Question

將19.5g鋅加入到200ml 2mol-L^-1的鹽酸中，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，試求：
（1）生成ZnCl₂的物質(zhì)的量；
（2）生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

Answer 1

19.5g鋅的物質(zhì)的量為

19.5g

65g/mol

=0.3mol，200ml 2mol?L^-1的鹽酸中n（HCl）=0.2L×2mol/L=0.4mol，
設(shè)Zn完全反應(yīng)需要HCl的物質(zhì)的量為nmol，則：
   Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
   1    2
0.3mol  nmol
所以n=0.3mol×2=0.6mol＞0.4mol，故Zn不足，鹽酸過量，
（1）設(shè)生成ZnCl₂的物質(zhì)的量為xmol，則：
 Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
 1        1
0.3mol    xmol
所以x=0.3mol，
答：生成ZnCl₂的物質(zhì)的量為0.3mol；
（2）設(shè)生成H₂的物質(zhì)的量為ymol，則：
 Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
 1             1
0.3mol        xmol
所以y=0.3mol，
故氫氣的體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L，
答：氫氣的體積為6.72L．