2007年3月溫家寶總理在十屆全國人大五次會議上提出“要大力抓好節(jié)能降耗、保護環(huán)境”，下列舉措中違背了這一指導思想的是      （   ）
A．加大開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱能等能源力度，減少化石燃料的使用
B．研制乙醇汽油技術，降低機動車輛尾氣中有害氣體排放
C．生產(chǎn)、生活中，努力實現(xiàn)資源的循環(huán)利用
D．利用高新技術，提高石油、煤、天然氣產(chǎn)量，以滿足工業(yè)生產(chǎn)快速發(fā)展的需求
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分）
2006年世界鋰離子電池總產(chǎn)量超過25億只，鋰電池消耗量巨大，對不可再生的金屬資源的消耗是相當大的。因此鋰離子電池回收具有重要意義，其中需要重點回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO2）、導電乙炔黑(一種炭黑）、鋁箔以及有機粘接劑。某回收工藝流程如下：

（1）上述工藝回收到的產(chǎn)物有                           
（2）Li原子的最外層電子數(shù)是      ，廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態(tài)的鋰，為了安全對拆解環(huán)境的要求是___________________________________________
（3）堿浸時主要反應的化學方程式為                            。
（4）最后一步過濾應趁熱過濾，原因是                         

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）海水是一種重要的自然資源。以下是我市對海水資源的部分利用。
(1)從海水中獲得氯化鈉。將海水進行     可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，有如下操作：①溶解；②加過量的Na2CO3溶液； ③加過量的BaCl2溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量NaOH溶液；⑥蒸發(fā)結(jié)晶；⑦過濾。正確的操作順序是_________________。(用序號填一種合理組合)。
上述過程中，沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應，則沉淀B的化學式為__________，
由無水MgCl2制取Mg的化學方程式為_____________________________________。海
水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl2溶液有何不同：___________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學研究和應用在資源的合理開發(fā)和利用中發(fā)揮著重要的作用。下列有關說法不正確的是
A．煤的干餾、煤的氣化和液化是目前實現(xiàn)煤的綜合利用的主要途徑
B．酸雨、水華、溫室效應等環(huán)境問題都與化石燃料有關
C．海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法等
D．石油裂化的目的是為了提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學可以幫助人們形成對物質(zhì)的科學認識，下列說法正確的是
A．合成纖維和光導纖維都是新型的無機非金屬材料
B．維生素C受熱更易被氧化，故有些新鮮蔬菜生吃較好
C．水晶、陶瓷、玻璃的主要成分都是硅酸鹽
D．蠶絲、羊毛和淀粉分別屬于纖維素、蛋白質(zhì)和多糖

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關煤、石油的說法正確的是          （   ）
A．石油裂解得到的汽油是純凈物
B．石油分餾和煤干餾都是化學變化
C．干餾煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料\
D．水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列屬于侯氏制堿法的優(yōu)點的是:
A．氨和二氧化碳由合成氨廠提供B．母液可回收氯化銨
C．氯化鈉的利用率達96%D．以上全是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（12分）我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務。
（1）被稱作海洋元素的是    ▲    （寫元素符號）。
（2）工業(yè)上常以食鹽為原料制備氯氣，再用氯氣制備漂白粉，請寫出漂白粉長期露置在空氣中失效的反應的化學方程式    ▲    。
（3）從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

Ⅰ．①步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br¯，其目的為富集溴元素，請寫出步驟Ⅱ的化學方程式，    ▲    。
②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象為右圖中    ▲    。
Ⅱ．某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br2的沸點為59℃。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，設計了如右裝置簡圖：

請你參與分析討論：
①實驗裝置氣密性良好，要在C中獲得純凈的液溴即達到提純溴的目的，操作中控制的關鍵條件是：    ▲    。
②為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入    ▲    溶液，充分反應后，再進行的分離操作是    ▲    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學成分為SiO2(約45%)、Fe2O3(約40%)、Al2O3(約10%)和MgO(約5%)。某同學設計了如下方案，分離樣品中各種金屬元素。請回答下列問題。

（1）寫出溶液B的溶質(zhì)是            。
（2）參照以下框的形式進一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程（注明試劑、條件和操作）。

（3）為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預處理，把鐵元素還原成 Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定。
①判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是            。
②某同學稱取2.000g硫酸渣，預處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移到25.00mL試樣溶液，用0.0050mol·L-1KMnO4標準溶液滴定，達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是               。

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