1.一種充電電池放電時(shí)的電極反應(yīng)為H2+2OH--2e-═2H2O;  NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-
當(dāng)為電池充電時(shí),與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是( 。
A.NiO(OH) 2的氧化B.NiO(OH)的還原C.H2O的氧化D.H2O的還原

分析 根據(jù)電池放電時(shí)的電極反應(yīng)為H2+2OH--2e-═2H2O; NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-結(jié)合為電池充電時(shí),為電解池的工作原理,與外電源正極連接的電極是陽極發(fā)生的反應(yīng)是失電子的氧化反應(yīng)分析.

解答 解:為電池充電時(shí),為電解池的工作原理,與外電源正極連接的電極是陽極,該極上發(fā)生的反應(yīng)是失電子的氧化反應(yīng),元素的化合價(jià)會升高,即Ni(OH)2的氧化反應(yīng).
故選A.

點(diǎn)評 本題考查原電池反應(yīng),題目難度不大,注意根據(jù)化合價(jià)的變化判斷原電池的正負(fù)極反應(yīng).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.每l00g草魚中所含主要營養(yǎng)成分的平均質(zhì)量為
成分糖類蛋白質(zhì)油脂維生素
質(zhì)量/g016.65.278.20.000040.0380.00080.0009
則該草魚能提供人類生命活動必需的營養(yǎng)素有( 。
A.六大類B.五大類C.四大婁D.三大類

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.二氧化鈦(TiO2)可作水分解的光催化劑,其中氧元素為-2價(jià),則鈦元素的化合價(jià)為( 。
A.+1B.+2C.+3D.+4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

9.簡要回答下列問題.
(1)鋁制器具不宜存放酸、堿溶液的原因是金屬鋁可以和酸、堿之間反應(yīng).
(2)實(shí)驗(yàn)室常用35%~40%的甲醛溶液(俗稱福爾馬林)保存動物標(biāo)本的原因是甲醛能使蛋白質(zhì)變性.
(3)可降解塑料在環(huán)境中可以降解為小分子物質(zhì)或被微生物分解.研制生產(chǎn)可降解塑料的目的是減少白色污染.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

16.在一定溫度下的定容密閉容器中,下列說法表明反應(yīng):A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是①②③⑥⑨⑩.
①D生成速率與D消耗速率相等.
②單位時(shí)間內(nèi)生成2amolB,同時(shí)生成amolC.
③B、C、D的濃度不再變化.
④2v(B)=v(C).
⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化.
⑥混合氣體的平均分子質(zhì)量不再變化.
⑦C和D濃度相等.
⑧B、C、D的濃度之比為2:1:1.
⑨混合氣體的密度不再變化.
⑩混合氣體的總質(zhì)量不再變化.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列離子方程式正確的是( 。
A.氯化鐵腐蝕銅板:Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B.實(shí)驗(yàn)室制氯氣:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++2Cl2↑+2H2O
C.稀硫酸中加氫氧化鋇到溶液呈中性:Ba2++H++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O
D.氫氧化鈉溶液中吸收少量二氧化硫:2OH-+SO2═SO32-+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄了下列數(shù)據(jù),其中正確的是( 。
A.用25 mL量筒量取12.36 mL鹽酸
B.用pH試紙測出某溶液pH為3.5
C.用托盤天平稱取8.75 g食鹽
D.用酸式滴定管測出消耗鹽酸的體積為15.60 mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

10.阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,下列敘述正確的是(  )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA
B.4.4g二氧化碳?xì)怏w中所含的原子個(gè)數(shù)與4.2g氮?dú)庵兴脑觽(gè)數(shù)不相等
C.常溫常壓下,11.2LNH3所含的原子數(shù)目為2NA
D.常溫常壓下,48gO3含有的氧原子數(shù)為3 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

9.實(shí)驗(yàn)室化學(xué)科學(xué)的基礎(chǔ),在實(shí)驗(yàn)室中不慎受堿腐蝕時(shí),可先用大量水沖洗,再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液沖洗;硼酸是一種比碳酸更弱的酸,在滴眼液、殺蟲劑等中也常有應(yīng)用.某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用硼砂制取硼酸并測定硼酸樣品的純度.制備硼酸的實(shí)驗(yàn)流程如圖:

(1)溶解硼砂時(shí)需要的玻璃儀器有:燒杯和玻璃棒.
(2)用pH試紙測定溶液pH的操作方法為用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液點(diǎn)在試紙中央,半分鐘內(nèi)與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對照,判斷溶液的pH.
(3)用鹽酸酸化硼砂溶液生成硼酸的離子方程式為B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3
(4)實(shí)驗(yàn)流程中缺少的步驟a、步驟b操作分別為過濾、洗滌.
(5)硼酸酸性太弱不能用堿的標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定,實(shí)驗(yàn)室常采用間接滴定法,其原理為:
滴定步驟為:
準(zhǔn)確稱取0.3000g樣品→錐形瓶$→_{25mL}^{中性甘油}$$→_{溶解}^{加熱}$冷卻$\stackrel{滴入1-2滴酚酞}{→}$$→_{滴定}^{0.2000mol•L-1NaOH溶液}$滴定終點(diǎn)
①滴定到終點(diǎn)時(shí)溶液顏色變化是由無色變?yōu)闇\紅色.
②若滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00mL,則本次滴定測得的硼酸樣品中硼酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.93%(假定雜質(zhì)不反應(yīng)).
③若滴定時(shí)滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定過程中消失,將導(dǎo)致測得的結(jié)果偏大.(選填:“偏大”、“偏小”或“不變”).

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