5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．在NaA1O2溶液中：K+、HCO3-、SO42-、NH4+
B．在飽和氯水中：C1-、Na+、NO3-、Al3+
C．在KSCN溶液中：NO3-、Fe3+、SO42-、Na+
D．在c（H+）/c（OH-）=1×10-14的溶液中：SO32-、Na+、ClO-、K+

分析 A．碳酸氫根離子的酸性大于氫氧化鋁，偏鋁酸鈉與碳酸氫根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子；
B．四種離子之間不反應(yīng)，都不與氯水反應(yīng)；
C．鐵離子與硫氰化鉀反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵；
D．次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子．

解答 解：A．HCO3-的酸性大于氫氧化鋁，NaA1O2與HCO3-反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．C1-、Na+、NO3-、Al3+之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氯水反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．Fe3+與KSCN溶液反應(yīng)生成硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．SO32-、ClO-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

15．如圖所示，A、B兩個(gè)裝置中兩個(gè)燒杯分別盛有足量的CuSO4溶液：
（1）A、B兩個(gè)裝置中屬于原電池的是A（填標(biāo)號(hào)，下同），屬于電解池的是B．
（2）A池中Zn是負(fù)極，發(fā)生氧化（填氧化或還原）反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；Cu極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；A中總反應(yīng)的離子方程式為Cu2++Zn=Cu+Zn2+．
（3）B池中左邊C是陰極，發(fā)生還原（填氧化或還原）反應(yīng)，電極反應(yīng)式Cu2++2e-=Cu；
右邊C極電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑；B中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+2H2SO4+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．將下列硅酸鹽的化學(xué)式改寫(xiě)成氧化物的形式：硅酸鈉（Na2SiO3）Na2O•SiO2，滑石[Mg3（Si4O10）（OH）2]3MgO•4SiO2•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．將1molSO2和1molO2通入一體積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，反應(yīng)達(dá)到平衡，SO3為0.3mol．此時(shí)若移走0.5molO2和0.5molSO2，則反應(yīng)達(dá)到新的平衡時(shí)，SO3的物質(zhì)的量為（　　）
A．0.3 molB．0.15 mol
C．大于0.15mol，小于0.3molD．小于0.15mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)按照下面的實(shí)驗(yàn)方法制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸，至液體呈透明的紅褐色，反應(yīng)原理為FCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
（1）判斷膠體的制備是否成功，可利用膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)．
（2）某同學(xué)按要求制備了Fe（OH）3膠體，但是他又向Fe（OH）3膠體中逐滴加入了稀H2SO4，結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化，
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是電解質(zhì)H2SO4使Fe（OH）3膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀．
②隨后沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式為Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，一定條件下它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去），下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．若W是氫氧化鈉，則X與Z可反應(yīng)生成Y
B．若X是硝酸銀溶液，則W是氨水
C．若X是H2S，則X、Z的相對(duì)分子質(zhì)量相差可能為30或46
D．若W是單質(zhì)鐵，則Z是FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X、Y的元素符號(hào)依次為S、C．
（2）XZ2與YZ2分子中X、Y的雜化方式分別是sp3和sp，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO2（寫(xiě)分子式）．
（3）Q元素外圍電子排布式為3d54s1，[Q（H2O4Br2]Br•2H2O中配位數(shù)為6．
（4）用氫鍵表示式任寫(xiě)一種E的氫化物溶液中存在的氫鍵F-H…F（或F-H…O、O-H…F、O-H…O）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用．
（1）銅可采用如下方法制備：
方法一：火法煉銅：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Cu+SO2
方法二：濕法煉銅：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
上述兩種方法中，你認(rèn)為哪種方法更好，原因是濕法煉銅（或方法二）；不會(huì)產(chǎn)生污染空氣的氣體（或濕法煉銅不需要外界提供能量）（寫(xiě)出1條原因即可）．分別用火法煉銅與濕法煉銅生產(chǎn)640gCu，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3：2．
（2）印刷電路板上使用的銅需要回收利用．用FeCl3溶液浸泡印刷電路板制備CuCl2•2H2O晶體，實(shí)驗(yàn)室模擬回收過(guò)程如圖：

①步驟2中反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②步驟5中蒸發(fā)濃縮CuCl2溶液時(shí)，要滴加濃鹽酸，目的是CuCl2在溶液中可以發(fā)生水解反應(yīng)：CuCl2+2H2O?Cu（OH）2+2HCl，滴加濃鹽酸，可以抑制水解 （用化學(xué)方程式并結(jié)合簡(jiǎn)要文字說(shuō)明），再經(jīng)冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾，得到CuCl2•2H2O晶體．
③步驟4中洗滌沉淀的操作為向漏斗中加少量蒸餾水（水）至沒(méi)過(guò)沉淀，靜置濾干后重復(fù)操作2～3次
④步驟3中可選用的“試劑1”是CuO[或Cu（OH）2]寫(xiě)出一種即可），目的是使溶液的pH升高到4，此時(shí)Fe3+濃度為[Ksp（Fe（OH）3）=4×10-38]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．1mol下列物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L的是（　�。�
A．水蒸氣B．溴蒸氣C．三氧化硫氣體D．一氧化氮?dú)怏w

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