下列離子方程式中書寫正確的是（　�。�
A、FeCl2溶液中通入Cl2           Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
B、Fe和稀硫酸反應(yīng)             2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C、FeCl3溶液與銅               Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D、用醋酸除水垢       2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．根據(jù)電荷守恒判斷，離子方程式兩邊電荷不守恒；
B．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子，不會(huì)生成鐵離子；
C．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
D．醋酸能夠與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，醋酸和碳酸鈣都需要保留化學(xué)式．
解答： 解：A．FeCl2溶液中通入Cl2，二者反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式必須滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故A錯(cuò)誤；
B．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式必須滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C錯(cuò)誤；
D．醋酸除水垢，水垢的主要成分為碳酸鈣，二者反應(yīng)的離子方程式為：2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故D正確；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

生產(chǎn)氯化鋅的主要原料有鋅渣等，這些物料含鋅30%-70%（其中含有少量的Fe、Cu等硫酸鹽），生產(chǎn)工藝流程如圖所示（第一次凈化含調(diào)節(jié)pH的過程）．

（1）二次浸出時(shí)加入的X的化學(xué)式是
 
，濾液D應(yīng)該和濾液A、B、C中的濾液
 
合并．
（2）第一次凈化時(shí)加入BaCl2的作用是
 
．
（3）二次凈化后過濾得到的濾渣B的主要成分是
 
．
（4）請用離子方程式表示加入氯酸鉀的作用
 
．
（5）已知SOCl2是液態(tài)化合物，沸點(diǎn)是77℃，在盛有10mL水的錐形瓶中小心滴加幾滴SOCl2，可觀察到反應(yīng)劇烈，液面上有白霧形成，并逸出刺激性氣味的氣體．工業(yè)上常用ZnCl2?3H2O和SOCl2混合共熱來制取無水氯化鋅，這種制法可行性的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中 A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物．已知：C能跟NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，C和D的相對(duì)分子質(zhì)量相等，且E為無支鏈的化合物．
根據(jù)圖回答問題：
（1）已知E的相對(duì)分子質(zhì)量為102，其中碳、氫兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為58.8%、9.8%，其余為氧，則E的分子式為
 
；C分子中的官能團(tuán)名稱是
 
；化合物B不能發(fā)生的反應(yīng)是
 
（填字母序號(hào)）：
a．加成反應(yīng)  b．取代反應(yīng)  c．消去反應(yīng) d．酯化反應(yīng)  e．水解反應(yīng)  f．置換反應(yīng)
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
 
．
（3）A的分子式是
 
．
（4）同時(shí)符合下列三個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有四個(gè)．
Ⅰ．含有間二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)Ⅱ．屬于非芳香酸酯Ⅲ．與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．寫出其中任意兩個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中A、B、C、D分別是KNO3、KOH、HNO3和Ba（NO3）2四種溶液中的一種，現(xiàn)利用另一種溶液X，用如圖所示的方法可將它們依次確定．
（1）試確定下列各物質(zhì)的名稱：
A：
 
，B：
 
，X：
 
．
（2）寫出上述過程中涉及到的反應(yīng)的離子方程式：
①
 
，
②
 
，
③
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式（不寫過程）
三氧化二鐵溶于鹽酸
 

澄清石灰水中通入CO2
 

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
 

Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖①-?分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />
（1）已知①中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1，則①的化學(xué)式是
 
、②的電子式為
 
．
（2）圖中涉及的氧化還原反應(yīng)共有
 
個(gè)．
（3）③與④反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）⑧與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（5）一定條件下，將2amL④和
 
⑦的混合
 
氣體用排水法收集，得到amL氣體，則原混合氣體中④和⑦的體積比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+ 和Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的離子是（　　）
A、NH4+、Mg2+
B、Fe2+、Mg2+
C、Fe2+、NH4+
D、Al3+、Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag2O電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、電池負(fù)極反應(yīng)式2Ag+2OH--2e-=Ag 2O+H2O
B、放電時(shí)電池負(fù)極附近PH減小
C、電池總反應(yīng)式2Al+3Ag2O+6H+=2Al3++6Ag+3H2O
D、電解液中Na+通過隔膜由右向左移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A、蟻醛的最簡式：CH2O
B、中子數(shù)為20的氯原子：
 
20
17
Cl
C、氮原子最外層電子軌道表示式
D、NH4Br的電子式

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