Question

【題目】研究光盤金屬層含有的Ag(其它金屬微量忽略不計)、丟棄電池中的Ag2O等廢舊資源的回收利用意義重大。下圖為從光盤中提取Ag的工業(yè)流程，請回答下列問題。

(1)NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，“氧化”階段需在80℃條件下進行，適宜的加熱方式為 _____。

(2)NaClO溶液與Ag反應的產物為AgCl、NaOH和O2，該反應的化學方程式為______。有人提出以HNO3代替NaClO氧化Ag，從反應產物的角度分析，其缺點是_______。

(3)操作Ⅰ的名稱為_______�；瘜W上常用10％的氨水溶解AgCl固體，AgCl與NH3·H2O按1：2反應可生成Cl－和一種陽離子__________的溶液(填陽離子的化學式)。實際反應中，即使氨水過量也不能將AgCl固體全部溶解，可能的原因是_______。

(4)常溫時N2H4·H2O(水合肼)在堿性條件下能還原(3)中生成的陽離子，自身轉化為無害氣體N2，理論上消耗0.1 mol的水合肼可提取到 ______g的單質Ag。

(5)廢舊電池中Ag2O能將有毒氣體甲醛(HCHO)氧化成CO2，科學家據(jù)此原理將上述過程設計為原電池回收電極材料Ag并有效去除毒氣甲醛。則此電池的正極反應式為 _____，負極的產物有____。

Answer 1

【答案】水浴加熱 4Ag+ 4NaClO + 2H2O = 4AgCl + 4NaOH + O2↑ 生成氮氧化物，污染空氣 過濾 [Ag(NH3)2]+ 此反應為可逆反應，不能進行到底 43.2 Ag2O + 2e－+ 2H+ = 2Ag + H2O CO2、H+

【解析】

回收光盤金屬層中的少量，由流程可知，氧化時發(fā)生，為控制 80℃，可水浴加熱，過濾分離出，再加10%的氨水溶解，發(fā)生 ，用（水合肼）在堿性條件下還原 得到，以此來解答。

（1）控制 80℃的反應條件，可選擇水浴加熱，故答案為：水浴加熱；

（2）溶液與反應的產物為、和，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，發(fā)生反應的化學方程式為，以代替氧化，從反應產物的角度分析，其缺點是生成氮氧化物，污染空氣，故答案為：；生成氮氧化物，污染空氣；

（3）操作Ⅰ的名稱為過濾，用10%的氨水溶解固體，與按1：2反應可生成和一種陽離子，反應的離子方程式，陽離子為，實際反應中，即使氨水過量也不能將固體全部溶解，可能的原因是：此反應為可逆反應，不能進行到底，故答案為：過濾；；此反應為可逆反應，不能進行到底；

（4）常溫時（水合肼）在堿性條件下能還原（3）中生成的陽離子，自身轉化為無害氣體，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒，反應的離子方程式為：，根據(jù)方程式理論上消耗0.1mol的水合肼可提取到0.4mol，質量，故答案為：43.2；

（5）廢舊電池中能將有毒氣體甲醛（）氧化成，科學家據(jù)此原理將上述過程設計為原電池回收電極材料并有效去除毒氣甲醛，原電池負極上甲醛失電子發(fā)生氧化反應生成二氧化碳，電極反應：，負極的產物有、，正極上得到電子生成銀單質，電極反應：，故答案為：；、 。