9．實(shí)驗(yàn)室可以用次氯酸鈣與濃鹽酸反應(yīng)來制得氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+4HCl（濃）→CaCl2+2Cl2↑+2H2O
（1）配平上述化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）上述反應(yīng)中，濃HCl表現(xiàn)出的性質(zhì)有酸性、還原性．
（3）1mol的Ca（ClO）2可以氧化2mol的HCl；氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為_1：2．

分析 （1）該反應(yīng)中，1mol次氯酸鈣反應(yīng)得到2mol電子，生成1mol氯氣，鹽酸失去2mol電子需要2mol鹽酸作還原劑，生成1mol氯氣，所以其轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2；
（2）根據(jù)氯元素的化合價(jià)變化來確定其性質(zhì)；
（3）該反應(yīng)中，濃鹽酸中的氯元素部分失去電子作還原劑，部分化合價(jià)不變顯示酸性，顯示酸性和還原性的鹽酸各占一半，據(jù)此回答計(jì)算．

解答 解：（1）該反應(yīng)中，1mol次氯酸鈣反應(yīng)得到2mol電子，生成1mol氯氣，鹽酸失去2mol電子需要2mol鹽酸作還原劑，生成1mol氯氣，所以其轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2，電子轉(zhuǎn)移如下：，
故答案為：；

（2）該反應(yīng)中，濃鹽酸中的氯元素部分失去電子作還原劑，部分化合價(jià)不變，作酸，所以濃鹽酸的性質(zhì)是還原性和酸性，故答案為：酸性； 還原性；
（3）該反應(yīng)中，濃鹽酸中的氯元素部分失去電子作還原劑，部分化合價(jià)不變，顯示酸性，顯示酸性和還原性的鹽酸各占一半，所以，1mol的Ca（ClO）2可以氧化2mol鹽酸，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為1：2，故答案為：2； 1：2．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意從元素化合價(jià)角度分析．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)  Ca （OH）2+2H+═Ca2++2H2O
C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-+I-+6H+═I2+3H2O
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．金屬及其化合物在人類生活、生產(chǎn)中發(fā)揮著重要作用．印刷電路板由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時(shí)，工業(yè)上常用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，有CuCl2和FeCl2生成．如圖是某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅、并重新獲得FeCl3溶液所采用的工藝流程圖：
請回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)溶液中存在Fe3+的試劑是KSCN，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是溶液呈紅色．
（2）寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（3）寫出上述流程圖中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：①Fe，②FeCl2，④HCl；
（4）含有②的濾液與⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl2+Cl2═2FeCl3；
（5）如向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是B．
A．有銅單質(zhì)剩余但無鐵單質(zhì)剩余     B．有鐵單質(zhì)剩余但無銅單質(zhì)剩余 
C．鐵、銅單質(zhì)都有剩余            D．鐵、銅單質(zhì)都無剩余．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．研究一個(gè)化學(xué)反應(yīng)要從化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向、化學(xué)反應(yīng)的快慢、化學(xué)反應(yīng)的限度三個(gè)方面考慮．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)，按照化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（　　）
A．干冰、鋁粉、漂白粉B．生石灰、臭氧、熟石灰
C．燒堿、液態(tài)氧、酒精D．鐵紅、晶體硅、膽礬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．兩種烴以任意比例混合，在105℃時(shí)1L混合烴與9L O2混合，充分燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，所得氣體體積仍為10L．下列各組混合烴中符合此條件的是（　�。�
A．CH4、C2H4B．CH4、C3H6C．C2H4、C3H6D．C2H2、C3H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
B．20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液與10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）
D．0.1mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．鉛蓄電池因電壓穩(wěn)定、使用方便、價(jià)格低廉，所以是生產(chǎn)、生活中最普通的二次電源．其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸．該電池在放電過程產(chǎn)生的PbSO4是難溶性的電解質(zhì)．隨著鉛蓄電池的廣泛應(yīng)用，回收利用鉛資源成為重要課題．請回答下列問題：
（1）電池充電時(shí)陽極反應(yīng)式為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-．
（2）維持電流強(qiáng)度為0.5A，電池工作10min理論上消耗Pb的質(zhì)量為0.32g．（已知F=96500C/mol）
（3）回收鉛蓄電池的電極填充物-鉛膏（含PbO、PbO2、PbSO4）制備電絕緣材料三鹽基硫酸鉛（3PbO•PbSO4•H2O），其實(shí)驗(yàn)流程如下：

①PbO2轉(zhuǎn)化為PbCO3的離子方程式是（請配平此離子方程式）：
1PbO2+1SO32-+1CO32-+H2O=1PbCO3+1SO42-+2OH-
②物質(zhì)X可以循環(huán)利用，該物質(zhì)是HNO3；從濾液A可提取出一種含結(jié)晶水的鈉鹽副產(chǎn)品，其主要實(shí)驗(yàn)步驟依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．最后一次過濾之后需要洗滌，檢驗(yàn)三鹽基硫酸鉛是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液，加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀，若無沉淀則說明已經(jīng)洗滌干凈．
③流程中不直接利用H2SO4溶液與PbO、PbCO3反應(yīng)制取PbSO4，原因可能是PbSO4不溶于水，覆蓋在固體表面阻礙反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生．
④若取鉛膏的質(zhì)量為78g，步驟I中PbO2和PbSO4全部轉(zhuǎn)化為PbCO3，步驟Ⅱ中共收集到5.6LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），步驟Ⅲ中獲得90.9g PbSO4，則鉛膏中PbO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.3%（假設(shè)流程中原料無損失）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物的烷烴是    （　　）
A．（CH3）2 CH CH2CH2CH3BB．（CH3 CH2）2 CHCH3
C．（CH3）2 CH CH （CH3）2D．（CH3）3 C CH2CH3

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