NaCl的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A、58.5
B、58.5g
C、58.5g/mol
D、58.5mol
考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量
專題：化學(xué)用語(yǔ)專題
分析：一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量，單位為g/mol，據(jù)此分析．
解答： 解：NaCl的相對(duì)分子質(zhì)量為58.5，而一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量，故NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g/mol，選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的摩爾質(zhì)量的求算，應(yīng)注意摩爾質(zhì)量的單位為g/mol．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了保護(hù)航天員的安全，神舟七號(hào)借助降落傘、反推火箭和緩沖座椅使飛船減速和平安著陸．在降落傘系統(tǒng)內(nèi)裝有氫疊氮酸鈉，已知?dú)浏B氮酸（　�。┡c醋酸性質(zhì)相近，其鹽比較穩(wěn)定，但撞擊時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸生成N2．下列有關(guān)敘述正確的是
①NaN3的水溶液顯堿性            
②HN3屬于共價(jià)化合物
③NaN3屬于離子化合物            
④NaN3和HN3均是電解質(zhì)．
A、只有①③B、只②④
C、只②③D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有Zn、Cl2、水、KBr溶液、FeCl2溶液五種物質(zhì)，按下列要求，選用其中的兩種物質(zhì)（一種物質(zhì)可以多次使用），并寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式．
（1）一種單質(zhì)還原一種離子：
 
；
（2）一種單質(zhì)氧化一種離子：
 
；
（3）一種單質(zhì)在同一反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳納米管的內(nèi)部嵌入活潑金屬132Cs形成的“包合物”具有很小的密度，有極高的韌性和極強(qiáng)的導(dǎo)電性，有望將來(lái)成為優(yōu)良的導(dǎo)電材料和光電材料．有關(guān)這種“包合物”性質(zhì)的推測(cè)合理的是（　�。�
A、具有很強(qiáng)的還原性
B、摩爾質(zhì)量是144g/mol
C、屬于原子晶體
D、反應(yīng)時(shí)每摩轉(zhuǎn)移6.02×1023個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、1L 0.5mol?L-1氨水中所含NH4+數(shù)為0.5NA
B、1mol Fe與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L CO2約含有1.5NA個(gè)分子
D、1 mol     中含碳碳雙鍵數(shù)為3 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)電化學(xué)的敘述正確的是（　�。�
A、為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，可把鐵作為陽(yáng)極
B、氯堿工業(yè)通過(guò)電解熔融的NaCl生產(chǎn)Cl2
C、如圖所示，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
D、氫氧燃料電池（堿性電解質(zhì)溶液）中O2通入正極，電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-═4OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、將S02通入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5S02+2H20?2Mn2++5SO42-+4H+
B、將Na2CO3溶液滴入等濃度等體積的鹽酸中：C032-+H+?HCO3-
C、過(guò)氧化鈉固體與水反應(yīng)，2022-+2H20?40H-+02↑
D、硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2-+2H20?H2S+20H-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

第三周期元素X、Y、Z可分別形成Xn+、Ym+、Zn-三種離子，已知m＞n，且三種元素相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、Y為Al
B、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為HClO4
C、X與Z結(jié)合形成離子化合物
D、X、Y、Z原子半徑Z＞X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列反應(yīng)并指明反應(yīng)類(lèi)型 （有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）
①由乙烯制乙醇
 

②實(shí)驗(yàn)室制甲烷
 

③乙烯使溴水褪色
 

④由乙烯制聚乙烯
 

⑤乙烷與氯氣光照（第一步）
 
．

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