【題目】可逆反應(yīng)3A(g)3B(?)+C(?) △H>0達(dá)到化學(xué)平衡后,

(1)升高溫度,用變大、變小、不變無(wú)法確定填空。

a.B、C都是氣體,氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量___;

b.BC都不是氣體,氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量____;

c.B是氣體,C不是氣體,氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量___;

(2)如果平衡后保持溫度不變,將容器體積增加一倍,新平衡時(shí)A的濃度是原來(lái)的60%,則B___態(tài),C___態(tài)。

【答案】變小 不變 變小 固態(tài)或液態(tài) 氣態(tài)

【解析】

1)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);

a.BC都是氣體,則反應(yīng)是體積增大的,所以氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變。

b.B、C都不是氣體,則氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變;

c.B是氣體,C不是氣體,則氣體的物質(zhì)的量不變,但質(zhì)量減小,所以氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小;

2)將容器體積增加一倍的瞬間,A的濃度是原來(lái)的50%,但最終平衡時(shí)A的濃度是原來(lái)的60%,說(shuō)明降低壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),即正反應(yīng)是體積減小的,所以B是液態(tài)或固態(tài),C是氣態(tài)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】 25℃時(shí),同體積、濃度均為0.10molL-1CH3COOH溶液和HX溶液,分別與同體積0.10molL-1NaHCO3溶液混合,產(chǎn)生CO2的體積隨時(shí)間變化如圖,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.原溶液中c(H+)HX溶液>CH3COOH溶液

B.CH3COOH反應(yīng)結(jié)束后的溶液中c(Na+)c(CH3COO-)

C.反應(yīng)結(jié)束后兩溶液中,c(CH3COO-)c(X-)

D.由該實(shí)驗(yàn)可知HX為強(qiáng)酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋁熱反應(yīng)不僅用于焊接鋼軌,而且還常用于冶煉熔點(diǎn)較高的金屬如釩、鉻、錳等。

請(qǐng)配平下列用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬釩和鈷的化學(xué)方程式,指出哪些物質(zhì)是還原劑、哪些物質(zhì)是氧化劑,并計(jì)算生成1 mol各種金屬分別需要純鋁的質(zhì)量。

V2O5+Al——Al2O3+V Co3O4+Al——Al2O3+Co

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋅在電池制造方面有著重要的作用,也是人體必需的微量元素之一。它與常見的非金屬都可以形成重要的化合物。

1Zn的核外電子排布式是[Ar]___

2Zn的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)如下表所示:

①請(qǐng)依據(jù)表中數(shù)據(jù)說(shuō)明鋅的常見化合價(jià)為+2的原因是___。

②氧、硫、氯三種常見非金屬的電負(fù)性,由大到小的順序是___。二氯化硫?yàn)轷r紅色液體,熔點(diǎn)-78℃,則其晶體中微粒間的作用力應(yīng)屬于___,它的分子中中心原子具有的孤電子對(duì)數(shù)是___。

3)氯化鋅易溶于水,在水中形成配合物H[ZnCl2(OH)],H[ZnCl2(OH)]在水中電離時(shí)的離子方程式為___

4)晶胞的空隙問題是晶胞研究的重要內(nèi)容。

①已知面心立方晶胞的四面體空隙和八面體空隙狀況如圖所示。面心立方晶胞的每個(gè)晶胞中,堆積球數(shù):四面體空隙數(shù):八面體空隙數(shù)=___。

②根據(jù)立方ZnS晶胞示意圖,描述在每個(gè)晶胞中,鋅離子填充在硫離子的立方面心晶胞空隙中的方式為___。離坐標(biāo)參數(shù)為(000)的硫離子最近的鋅離子坐標(biāo)參數(shù)為___ (參數(shù)數(shù)值限定為正值)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖裝置,該裝置能制取Cl2,并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn),且可利用裝置G儲(chǔ)存多余的氯氣。

1A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________

2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先打開分液漏斗旋塞和活塞K,點(diǎn)燃A處酒精燈,讓氯氣充滿整個(gè)裝置,再點(diǎn)燃E處酒精燈,回答下列問題:

①在裝置CD中能看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是 ________ 、________;

②在裝置E的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),產(chǎn)物為CO2HCl,則E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________;

③裝置F中球形干燥管的作用是__________;

3)儲(chǔ)氣瓶b內(nèi)盛放的試劑是___________;

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)研究FeSO4溶液和AgNO3溶液的反應(yīng),設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

連通電路后,電流表指針向右偏轉(zhuǎn),分別取反應(yīng)前和反應(yīng)一段時(shí)間后甲燒杯中的溶液,滴加KSCN溶液,前者幾乎無(wú)色,后者顯紅色

