Question

一種被稱為聯(lián)氨或肼的易溶于水的液體，它的分子式是N₂H₄，試分析其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．
（1）寫出聯(lián)氨分子的結(jié)構(gòu)式；
（2）a mol N₂H₄所能結(jié)合的H⁺的物質(zhì)的量為多少？N₂H₄是通過怎樣的化學(xué)鍵來結(jié)合H⁺的？
（3）寫出聯(lián)氨與相等物質(zhì)的量的硫酸反應(yīng)，生成可溶性離子化合物（硫酸肼）的離子方程式．

Answer 1

考點：含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用

專題：氮族元素

分析：（1）聯(lián)氨是共價化合物氮原子和氫原子形成共價鍵，氮原子和氮原子間也形成共價鍵；
（2）依據(jù)聯(lián)氨結(jié)構(gòu)分析，氮原子含有一對孤對電子可以結(jié)合氫離子形成配位鍵分析；
（3）聯(lián)氨與相等物質(zhì)的量的硫酸反應(yīng)，生成可溶性離子化合物硫酸肼，結(jié)合一個氫離子形成．

解答： 解：（1）聯(lián)氨是共價化合物氮原子和氫原子形成共價鍵，氮原子和氮原子間也形成共價鍵，結(jié)構(gòu)式為：，
答：聯(lián)氨分子的結(jié)構(gòu)式為；
（2）每個氮原子含有一對孤對電子可以結(jié)合氫離子形成配位鍵，a mol N₂H₄所能結(jié)合的H⁺的物質(zhì)的量為2amol，N₂H₄是通過共價鍵中的配位鍵形成化學(xué)鍵結(jié)合H⁺的；
答：a mol N₂H₄所能結(jié)合的H⁺的物質(zhì)的量為2amol，N₂H₄是通過氮原子提供孤對電子形成的配位鍵來結(jié)合H⁺的；
（3）聯(lián)氨與相等物質(zhì)的量的硫酸反應(yīng)，生成可溶性離子化合物硫酸肼，結(jié)合一個氫離子形成，離子方程式為：N₂H₄+H⁺=[N₂H₅]⁺；
答：聯(lián)氨與相等物質(zhì)的量的硫酸反應(yīng)，生成可溶性離子化合物（硫酸肼）的離子方程式為：N₂H₄+H⁺=[N₂H₅]⁺．

點評：本題考查了氮的化合物結(jié)構(gòu)性質(zhì)的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．