Question

（1）15.6g Na₂X含Na⁺0.4moL，則Na₂X的摩爾質(zhì)量為

 

，X的相對(duì)原子質(zhì)量為

 

．
（2）常溫下，將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到200mL、c（OH^-）=0.1mol?L^-1的溶液，然后逐滴加入1mol?L^-1的鹽酸，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量m與消耗鹽酸的體積V關(guān)系如右圖所示．
①圖中V₁為

 

mL．
②原合金中鈉的質(zhì)量為

 

g．
③原合金與水反應(yīng)生成的氣體共有

 

mol．

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算,物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：（1）15.6g Na₂X含Na⁺0.4moL，則Na₂X的物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)M=

m

n

計(jì)算該化合物的摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量；
（2）鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，發(fā)生2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑、2Al+2H₂O+2NaOH═2NaAlO₂+3H₂↑，加鹽酸時(shí)發(fā)生NaOH+HCl═NaCl+H₂O、NaAlO₂+HCl+H₂O═NaCl+Al（OH）₃↓、Al（OH）₃↓+3HCl═AlCl₃+3H₂O，再結(jié)合圖象中加入40mL鹽酸生成的沉淀最多來計(jì)算．

解答： 解：（1）15.6g Na₂X含Na⁺0.4moL，則Na₂X的物質(zhì)的量為0.2mol，該化合物的摩爾質(zhì)量M=

m

n

=

15.6g

0.2mol

=78g/mol，X的相對(duì)原子質(zhì)量=78-23×2=32，
故答案為：78g/mol；32；
（2）①由圖象可知，向合金溶解后的溶液中加鹽酸，先發(fā)生NaOH+HCl═NaCl+H₂O，后發(fā)生NaAlO₂+HCl+H₂O═NaCl+Al（OH）₃↓，最后發(fā)生Al（OH）₃↓+3HCl═AlCl₃+3H₂O，合金溶解后剩余的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02L×1mol/L=0.02mol，
由NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
0.02mol 0.02mol
則V₁為

0.02mol

1mol/L

=0.02L=20mL，
故答案為：20；
②當(dāng)沉淀最大時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯原子、鈉原子守恒得n（Na）=n（NaCl）=n（HCl）=1mol/L×
0.04L=0.04mol，所以鈉的質(zhì)量=0.04mol×23g/mol=0.92g，
故答案為：0.92；
③根據(jù)鈉原子守恒得生成n（NaOH）=0.04mol，其中溶液中存在的n（NaOH）=0.1mol/L×0.2L=0.02mol，根據(jù)鈉原子守恒得n（NaAlO₂）=0.02mol，根據(jù)Al原子守恒得n（Al）=0.02mol，合金和水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子相等，所以生成氫氣體積=

0.04mol×1+0.02mol×3

2

=0.05mol，
故答案為：0.05．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了混合物的計(jì)算，明確圖象中各個(gè)拐點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒進(jìn)行解答，題目難度中等．