Question

將19.5g鋅加入到200ml 2mol?L^-1的鹽酸中，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，試求：
（1）生成ZnCl₂的物質(zhì)的量；
（2）生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

Answer 1

分析：根據(jù)n=

m

M

計(jì)算Zn的物質(zhì)的量，根據(jù)n=cV計(jì)算HCl的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式進(jìn)行規(guī)律計(jì)算，
（1）根據(jù)不足量的物質(zhì)利用方程式計(jì)算生成ZnCl₂的物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)不足量的物質(zhì)計(jì)算除權(quán)的氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算氫氣的體積．

解答：解：19.5g鋅的物質(zhì)的量為

19.5g

65g/mol

=0.3mol，200ml 2mol?L^-1的鹽酸中n（HCl）=0.2L×2mol/L=0.4mol，
設(shè)Zn完全反應(yīng)需要HCl的物質(zhì)的量為nmol，則：
   Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
   1    2
0.3mol  nmol
所以n=0.3mol×2=0.6mol＞0.4mol，故Zn過(guò)量，鹽酸不足，
（1）設(shè)生成ZnCl₂的物質(zhì)的量為xmol，則：
 Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
      2    1
   0.4mol xmol
所以x=0.2mol，
答：生成ZnCl₂的物質(zhì)的量為0.2mol；
（2）設(shè)生成H₂的物質(zhì)的量為ymol，則：
 Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
     2         1
  0.4mol      ymol
所以y=0.2mol，
故氫氣的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：氫氣的體積為4.48L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)方程式的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意進(jìn)行過(guò)量計(jì)算，掌握根據(jù)方程式計(jì)算的格式．