Question

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A、1L 0.5mol?L^-1氨水中所含NH₄⁺數(shù)為0.5N_A
• B、1mol Fe與足量氯氣反應轉移的電子數(shù)為2 N_A
• C、標準狀況下，33.6L CO₂約含有1.5N_A個分子
• D、1 mol     中含碳碳雙鍵數(shù)為3 N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．一水合氨為弱電解質，在溶液中不能部分電離出銨根離子；
B．鐵與氯氣反應生成氯化鐵，1mol鐵完全反應失去3mol電子；
C．標況下33.6L二氧化碳的物質的量為1.5mol；
D．苯中碳碳鍵為一種獨特鍵，不存在碳碳雙鍵．

解答： 解：A．氨水為弱堿，溶液中一水合氨只能部分電離出銨根離子，無法計算溶液中銨根離子的物質的量，故A錯誤；
B．1mol鐵與足量氯氣完全反應生成1mol氯化鐵，失去3mol電子，反應轉移的電子數(shù)為3N_A，故B錯誤；
C．標準狀況下，33.6L CO₂的物質的量為：

33.6L

22.4L/mol

=1.5mol，1.5mol二氧化碳中含有1.5N_A個分子，故C正確；
D．苯中碳碳鍵為一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特鍵，不存在碳碳雙鍵，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系，選項D需要明確苯中碳碳鍵為一種獨特鍵．