連通電路后,電流表指針向左發(fā)生微小的偏轉(zhuǎn),丙、丁燒杯中均無(wú)明顯現(xiàn)象

下列說(shuō)法正確的是

A.僅由Ⅰ中的現(xiàn)象可推知Ag+的氧化性強(qiáng)于Fe3+

B.Ⅱ中電流表指針向左偏轉(zhuǎn)的原因是Fe2+氧化了銀電極

C.Ⅱ中若將銀電極換成石墨電極,電流表指針可能不再向左偏轉(zhuǎn)

D.對(duì)比Ⅰ、Ⅱ可知,Ⅰ中NO3氧化了Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】資料顯示:“氨氣可在純氧中安靜燃燒……”。某校化學(xué)興趣小組學(xué)生設(shè)計(jì)如下裝置(圖中鐵夾等夾持裝置已略去)進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)對(duì)比。

(1)用裝置A制取純凈、干燥的氨氣,大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是____________________;堿石灰的作用是__________________________。

(2)將產(chǎn)生的氨氣與過(guò)量的氧氣通到裝置B(催化劑為鉑石棉)中,用酒精噴燈加熱:

①氨催化氧化的化學(xué)方程式__________________;試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________

②停止反應(yīng)后,立即關(guān)閉B中兩個(gè)活塞。一段時(shí)間后,將試管浸入冰水中,試管內(nèi)氣體顏色變淺,請(qǐng)說(shuō)明可能的原因________________________。

(3)將過(guò)量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中,并在b管上端點(diǎn)燃氨氣生成氮?dú)夂退?/span>

①兩氣體通入的先后順序是_____________,其理由是______________________

②氨氣燃燒的化學(xué)方程式是_______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究光盤金屬層含有的Ag(其它金屬微量忽略不計(jì))、丟棄電池中的Ag2O等廢舊資源的回收利用意義重大。下圖為從光盤中提取Ag的工業(yè)流程,請(qǐng)回答下列問題。

(1)NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解,氧化階段需在80℃條件下進(jìn)行,適宜的加熱方式為 _____。

(2)NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOHO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。有人提出以HNO3代替NaClO氧化Ag,從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析,其缺點(diǎn)是_______

(3)操作Ⅰ的名稱為_______。化學(xué)上常用10%的氨水溶解AgCl固體,AgClNH3·H2O12反應(yīng)可生成Cl和一種陽(yáng)離子__________的溶液(填陽(yáng)離子的化學(xué)式)。實(shí)際反應(yīng)中,即使氨水過(guò)量也不能將AgCl固體全部溶解,可能的原因是_______。

(4)常溫時(shí)N2H4·H2O(水合肼)在堿性條件下能還原(3)中生成的陽(yáng)離子,自身轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體N2,理論上消耗0.1 mol的水合肼可提取到 ______g的單質(zhì)Ag

(5)廢舊電池中Ag2O能將有毒氣體甲醛(HCHO)氧化成CO2,科學(xué)家據(jù)此原理將上述過(guò)程設(shè)計(jì)為原電池回收電極材料Ag并有效去除毒氣甲醛。則此電池的正極反應(yīng)式為 _____,負(fù)極的產(chǎn)物有____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有利于更好的開發(fā)和使用化學(xué)能源。

1)金屬鎂[Mg(s)]分別與鹵素單質(zhì)[F2(g)、Cl2(g)Br2(l)、I2(s)]反應(yīng)的能量變化如圖所示。

寫出Mg(s)I2(s)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______。

反應(yīng):MgCl2(s)F2 (g)MgF2(s)Cl2 (g)ΔH___________。

2CH4NiO作載氧體的化學(xué)鏈燃燒示意圖如圖所示。

主要熱化學(xué)反應(yīng)如下:2Ni(s)O2(g)2NiO(s) ΔH=-479.8 kJ·mol1;CH4(g)4NiO(s)CO2(g)2H2O(l)4Ni(s) ΔH=+68.9 kJ·mol1

①CH4的燃燒熱是_______。

②CH4化學(xué)鏈燃燒有利于二氧化碳的分離與回收,所放出的熱量在相同條件下與CH4的直接燃燒相比_________(填前者大后者大、或相同)。

3)已知H2、CO的燃燒熱分別為285.8 kJ·mol1、283.0 kJ·mol1,25℃時(shí),4 g H228 g CO的混合氣體充分燃燒,恢復(fù)至原溫,能放出的熱量為_______kJ

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