常溫常壓下，CO與H2的混合氣體100mL，通入過(guò)量的O2，點(diǎn)燃后體積變?yōu)?0mL，加入足量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，體積變?yōu)?0mL，求原來(lái)混合氣體中CO和H2各多少mL？（氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定的）
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：常溫常壓下，CO、H2混合氣體通入過(guò)量的O2，點(diǎn)燃后體積變?yōu)?0mL，生成的水為液態(tài)，60mL為二氧化碳與剩余氧氣，再加入足量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，二氧化碳被吸收，剩余20mL為未反應(yīng)的氧氣，可以計(jì)算二氧化碳的體積，根據(jù)碳元素守恒計(jì)算CO的體積，進(jìn)而計(jì)算氫氣的體積．
解答： 解：CO、H2混合氣體通入過(guò)量的O2，點(diǎn)燃后體積變?yōu)?0mL，生成的水為液態(tài)，60mL為二氧化碳與剩余氧氣，再加入足量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，二氧化碳被吸收，剩余20mL為未反應(yīng)的氧氣，故生成的二氧化碳為60mL-20mL=40mL，根據(jù)碳元素守恒，可知V（CO）=V（CO2）=40mL，故氫氣的體積為100mL-40mL=60mL，
答：原來(lái)混合氣體中CO為40mL，H2為60mL．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算，難度不大，明確發(fā)生的反應(yīng)即可解答，注意水為液態(tài)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫正確的是（　　）
A、碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B、向NaHCO3溶液中滴加AlCl3溶液：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
C、NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D、SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中：SO2+H2O+Ba2+═BaSO3↓+2H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示，Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，下列敘述正確的是（　�。�
A、原子半徑的大小順序?yàn)椋簉Z＞rW＞rX＞rY
B、元素W的含氧酸的酸性一定比Z的含氧酸的酸性強(qiáng)
C、工業(yè)上是通過(guò)熱還原獲得元素W的單質(zhì)
D、XZ2和XW4中化學(xué)鍵的類型不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相同溫度下pH值相同的醋酸和鹽酸等量稀釋，溶液中的c（H+）隨水量的變化曲線正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

當(dāng)一個(gè)
 
反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率
 
時(shí)，反應(yīng)物和生成物的
 
不再改變，就達(dá)到了平衡狀態(tài)．對(duì)于一定條件下的反應(yīng) 2SO2+O2?2SO3 當(dāng)有2mol SO3生成同時(shí)也有
 
mol
 
生成，則反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)．當(dāng)外界條件（溫度、濃度、壓強(qiáng)等）發(fā)生改變時(shí)，平衡有可能發(fā)生
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室配制0.1mol/L的BaCl2溶液分成兩個(gè)階段：
第一階段：用托盤天平稱取5.2g無(wú)水BaCl2晶體；
第二階段：溶解配制成0.1mol/L的BaCl2溶液．
第一階段操作有如下幾步：
A．將游碼撥至0.2g處；
B．將游碼撥至“0”處；
C．在天平的兩邊托盤上各放一張干凈等質(zhì)量的濾紙，調(diào)節(jié)天平兩邊螺絲使天平平衡；
D．取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)；
E．往左盤內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡；
F．在右盤放置5g砝碼．
正確的操作順序是（填序號(hào)）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一種被稱為聯(lián)氨或肼的易溶于水的液體，它的分子式是N2H4，試分析其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．
（1）寫出聯(lián)氨分子的結(jié)構(gòu)式；
（2）a mol N2H4所能結(jié)合的H+的物質(zhì)的量為多少？N2H4是通過(guò)怎樣的化學(xué)鍵來(lái)結(jié)合H+的？
（3）寫出聯(lián)氨與相等物質(zhì)的量的硫酸反應(yīng)，生成可溶性離子化合物（硫酸肼）的離子方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某元素A原子的L層比M層少6個(gè)電子，它有兩種常見(jiàn)陽(yáng)離子a和b（其中化合價(jià)a＞b）．
（1）a的M層比N層多
 
個(gè)電子；b的L層比M層少
 
個(gè)電子，a的穩(wěn)定性
 
（大于或者小于）b的穩(wěn)定性，理由是
 
；
（2）寫出A的電子排布式：
 
；A在周期表中的位置是
 
，a的最外層電子排布圖為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

己烯有多種同分異構(gòu)體，其中有四種同分異構(gòu)體加氫后得到同一種烷烴，試寫出這四種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并根據(jù)烯烴的命名方法用系統(tǒng)命名法命名．

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