【題目】下列說法正確的是

A. 反應CO2(g)＋C(s)2CO(g)的△H＜0，△S＞0

B. 鋼鐵水閘可用犧牲陽極或者外加電流的陰極保護法減緩其腐蝕

C. 常溫下，KSP[Al(OH)3]＝1×10－33。欲使溶液中c(Al3＋)≤1×10－6 mol·L－1，需調節(jié)溶液的pH≥5

D. 常溫常壓下，11.2 L Cl2與足量鐵粉充分反應，轉移電子數(shù)為6.02×1023

【答案】BC

【解析】

A.碳與二氧化碳的反應屬于吸熱反應；

B.犧牲陽極或者外加電流的陰極保護法都能減緩其腐蝕；

C.根據(jù)Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，計算溶液的pH；

D.常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol；

A.碳與二氧化碳化合生成一氧化碳的反應屬于吸熱反應，△H>0，故A項錯誤；

B.防止金屬腐蝕的電化學方法有犧牲陽極的陰極保護法和外加電流的陰極保護法，可用這兩種方法減緩鋼閘門的腐蝕，故B項正確；

C.常溫下，Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Al(OH)3]=c(Al3＋) ×c3(OH-)，欲使溶液中c(Al3＋)≤1×10－6 mol·L－1，應使溶液中c(OH-)≥1×10－9 mol·L－1，需調節(jié)溶液的pH≥5，故C項正確；

D.常溫常壓不是標準狀況，11.2 L Cl2的物質的量不是0.5mol，因此，這些氯氣與足量鐵反應時轉移的電子數(shù)不是6.02×1023個，故D項錯誤。

綜上，本題選BC。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】某反應X+3Y2E+2F，在甲、乙、丙、丁四種不同條件下，分別測得反應速率為甲：υ(X)=0.3mol·L-1·min-1，乙：υ(Y)=0.3 mol·L-1·min-1 ，丙：υ(E)=0.4 mol·L-1·min-1，�。�υ(F)=0.02mol·L-1·s-1，則反應速率最快的是

A. 甲B. 乙C. 丙D. 丁

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【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論是（ ）

選項

①

②

③

實驗結論

A

稀硫酸

Na2S

CuSO4溶液

H2S酸性強于H2SO4

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

亞硫酸鈉

硝酸鋇溶液

二氧化硫與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀

D

濃硝酸

碳酸鈉

硅酸鈉溶液

酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯是一種良好的工業(yè)溶劑，可通過下列轉化制�。ú糠址磻獥l件略去）：

（1）CH3CH2OH中官能團的名稱是______，反應②的反應類型是______。

（2）反應①是加成反應，CH3COOH的相對分子質量比A的相對分子質量大16。有機物A的結構簡式是______。反應③的化學方程式是______。

（3）實驗室常用如圖所示的裝置制取少量乙烯（）。

已知：

儀器a的名稱是______。乙烯通常采用排水法收集而不用排空氣法收集的原因是______。

（4）CH3COOH在一定條件下反應可生成一種有機物Q。該有機物Q的摩爾質量是102 g·mol－1，其中氧的質量分數(shù)為47.06%，碳氫原子個數(shù)比為2∶3。有機物Q的化學式是______。

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【題目】某無色溶液中，可能大量存在的離子組是

A. Na+、H+、CO32－、NO3－ B. Fe2+、Mg2+、Cu2+、Cl－

C. Ba2+、Cl－、NO3－、OH－ D. Mg2+、OH－、HCO3－、Cl－

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【題目】以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：

（1）焙燒過程均會產(chǎn)生SO2，用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為______________________。

（2）添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如題16圖所示。

已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600 ℃

硫去除率=（1—）×100%

①不添加CaO的礦粉在低于500 ℃焙燒時，去除的硫元素主要來源于__________________。

②700℃焙燒時，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是______________________________________________________。

（3）向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2，鋁元素存在的形式由_______________（填化學式）轉化為_______________（填化學式）。

（4）“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________________。

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【題目】某研究性學習小組提純粗金(主要含Au，還含少量Ag)的實驗流程如下：

已知：① 濃硝酸和濃鹽酸的混合物(體積比為1:3)叫做王水。

② 利用H2C2O4還原H[AuCl4]可得到Au。

（1）“溶解”前，先將粗金塊切割成細條狀，其目的是_____________________________________。“溶解”時Au轉化為H[AuCl4]，該反應的化學方程式為_____________________________。

（2）“濾渣”的主要成分為____________________(填化學式)。

（3）“操作Ⅰ”的名稱為_____________________。

（4）“操作Ⅱ”需控制在40~70℃時進行，適宜的加熱方式為___________________________。

（5）請設計從“操作Ⅱ”后的水溶液中獲取單質Au的實驗方案：___________。(實驗中須使用的試劑有：H2C2O4溶液，蒸餾水；除常用儀器外須使用的儀器有：布氏漏斗)。

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【題目】已知反應mX(g)＋nY(g)qZ(g)的ΔH<0，m＋n>q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是

A. 通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動

B. X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍

C. 降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小

D. 增加X的物質的量，Y的轉化率降低

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【題目】下列試劑中，屬于純凈物的是

A. 飲用純凈水 B. 水銀 C. 石灰水 D. 肥皂水

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