【題目】氨是一種重要的化工產(chǎn)品,是氮肥工業(yè)及制造硝酸的原料。
(1)寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式_____。
(2)工業(yè)上合成氨的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
過程中能量變化如圖所示。
①該反應(yīng)是_____反應(yīng)。(填“放熱”或“吸熱”)
②在反應(yīng)體系中加入催化劑,E2會_____。(填“增大”或“減小”或“不變”)
③若要增大NH3產(chǎn)率,可采取的措施有_____。(填字母)
a.升高溫度 b.增大壓強 c.不斷分離出NH3
(3)利用如圖所示裝置探究NH3能否被NO2氧化。
①C裝置中制取NO2反應(yīng)的離子方程式是_____。
②某同學(xué)認(rèn)為NH3能被NO2氧化,且全部生成無毒物質(zhì),預(yù)期觀察到B裝置中紅棕色消失。下表為不同時間下觀察到的現(xiàn)象。
時間 | 1分鐘 | 2分鐘 | 3分鐘 |
現(xiàn)象 | 紅棕色未消失 | 紅棕色未消失 | 紅棕色未消失 |
請分析沒有達(dá)到預(yù)期現(xiàn)象可能的原因(任寫兩條)_____、_____。
【答案】2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 放熱 減小 bc Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O NO2氧化性較弱,不能將NH3氧化 在此條件下,NH3的轉(zhuǎn)化率極低
【解析】
(1)實驗室制取氨氣的原理是利用固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成;
(2)①根據(jù)圖示反應(yīng)物和生成物能量的相對大小進(jìn)行判斷;
②催化劑降低化學(xué)反應(yīng)的活化能;
③從化學(xué)平衡移動的角度進(jìn)行分析;
(3)①銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水,根據(jù)離子方程式書寫規(guī)則書寫;
②實驗過程中,未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象,說明二氧化氮反應(yīng)的量很少,可能是反應(yīng)速率降低,或者二氧化氮的轉(zhuǎn)化率較低。
(1)實驗室制取氨氣的原理是利用固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;
(2)①由圖示可知,生成物能量低于反應(yīng)物的能量,故該反應(yīng)放熱;
②加入催化劑會降低反應(yīng)的活化能,導(dǎo)致E2減小;
③a.由圖示可知,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動,NH3產(chǎn)率降低,故不選;
b.該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),增大壓強,平衡正向移動,NH3產(chǎn)率增大,可選;
c.不斷分離出NH3,會促使反應(yīng)正向進(jìn)行,NH3產(chǎn)率增大,故選;
故答案選bc。
(3)①濃硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水,離子方程式為:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O;
②造成未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象可能原因是:NO2氧化性較弱,不能將NH3氧化;在此條件下,NH3的轉(zhuǎn)化率極低;反應(yīng)速率慢;通入的 NO2過量等。
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【題目】阿斯巴甜是一種具有清爽甜味的有機化合物,結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.分子式為C14H18N2O5
B.不存在順反異構(gòu)
C.能發(fā)生取代和消去反應(yīng)
D.1 mol阿斯巴甜完全水解最多消耗3 mol NaOH
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【題目】X、Y、Z均為短周期主族元素,它們原子的最外層電子數(shù)之和為10。X與Z同族,Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù),且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是( )
A.Y的核外電子排布式為
B.熱穩(wěn)定性:X的氫化物大于Z的氫化物
C.X與Z可形成離子化合物ZX
D.Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硝酸
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【題目】Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的一種制取Cu2O的電解池示意圖如下,電池總反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列說法正確的是
A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣
B.銅電極發(fā)生還原反應(yīng)
C.銅電極接直流電源的負(fù)極
D.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時,有0.1mol Cu2O生成
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【題目】如圖裝置中,有如下實驗現(xiàn)象:開始時插在小試管中的導(dǎo)管內(nèi)的液面下降,一段時間后導(dǎo)管內(nèi)的液面回升,略高于U型管中的液面。以下有關(guān)解釋不合理的是
A. 生鐵片中所含的碳能增強鐵的抗腐蝕性
B. 雨水酸性較強,生鐵片開始發(fā)生析氫腐蝕
C. 導(dǎo)管內(nèi)墨水液面回升時,正極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e—==4OH-
D. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行,U型管中雨水的酸性逐漸減弱
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【題目】一定條件下,兩體積均為1 L的容器中發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH。容器中起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示,兩容器中c(H2)隨時間t的變化如下圖所示。
容器 | 溫度 | CO | H2 | CH3OH |
Ⅰ | T1℃ | a mol | 2 mol | 0 mol |
Ⅱ | T1℃ | 0.5 mol | 1 mol | 0 mol |
下列說法正確的是
A.0~5 min時,容器Ⅰ中v(CO)=0.1 mol·L-1·min-1
B.a>1
C.若容器Ⅱ溫度改變?yōu)?/span>T2(T2>T1)時,平衡常數(shù)K=1,則ΔH<0
D.T1℃時,若向容器Ⅰ中充入CO、H2、CH3OH各1 mol,反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
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【題目】下面是A~G七種元素的電子排布:
元素 電子排布 電子層 | A | B | C | D | E | F | G |
K | 1 | 2 | 2 | 2 | 2 | 2 | 2 |
L | 4 | 5 | 6 | 8 | 8 | 8 | |
M | 1 | 3 | 7 |
試根據(jù)由上述元素構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式回答下列問題。
(1)寫出一種常見的由非極性鍵形成的雙原子分子:____________________。
(2)寫出一種由極性鍵形成的雙原子分子:____________________。
(3)寫出一種由極性鍵形成的三原子分子:____________________。
(4)寫出一種由三種元素形成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物:__________,其電子式為____________________。
(5)寫出一種既含離子鍵又含非極性鍵的化合物:__________,其電子式為__________。
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【題目】倍他樂克是一種治療高血壓的藥物,其中間體F合成路線如下:
回答下列問題:
(1)A的分子式為____ 。 D中官能團(tuán)的名稱是____ 。
(2)B與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(3)D→E的反應(yīng)類型為_____。
(4)反應(yīng)⑤加入試劑X反應(yīng)后只生成中間體F,則X結(jié)構(gòu)簡式為 ___。
(5)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有_____種。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
②與NaOH溶液反應(yīng)時,1molC最多消耗3molNaOH;
③苯環(huán)上只有4個取代基,且直接與苯環(huán)相連的烴基處于間位。其中核磁共振氫譜有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為1︰6︰2︰1的可能是____(寫結(jié)構(gòu)簡式)。
(6)根據(jù)已有知識及題目相關(guān)信息,完成以和CH3OH、CH3ONa為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)____。
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【題目】N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物,含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。
(1)N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物,用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為________。
(2)NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收,主要反應(yīng)為
NO+NO2+2OH2+H2O
2NO2+2OH++H2O
①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有________(填字母)。
A.加快通入尾氣的速率
B.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣
C.吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液
②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾,得到NaNO2晶體,該晶體中的主要雜質(zhì)是________(填化學(xué)式);吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是________(填化學(xué)式)。
(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣,可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同,NO轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調(diào)節(jié))的變化如圖所示。
①在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl和,其離子方程式為________。
②NaClO溶液的初始pH越小,NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是________。
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