Question

【題目】一定條件下，兩體積均為1 L的容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g） ΔH。容器中起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示，兩容器中c（H2）隨時間t的變化如下圖所示。

容器	溫度	CO	H2	CH3OH
Ⅰ	T1℃	a mol	2 mol	0 mol
Ⅱ	T1℃	0.5 mol	1 mol	0 mol

下列說法正確的是

A.0~5 min時，容器Ⅰ中v（CO）＝0.1 mol·L－1·min－1

B.a＞1

C.若容器Ⅱ溫度改變?yōu)?/span>T2（T2＞T1）時，平衡常數(shù)K＝1，則ΔH＜0

D.T1℃時，若向容器Ⅰ中充入CO、H2、CH3OH各1 mol，反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進行

Answer 1

【答案】AC

【解析】

先分析反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，氣體分子數(shù)兩邊不等；再對比容器Ⅰ、Ⅱ，體積相等，均從反應(yīng)物開始，Ⅱ中H2濃度是Ⅰ中H2的一半，平衡后Ⅱ中H2濃度也是Ⅰ中H2的一半，如果a=1， 則Ⅰ相當于在與Ⅱ等效的基礎(chǔ)上加壓，平衡偏向正向，平衡時H2的物質(zhì)的量濃度小于1molL-1，所以a應(yīng)小于1。根據(jù)Ⅱ的平衡可計算出T1時的平衡常數(shù)：

可在此基礎(chǔ)上對各選項作出判斷。

A. 0~5 min時，容器Ⅰ中v(CO)＝ v(H2)= ×=0.1 mol·L-1·min-1，A選項正確；

B. 如果a=1，則Ⅰ相當于在與Ⅱ等效的基礎(chǔ)上加壓，使得平衡時H2的物質(zhì)的量濃度小于1molL-1，B選項錯誤；

C. 容器Ⅱ溫度改變?yōu)?/span>T2(T2＞T1)時，平衡常數(shù)KT2＝1＜KT1=4，說明升高溫度反應(yīng)逆向移動，則ΔH＜0，C選項正確；

D. T1℃時，若向容器Ⅰ中充入CO、H2、CH3OH各1 mol，此時Q==1＜KT1=4，反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進行，D選項錯誤；

答案選AC。