Question

下表是元素周期表的一部分，試回答下列問題

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）表中金屬性最強的元素位于周期表第

 

周期

 

族．
（2）表中元素②、③、④的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是

 

（填數(shù)字序號）．
（3）表中元素①、②、⑤、⑥中，原子半徑由大到小的順序是

 

（填數(shù)字序號）．
（4）工業(yè)上冶煉元素⑤單質(zhì)的化學(xué)方程式為

 

．
（5）表中元素⑧的單質(zhì)與⑩的氫化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（6）表中元素①、③可形成一種相對分子質(zhì)量為19的離子化合物X，X的電子式為

 

．
（7）表中元素③、④可形成一種相對分子質(zhì)量為66的共價化合物Y，Y分子中各原子均達到“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”，Y的結(jié)構(gòu)式為

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素在周期表中位置知，①為H、②為C、③為N、④為F、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl、⑨為K、⑩為Br．
（1）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強；
（2）同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，所有元素中H元素原子半徑最小；
（4）工業(yè)上電解熔融的氯化鈉冶煉鈉單質(zhì)；
（5）氯氣與HBr反應(yīng)生成HCl與溴單質(zhì)；
（6）元素①、③可形成一種相對分子質(zhì)量為19的離子化合物X為NH₄H；
（7）元素③、④可形成一種相對分子質(zhì)量為66的共價化合物Y，Y分子中各原子均達到“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”，Y為N₂F₂，N原子之間形成2對共用電子對，每個N原子與F原子之間形成1對共用電子對．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中位置知，①為H、②為C、③為N、④為F、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl、⑨為K、⑩為Br．
（1）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強，故上述元素后者K元素金屬性最強，處于第四周期ⅠA族，故答案為：四；ⅠA；
（2）同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性②＜③＜④，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性④＞③＞②，故答案為：④＞③＞②；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，所有元素中H元素原子半徑最小，故原子半徑：⑤＞⑥＞②＞①，故答案為：⑤＞⑥＞②＞①；
（4）工業(yè)上電解熔融的氯化鈉冶煉鈉單質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaCl（熔融）

電解  .

2Na+Cl₂↑，故答案為：2NaCl（熔融）

電解  .

2Na+Cl₂↑；
（5）氯氣與HBr反應(yīng)生成HCl與溴單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式為：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，故答案為：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；
（6）元素①、③可形成一種相對分子質(zhì)量為19的離子化合物X為NH₄H．其電子式為：，故答案為：；
（7）元素③、④可形成一種相對分子質(zhì)量為66的共價化合物Y，Y分子中各原子均達到“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”，Y為N₂F₂，N原子之間形成2對共用電子對，每個N原子與F原子之間形成1對共用電子對，其結(jié)構(gòu)式為F-N=N-F，故答案為：F-N=N-F．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，根據(jù)元素在周期表中等位置確定元素，注意元素周期律的理解掌握，（6）（7）為易錯點，中學(xué)基本不及負(fù)價氫元素化合物，注意根據(jù)氮氣的結(jié)構(gòu)理解N₂F₂的結(jié)構(gòu)．