【題目】（1）鋰空氣電池比傳統(tǒng)的鋰離子電池擁有更強的蓄電能力，是傳統(tǒng)鋰離子電池容量的10倍，其工作原理示意圖如圖。

放電時，b電極為電源的__極，電極反應式為__。

（2）汽車尾氣中CO、NO2在一定條件下可發(fā)生反應4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)，一定溫度下，向容積固定的2L的密閉容器中充入一定量的CO和NO2，NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

①0～10min內(nèi)該反應的平均反應速率v(CO)=__。

②恒溫恒容條件下，不能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是__（填序號）。

A.容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化

B.容器內(nèi)的壓強保持不變

C.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變

【答案】正 O2+2H2O+4e-=4OH- 0.03mol·L-1·min-1 C

【解析】

（1）電池放電時屬于原電池，電極a為Li電極，放電過程中鋰單質(zhì)被氧化成鋰離子，為負極，則b為正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-；

（2）①；

②A．容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化，說明二氧化氮的濃度不變，即反應達到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；

B．因反應前后的氣體分子數(shù)不一樣，所以容器內(nèi)的壓強保持不變，說明各氣體的物質(zhì)的量不變，反應達到平衡狀態(tài)，故B不符合題意；

C．反應過程中，容器體積不變，氣體質(zhì)量不變，容器內(nèi)混合氣體密度始終保持不變，所以密度不變不能說明反應達到平衡，故C符合題意；

綜上所述選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 反應CO2(g)＋C(s)2CO(g)的△H＜0，△S＞0

B. 鋼鐵水閘可用犧牲陽極或者外加電流的陰極保護法減緩其腐蝕

C. 常溫下，KSP[Al(OH)3]＝1×10－33。欲使溶液中c(Al3＋)≤1×10－6 mol·L－1，需調(diào)節(jié)溶液的pH≥5

D. 常溫常壓下，11.2 L Cl2與足量鐵粉充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023

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【題目】常溫下用0.1mol/L NaOH溶液滴定40mL 0.1mol/LH2SO3溶液，所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時溶液體積的變化)。下列敘述錯誤的是

A.Ka2(H2SO3)的數(shù)量級為10-8

B.若滴定到第一反應終點，可用甲基橙作指示劑

C.圖中Y點對應的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

D.圖中Z點對應的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示（　　）

A. 銅棒的質(zhì)量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO42-) -

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，同溫度下涉及如下反應：

① 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) ΔH1<0 平衡常數(shù)為K1；

② 2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) ΔH2<0 平衡常數(shù)為K2；

(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH3，平衡常數(shù)K的表達式為：_________________。ΔH3=__________(用ΔH1、ΔH2表示)。

(2)①為研究不同條件對反應①的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應①達到平衡。測得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1，則平衡后n(Cl2)=______mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1=______。

②其他條件保持不變，反應②升高溫度，平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率_____((填“增大”“減小”或“不變”)，平衡常數(shù)K2______(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國化學家研究的一種新型復合光催化劑[碳納米點(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復合物]可以利用太陽光實現(xiàn)高效分解水，其原理如圖所示。下列說法正確的是

A. C3N4中C的化合價為 -4

B. 反應的兩個階段均為吸熱過程

C. 階段Ⅱ中，H2O2既是氧化劑，又是還原劑

D. 通過該反應，實現(xiàn)了化學能向太陽能的轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中存在NH4+、Cl-、H+、OH-四種離子。下列各離子濃度關(guān)系一定不正確的是（ ）

A.c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

B.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

C.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

D.c(NH4+)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物F（）是有機合成的中間體�，F(xiàn)以甲苯為原料合成F的路線如圖所示。

已知：①R-CNR-COOH

②

回答下列問題：

（1）A→B的反應試劑是___。

（2）B→C反應的化學方程式為___，反應類型是___。D→E的反應類型是___。

（3）D中含氧官能團的名稱是___。

（4）G是F的同系物，比F多一個碳原子，其苯環(huán)上含兩個取代基的同分異構(gòu)體有___種(不考慮立體異構(gòu))。其中核磁共振氫譜有六組峰，且峰面積之比為1：1：1：2：2：3的有機物結(jié)構(gòu)簡式為___。

（5）結(jié)合以上合成路線及相關(guān)信息，設(shè)計由苯合成苯酚的合成路線___。(用合成流程圖表示，并注明反應條件)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法，不正確的是( )

A.I3AsF6晶體中存在I3＋離子,I3＋離子的幾何構(gòu)型為V形

B.C、H、O三種元素的電負性由小到大的順序為H＜C＜O

C.水分子間存在氫鍵，故H2O的熔沸點及穩(wěn)定性均大于H2S

D.第四周期元素中，Ga的第一電離能低于Zn

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