鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag2O電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、電池負(fù)極反應(yīng)式2Ag+2OH--2e-=Ag 2O+H2O
B、放電時(shí)電池負(fù)極附近PH減小
C、電池總反應(yīng)式2Al+3Ag2O+6H+=2Al3++6Ag+3H2O
D、電解液中Na+通過隔膜由右向左移動(dòng)
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：由原電池總反應(yīng)可知，原電池工作時(shí)Al被氧化，應(yīng)為電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，Ag2O被還原，應(yīng)為原電池的正極，電極反應(yīng)式為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，結(jié)合電極反應(yīng)式進(jìn)行判斷．
解答： 解：A．負(fù)極上鋁失電子和堿反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，負(fù)極上的電極反應(yīng)為：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．在正極區(qū)氫氧根離子濃度增大，則氫離子濃度減小，在負(fù)極區(qū)氫氧根離子濃度減小，則氫離子濃度增大，故B正確；
C．負(fù)極上的電極反應(yīng)為：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O，正極上的電極反應(yīng)式為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，所以電池反應(yīng)式為：2Al+3Ag2O+2NaOH═2NaAlO2+6Ag+H2O，故C錯(cuò)誤；
D．電解液中Na+通過隔膜由左向右移，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)電源新型電池，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是能正確書寫電極方程式，做題時(shí)注意體會(huì)書寫方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液  飽和K2CO3溶液  NaOH溶液  BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳
①欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，用所給的試劑，按滴加順序依次為
 
（只填化學(xué)式）．
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中書寫正確的是（　　）
A、FeCl2溶液中通入Cl2           Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
B、Fe和稀硫酸反應(yīng)             2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C、FeCl3溶液與銅               Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D、用醋酸除水垢       2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合后，混合液均呈中性：其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是（　　）
①1×10-3 mol/L 的氨水b L
②c（OH-）=1×10-3 mol/L 的氨水c L
③pH=11的Ba（OH）2溶液d L．
A、a=b＞c＞d
B、b＞a=d＞c
C、a=b＞d＞c
D、c＞a=d＞b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在反應(yīng)Fe2（SO4）3+6KSCN?2Fe（SCN）3+3K2SO4達(dá)到平衡后，加入少量下列固體物質(zhì)，該平衡幾乎不發(fā)生移動(dòng)的是（　�。�
A、KSCN
B、K2SO4
C、NaOH
D、FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A、X與Y形成化合物時(shí)，X可以顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)
B、最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性弱于Y對(duì)應(yīng)的
C、第一電離能可能Y小于X
D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組變化中，△H或Q前者小于后者的一組是（　　）
①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1；  CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2
②在稀溶液中：含0.5mol H2SO4硫酸與含1mol NaOH的溶液混合：H+（aq）+OH-（aq）=H2O△H1
NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H2
③t℃時(shí)，在一定條件下，將1mol SO2和1mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個(gè)密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出的熱量分別為Q1、Q2
④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H1    CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H2．
A、①②③B、②③
C、①②D、①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

明礬[KAl（SO4）2?12H2O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等．利用煉鋁廠的廢料--鋁灰（含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO?xFe2O3）可制備明礬．工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）明礬凈水的原理是（用離子方程表示）
 

（2）操作Ⅰ是
 
，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、
 
、過濾、
 
、干燥．
（3）檢驗(yàn)濾液A中是否存在Fe2+的試劑是
 
（只用一種試劑）
（4）在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（該條件下Fe2+ 轉(zhuǎn)化為Fe3+，MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+）
 
．
已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示
 Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時(shí)3.46.31.5
完全沉淀時(shí)4.78.32.8
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol?L-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋調(diào)pH=3的目的
 
．
（5）己知：在pH=3、加熱條件下，MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2．加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
．濾渣2含有的物質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于鹽的是（　�。�
A、HNO3
B、CuO
C、KOH
D、NaCl

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