Question

1．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A． 0.1mol/L NaHCO₃溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）
• B． 20mL 0.1mol/L CH₃COONa溶液與10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）
• C． 室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl^-）+c（H⁺）＞c（NH₄⁺）+c（OH^-）
• D． 0.1mol/L CH₃COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH^-）＞c（H⁺）+c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A.0.1mol/L NaHCO₃溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成Na₂CO₃，溶液中CO₃^2-能發(fā)生兩步水解都生成OH^-，但水解程度較�。�
B.20mL 0.1mol/L CH₃COONa溶液與10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH₃COONa、CH₃COOH和NaCl，CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^-水解程度導(dǎo)致溶液呈酸性，結(jié)合物料守恒判斷；
C．一水合氨是弱電解質(zhì)、HCl是強電解質(zhì)，室溫下，pH=2的鹽酸濃度小于pH=12的氨水濃度，二者等體積混合氨水有剩余，溶液呈堿性，但溶液中仍然存在電荷守恒；
D.0.1mol/L CH₃COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成CH₃COONa，溶液中存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒判斷．

解答 解：A.0.1mol/L NaHCO₃溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成Na₂CO₃，溶液中CO₃^2-能發(fā)生兩步水解都生成OH^-，但水解程度較小，鈉離子不水解，所以離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-），故A錯誤；
B.20mL 0.1mol/L CH₃COONa溶液與10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH₃COONa、CH₃COOH和NaCl，CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^-水解程度導(dǎo)致溶液呈酸性，但醋酸電離程度較小，結(jié)合物料守恒得c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故B正確；
C．一水合氨是弱電解質(zhì)、HCl是強電解質(zhì)，室溫下，pH=2的鹽酸濃度小于pH=12的氨水濃度，二者等體積混合氨水有剩余，溶液呈堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），但溶液中仍然存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），所以得c（Cl^-）+c（H⁺）＜c（NH₄⁺）+c（OH^-），故C錯誤；
D.0.1mol/L CH₃COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成CH₃COONa，溶液中存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，明確溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道弱電解質(zhì)電離特點，靈活運用溶液中存在的電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒，題目難度中等．