子中，E的離子半徑最小，則E為鋁元素。（1）實驗室中可用H₂O₂制取O₂，其化學方程式是2H₂O₂2H₂O+O₂↑；（2）由A、C、D三種元素組成的化合物氫氧化鈉的電子式是；B、C、E三種元素組成的常見鹽硝酸銨的水溶液呈酸性，原因是NH₄⁺ + H₂O  NH₃·H₂O + H⁺；（3）反應NH₃+O₂→N₂+H₂O（未配平）可設計為燃料電池，氨氣發(fā)生氧化反應，則通入氨氣的電極是負極，在堿性條件下其電極反應是2NH₃+6OH^－—6e^－N₂+6H₂O。