10．阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA
B．4.4g二氧化碳氣體中所含的原子個數(shù)與4.2g氮氣中所含的原子個數(shù)不相等
C．常溫常壓下，11.2LNH3所含的原子數(shù)目為2NA
D．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3 NA

分析 A、標況下水為液態(tài)；
B、求出二氧化碳和氮氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)二氧化碳為三原子分子而氮氣為雙原子分子來分析；
C、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、臭氧由氧原子構(gòu)成．

解答 解：A、標況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、4.4g二氧化碳和氮氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而二氧化碳為三原子分子，故0.1mol二氧化碳中含有0.3NA個原子；4.4g氮氣的物質(zhì)的量n=$\frac{4.4g}{28g/mol}$=0.16mol，而氮氣為雙原子分子，故0.16mol氮氣中含0.32NA個原子，故B正確；
C、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氨氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，則含有的原子個數(shù)小于2NA個，故C錯誤；
D、臭氧由氧原子構(gòu)成，故48g臭氧中含有的氧原子的物質(zhì)的量為3mol，個數(shù)為3NA個，故D正確．
故選BD．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性．常溫下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是（　�。�
A．V（NaOH）=0時，c（H+）=1×10-2 mol/L
B．V（NaOH）=10 mL時，c（H+）=1×10-7 mol/L
C．V（NaOH）＜10 mL時，可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
D．V（NaOH）＞10 mL時，2c（C2O42-）＞c（Na+）＞c（HC2O4-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．一種充電電池放電時的電極反應為H2+2OH--2e-═2H2O；  NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
當為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應是（　�。�
A．NiO（OH） 2的氧化B．NiO（OH）的還原C．H2O的氧化D．H2O的還原

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．向60mLNa2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有關數(shù)據(jù)見表：
實驗編號12345
BaCl2溶液體積/mL02040100120
沉淀質(zhì)量/g00.233m0.6990.699
下列有關說法正確的是（　�。�
A．混合前，Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L
B．混合前，BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為0.10mol/L
C．3號實驗中沉淀的質(zhì)量m為0.398g
D．完全沉淀60mLNa2SO4溶液消耗BaCl2溶液的體積為80mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．對下列各組物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
①混合物：水玻璃、水銀、水煤氣　
②電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏　
③酸性氧化物：CO2、Al2O3、SO3　
④同位素：1H、2H2、3H　
⑤同素異形體：C60、金剛石、石墨
⑥干冰、液氯都是非電解質(zhì)．
A．①②③④⑤⑥B．④⑥C．②⑤⑥D．②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有下列幾種物質(zhì)：①銅片②澄清石灰水③NaHCO3溶液④NaHSO4固體⑤乙醇⑥Ba（OH）2溶液⑦CO2．按要求回答下列問題：
（1）屬于電解質(zhì)的是④（填序號，下同）屬于非電解質(zhì)的是⑤⑦．
（2）能導電的物質(zhì)是①②③⑥．
（3）④溶于水的電離方程式為NaHSO4═Na++H++SO42-．
（4）將足量⑦通入②中的離子反應方程式為CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O．
（5）等體積等物質(zhì)的量濃度的③和⑥兩溶液混合的離子反應方程式為HCO3-+OH-+Ba2+═BaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

2．對于反應2CO+O2═2CO2，在標準狀況下，4.48L一氧化碳與足量的氧氣發(fā)生反應，生成的二氧化碳分子個數(shù)是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．氯化鍶晶體在工業(yè)上常用作鋁的緩蝕劑．工業(yè)上一般用難溶于水的碳酸鍶（SrCO3）為原料（含少量鋇和鐵的化合物等），制備高純六水氯化鍶晶體（SrCl2•6H2O）的過程為：

已知：Ⅰ．SrCl2•6H2O 晶體在61℃時開始失去結(jié)晶水，100℃時失去全部結(jié)晶水．
Ⅱ．有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如表：
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀的pH1.56.5
沉淀完全的pH3.79.7
（1）操作①在實際工業(yè)生產(chǎn)中常常把碳酸鍶粉碎并加以攪拌，其目的是加快反應速率．碳酸鍶與鹽酸反應的化學方程式為SrCO3+2HCl=SrCl2+CO2↑+H2O．
（2）酸性條件下，加入30% H2O2溶液，將Fe2+氧化成Fe3+，其離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．能否用新制氯水代替雙氧水能（填“能”或“否”）．
（3）在步驟②-③的過程中，將溶液的pH值由1調(diào)節(jié)至B；宜用的試劑為EG．
A．1.5     B．4       C．9.7
D．氨水    E．氫氧化鍶粉末    F．碳酸鈉晶體     G．氧化鍶粉末
（4）操作③中所得濾渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4（填化學式）．
（5）工業(yè)上用50～60℃熱風吹干六水氯化鍶，選擇該溫度的原因是溫度高有利于除去濕存（晶體表面附著的）水，但溫度高于61℃時，氯化鍶晶體中的結(jié)晶水也會失去．
（6）步驟⑥中，洗滌氯化鍶晶體最好選用D．
A．水     B．稀硫酸      C．氫氧化鈉溶液     D．氯化鍶飽和溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）．
元素代號ABCDEFG
原子半徑/nm0.0370.160.1430.1020.0990.0740.075
主要化合價+1+2+3+6、-2-1-2+5、-3
（1）C元素在元素周期表中的位置是第三周期第Ш A族；
（2）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）D、E氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為H2S＜HCl（填化學式）；
（4）上述七種元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是HClO4（填化學式）；
（5）以C為材料制成的容器不能貯存強堿溶液，用離子方程式表示其原因為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（6）碲（52Te）的某化合物是常用的VCR光盤記錄材料之一，可在激光照射下發(fā)生化學或物理的性能改變而記錄、儲存信號．推測碲元素在周期表中的位置，則碲元素及其化合物可能具有的性質(zhì)為：ACD；
A．單質(zhì)碲在常溫下是固體          B．Cl2通入H2Te溶液中不發(fā)生反應
C．H2Te不如HI穩(wěn)定                    D．H2TeO4的酸性比H2SO4的弱
（7）液態(tài)GA3的電離方式與液態(tài)A2F類似，則液態(tài)GA3的電離方程式為2NH3（l） NH4++NH2-．

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