【題目】元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是

A.元素原子半徑大小呈周期性變化

B.元素相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增

C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化

D.元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化

【答案】C

【解析】

根據(jù)原子的電子層排布可知，在周期表中的原子的電子層排布呈現(xiàn)周期性的變化，則元素的性質(zhì)呈周期性的變化來(lái)解答。

由原子的電子排布可知，隨原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都呈現(xiàn)周期性的變化而引起元素性質(zhì)的周期性變化，即元素原子核外電子排布呈周期性變化是引起元素性質(zhì)周期性變化的決定因素；因元素原子核外電子排布呈周期性變化，造成元素原子半徑大小呈周期性變化、元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元索X、Y的單質(zhì)，甲是常見(jiàn)的固體，乙是常見(jiàn)的氣體。K是無(wú)色氣體，是主要的大氣污染物之一。0.05mol/L丙溶液的pH為1，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 丙不能由W、Y組成的某種化合物與K直接反應(yīng)制得

B. K、I、M中沸點(diǎn)最高的是M

C. 最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>Z

D. 元素的非金屬性:Z>Y>X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是

A.混合物：空氣、礦泉水、水銀

B.酸性氧化物：、CO2、SO2、CO

C.鹽：醋酸鈉、氯化銨、純堿

D.弱電解質(zhì)：CH3COOH、H2O、NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示：

幾種難溶電解質(zhì)的Ksp（25℃）

沉淀溶解平衡

Ksp

AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq)

5,0×10-13 mol2·L-2

AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq)

8.3×10-17 mol2·L-2

FeS(s) Fe2+(aq)+S2-(aq)

6.3×10-18 mol2·L-2

ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)

1.6×10-24 mol2·L-2

CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq)

1.3×10-36 mol2·L-2

（1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的順為：____________________。

（2）向飽和的AgI溶液中加入固體硝酸銀，則c( I－ )________(填“增大”、“減小”或“不變”)，若改加AgBr固體，則c(Ag+)__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）在25℃時(shí)，向100mL濃度均為0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后順序是_____________________(用沉淀物的化學(xué)式表示)。

（4）在25℃時(shí)，把ZnS加入蒸餾水中，一定時(shí)間后達(dá)到如下平衡: ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq)，下列措施可使ZnS減少的是 _______。

A．加入少量CuS固體 B．加入少量FeS固體

C．加入少量FeCl2固體 D．加入少量CuCl2固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)圖示分析正確的是（ ）

A. 如圖a所示，集氣瓶?jī)?nèi)充滿Cl2和CH4的混合氣體或NO2和O2的混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶，并全部充滿集氣瓶

B. 如圖b所示，X為鐵棒，Y為銅棒，a為直流電源，當(dāng)S閉合后，當(dāng)b為NaOH溶液，X極附近產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，電子從X極流入a

C. Pt為電極，電解含0.10 mol M＋和0.1 mol N3＋(M＋、N3＋均為金屬陽(yáng)離子)的溶液，陰極析出金屬單質(zhì)或氣體的總物質(zhì)的量(y)與導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量(x)的關(guān)系如圖c，離子氧化能力M＋＞N3＋＞H＋

D. 圖d為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化，則N≡N的鍵能為946kJ/mol，熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝-180 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中不屬于高分子化合物的是

A. 氨基酸 B. 滌綸 C. 酚醛樹(shù)脂 D. 天然橡膠

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列不能用勒夏特列原理解釋的事實(shí)是

A. 碳酸鈣不溶于水，但溶于鹽酸

B. 由2NO2(g)N2O4(g)組成的平衡體系，加壓后顏色加深

C. 高壓比常壓有利于合成氨的反應(yīng)

D. 用熱的純堿溶液洗油污時(shí)，去污效果好

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復(fù)分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學(xué)原理為①2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2；②MoO3＋2NH3·H2O====（NH4）2MoO4＋H2O；③（NH4）2MoO4＋2HCl====H2MoO4↓＋2NH4Cl；④H2MoO4MoO3＋H2O;⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。

則下列說(shuō)法正確的是

A. MoS2煅燒產(chǎn)生的尾氣可直接排空

B. MoO3是金屬氧化物，也是堿性氧化物

C. H2MoO4是一種強(qiáng)酸

D. 利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶3∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列原子半徑的大小順序正確的是(　　)

①2s22p2　②3s23p3　③2s22p4　④3s23p2

A. ③＞④＞②＞① B. ④＞③＞②＞①

C. ④＞③＞①＞② D. ④＞②＞①＞③

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