【題目】化合物A經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其相對(duì)分子質(zhì)量為136，分子式為。A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰且面積之比為1：2：2：3，A分子中只含一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，其紅外光譜與核磁共振氫譜如下圖。關(guān)于A的下列說法中，正確的是（ ）

A.與A屬于同類化合物的同分異構(gòu)體只有2種

B.A在一定條件下可與4mol發(fā)生加成反應(yīng)

C.符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物只有1種

D.A分子屬于酯類化合物，在一定條件下不能發(fā)生水解反應(yīng)

【答案】C

【解析】

有機(jī)物A的分子式為C8H8O2，不飽和度為5，A分子中只含一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰且面積之比為1:2:2:3，說明A含有四種氫原子且其原子個(gè)數(shù)之比為1:2:2:3，結(jié)合紅外光譜可知，分子中存在酯基等基團(tuán)，故有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析。

有機(jī)物A的分子式為C8H8O2，不飽和度為5，A分子中只含一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰且面積之比為1:2:2:3，說明A含有四種氫原子且其原子個(gè)數(shù)之比為1:2:2:3，結(jié)合紅外光譜可知，分子中存在酯基等基團(tuán)，故有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為，

A. 屬于同類化合物，應(yīng)含有酯基、苯環(huán)，若為羧酸與醇形成的酯有：甲酸苯甲酯，若為羧酸與酚形成的酯，可以是乙酸酚酯，可以是甲酸與酚形成的酯，甲基有鄰、間、對(duì)三種位置，共5種異構(gòu)體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 只有苯環(huán)可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則A在一定條件下可與3mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物只有1種，C項(xiàng)正確

D. A含有酯基，屬于酯類化合物，在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知室溫時(shí)，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是：

A. 該溶液的pH=4 B. 升高溫度，溶液的pH增大 C. 此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D. 由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示（圖中E1表示無催化劑時(shí)正反應(yīng)的活化能，E2表示無催化劑時(shí)逆反應(yīng)的活化能）。下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)

B. 500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l

C. 該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

D. ΔH=E1-E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應(yīng)熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】砷As是第四周期ⅤA族元素，可以形成 As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等 化合物，有著廣泛的用途回答下列問題：

（1）寫出砷的原子序數(shù)______________

（2）工業(yè)上常將含砷廢渣主要成分為As2S3制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫,寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________;該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行，原因是___________.

（3）已知：As（s）+ H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）△H1

H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H2

2As（s）+ O2（g）=As2O5（s）△H3

則反應(yīng)As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）的△H =___________

（4）298K時(shí)，將20mL 3x molL-1 Na3AsO3、20mL 3x molL-1 I2和20mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO33-（aq）+I2（aq）+2OH-AsO43-（aq）+2I-（aq）+H2O（l）。溶液中c（AsO43-）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。

①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是 ______ 填標(biāo)號(hào)．

a .溶液的pH不再變化 b. v（I-）=2v（AsO33-）

c .c （AsO43-）/c （AsO33-）不再變化 d. c（I-）=ymolL-1

②tm時(shí)v正_____v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。

③tm時(shí)v逆_____ tn時(shí)v正（填“大于”“小于”或“等于”）理由是 _____

④若平衡時(shí)溶液c(OH-)=1 mol/L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為 ______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】PCMX是一種安全、高效、廣譜的防霉殺菌劑，已廣泛應(yīng)用于和皮膚接觸的個(gè)人護(hù)理產(chǎn)品如洗手液、肥皂、去屑香波等產(chǎn)品中，可殺滅腸道致病菌、化膿性致病菌、和致病性酵母菌等。其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，對(duì)于PCMX的描述中正確的是（ ）

A.該物質(zhì)屬于酚類物質(zhì)，易溶于水

B.該物質(zhì)在常溫下是無色晶體，分子式為C8H6ClO

C.該物質(zhì)不能長期跟皮膚接觸，擦在手上后應(yīng)立即洗凈

D.常溫下，1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液完全反應(yīng)消耗NaOH 2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】右圖為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置。

請(qǐng)回答：

（1）檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法是_________________________________。

（2）濃硫酸的作用是__________________。

（3）下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法中，正確的是________。

A．向a試管中加入沸石，其作用是防止加熱時(shí)液體爆沸

B．飽和碳酸鈉溶液可以除去產(chǎn)物中混有的乙酸

C．乙酸乙酯是一種無色透明、密度比水大的油狀液體

D．若原料為CH3COOH和CH3CH218OH，則乙酸乙酯中不含18O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】白色固體PCl5受熱即揮發(fā)并發(fā)生分解：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)�，F(xiàn)將5.84 g PCl5裝入2.05 L真空密閉容器中，在277 ℃達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)為1.01×105Pa，經(jīng)計(jì)算可知平衡時(shí)容器內(nèi)混合氣體的物質(zhì)的量為0.05 mol，求平衡時(shí)PCl5的分解率__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有、兩種溶液，選擇填空：

A.

（1）當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度______．

（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH的關(guān)系是______．

（3）中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，需同物質(zhì)的量濃度的兩種酸溶液的體積關(guān)系為______．

（4）體積和物質(zhì)的量濃度相同的、兩溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應(yīng)，要使反應(yīng)后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關(guān)系為______．

（5）當(dāng)它們pH相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為______．

（6）將pH相同的兩種酸均稀釋10倍后，pH關(guān)系為______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在298 K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是( )。

A.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1) △H = - 484 kJ·mol-1

B.H2O(g) = H2(g) + O2(g) △H = + 242 kJ·mol-1

C.H2(g) + O2(g) = H2O(g) △H = + 242 kJ·mol-1

D.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H = + 484 kJ·mol-1

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