【題目】已知室溫時(shí),0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯(cuò)誤的是:

A. 該溶液的pH=4 B. 升高溫度,溶液的pH增大 C. 此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D. HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)106

【答案】B

【解析】

根據(jù)HA在水中的電離度可算出c(H+)=0.1× 0.1%mol·L-1=10-4 mol·L-1,所以pH=4;因HA在水中有電離平衡,升高溫度促進(jìn)平衡向電離的方向移動(dòng),所以c(H+)將增大,pH值會(huì)減小;C選項(xiàng)可由平衡常數(shù)表達(dá)式算出K==1×10-7,所以C無錯(cuò)誤。c(H+)=10-4 mol·L-1,所以c(H+,水電離)= 10-10 mol·L-1,前者是后者的106倍。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法與鹽類水解有關(guān)且正確的是: ( )

A. AlCl3溶液和NaAlO2溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒,所得固體的成分相同

B. 配制FeCl3溶液時(shí),將FeCl3固體溶解在硫酸中,然后再用水稀釋到所需的濃度

C. 用加熱的方法可除去KCl溶液中混有的Fe3

D. 食醋可以溶解水垢

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露.氰化物多數(shù)易溶于水,有劇毒,易造成水污染.為了增加對(duì)氰化物的了解,同學(xué)們查找資料進(jìn)行學(xué)習(xí)和探究。

探究氰化物的性質(zhì):已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

25℃電離平衡常數(shù)

Ki=1.77×104

Ki=5.0×1010

Ki1=4.3×107

Ki2=5.6×1011

(1)NaCN溶液呈堿性的原因是________________________。ㄓ秒x子方程式表示)

(2)如圖表示常溫下,稀釋HCOOH、HCN兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化.下列說法正確的是_________

A.相同濃度的HCOONaNaCN的混合溶液中,各離子濃度的大小關(guān)系是:c(Na+)>c(CN)>c(HCOO)>c(OH)>c(H+

B.向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為:CN+CO2+H2O=HCN+CO32

C.圖像中a點(diǎn)酸的總濃度小于b點(diǎn)酸的總濃度

D.c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性弱

(3)H2O2綠色氧化劑的美稱;也可消除水中的氰化物(如KCN),經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn):KCN+H2O2+H2O═A+NH3,則生成物A的化學(xué)式為_____。

(4)下列四種離子結(jié)合H+能力由弱到強(qiáng)的是______________________________________。

A. HCOO- B. CN- C. CO32- D.HCO3-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(題文)在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中,部分離子濃度大小如圖所示,回答下列問題。

(1)該混合液中,NaCl的物質(zhì)的量為______mol,含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為________g。

(2)該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為________mol,將該混合液加水稀釋至體積為1 L,稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為________mol·L1。

(3)向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液,可得到沉淀________mol。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了延長水果的保鮮期,下列的水果存放方法最合適的是

A.放入敞口的容器中 B.放入浸泡過高錳酸鉀溶液硅土的密封容器中

C.放入密封的容器中 D.放入充有少量乙烯的密封容器中

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫、鐵及其化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)S原子價(jià)電子排布式為________,基態(tài)Fe原子未成對(duì)電子數(shù)為________個(gè)。

(2)團(tuán)簇中,S、C、N的化合價(jià)依次為-2、+2、-3,F(xiàn)e2+與Fe3+數(shù)目之比為________;與鐵形成配位鍵的原子是________。

(3)工業(yè)上主要通過反應(yīng)SO3+SCl2=SOCl2+SO2制備SOCl2(氯化亞砜),上述四種分子中,屬于非極性分子的是________;SCl2分子空間構(gòu)型為________形;SOCl2分子中心原子雜化方式是________。

(4)黃鐵礦的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,已知黃鐵礦晶胞參數(shù)為a=0.5417nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。則黃鐵礦的密度為________g·cm-3(列出計(jì)算式)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(  )

A. 0.1 mol/L的NaHA溶液,其pH=4:c(HA)>c(H)>c(H2A)>c(A2-)

B. NaHCO3溶液中:c(H)+c(H2CO3)=c(OH)

C. 室溫下,由pH=1的CH3COOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合,溶液中離子濃度大小的順序?yàn)椋篶(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

D. 常溫下,在pH=8的NaA溶液中:c(Na)-c(A)=9.9×10-7 mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下是生物體內(nèi)四種有機(jī)物的組成與功能關(guān)系圖,如圖1,請(qǐng)據(jù)圖回答:

(1)小麥種子細(xì)胞中,物質(zhì)A是______________,物質(zhì)E是______________。艾滋病毒中的H徹底水解后可以得到________種產(chǎn)物。

(2)相同質(zhì)量的E和F徹底氧化分解,耗氧量較多的是___________

(3)若a個(gè)C物質(zhì)組成b條鏈,組成某種物質(zhì)G,該物質(zhì)G至少含有氧原子的個(gè)數(shù)是________。若G是一條含121個(gè)氨基酸構(gòu)成的鏈狀結(jié)構(gòu),其中含5個(gè)甘氨酸(其R基為-H),分別位于26、71、72、99、121位(見下圖)。

肽酶E1專門水解甘氨酸羧基端的肽鍵,肽酶E2專門水解甘氨酸氨基端的肽鍵。肽酶E1完全作用后產(chǎn)生的多肽中,至少有________個(gè)羧基。

(4)圖二表示小麥開花數(shù)天后測(cè)定的種子中主要物質(zhì)的變化圖,請(qǐng)據(jù)圖回答問題:

①小麥成熟種子中主要的有機(jī)營養(yǎng)物質(zhì)是________,檢測(cè)可溶性還原糖的試劑是_________,可溶性還原糖的多少可以通過________________來判斷。

②種子成熟時(shí),淀粉的形成與一種磷酸化酶的活性有密切關(guān)系,為了驗(yàn)證磷酸化酶是否為蛋白質(zhì),實(shí)驗(yàn)過程中實(shí)驗(yàn)組試管中加入2ml________,對(duì)照組試管中加入_______,然后在兩支試管中分別加入等量雙縮脲試劑,如果實(shí)驗(yàn)組試管中同樣出現(xiàn)____________現(xiàn)象,則證明磷酸化酶是蛋白質(zhì)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為

v(A)=0.45 mol·L-1·min-1v(B)=0.6 mol·L-1·s-1v(C)=0.4 mol·L-1·s-1 v(D)=0.45 mol·L-1·s-1,該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?/span>

A. ④>③=②>① B. ④<③=②<① C. ①>②>③>④ D. ④>③>②>①

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案