Question

15．如圖所示，A、B兩個裝置中兩個燒杯分別盛有足量的CuSO₄溶液：
（1）A、B兩個裝置中屬于原電池的是A（填標號，下同），屬于電解池的是B．
（2）A池中Zn是負極，發(fā)生氧化（填氧化或還原）反應，電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺；Cu極電極反應式為Cu²⁺+2e^-=Cu；A中總反應的離子方程式為Cu²⁺+Zn=Cu+Zn²⁺．
（3）B池中左邊C是陰極，發(fā)生還原（填氧化或還原）反應，電極反應式Cu²⁺+2e^-=Cu；
右邊C極電極反應式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；B中總反應的化學方程式為2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+2H₂SO₄+O₂↑．

Answer 1

分析 （1）有外加電源時為電解池，沒外加電源為原電池；
（2）Cu-Zn-硫酸銅溶液構成的原電池中，Zn在負極失電子發(fā)生氧化反應，銅離子在正極上得電子發(fā)生還原反應；根據(jù)正負極的電極反應式書寫總反應；
（3）用石墨作電極電解硫酸銅溶液，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，陽極上氫氧根離子失電子生成氧氣．

解答 解：（1）有外加電源時為電解池，B裝置有外加電源屬于電解池；沒外加電源為原電池，A裝置沒有外加電源為原電池；
故答案為：A；B；
（2）Cu-Zn-硫酸銅溶液構成的原電池中，Zn在負極失電子發(fā)生氧化反應，Zn在負極上失電子生成鋅離子，其電極反應為：Zn-2e^-=Zn²⁺；銅離子在正極上得電子發(fā)生還原反應，生成Cu，其電極反應為：Cu²⁺+2e^-=Cu；
故答案為：負；氧化；Zn-2e^-=Zn²⁺；Cu²⁺+2e^-=Cu；Cu²⁺+Zn=Cu+Zn²⁺；
（3）用石墨作電極電解硫酸銅溶液，左邊C與電源負極相連的是陰極，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應生成Cu，其電極反應為：Cu²⁺+2e^-=Cu，陽極上氫氧根離子失電子生成氧氣，其電極反應為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；B中總反應的化學方程式為：2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+2H₂SO₄+O₂↑；
故答案為：陰；還原；Cu²⁺+2e^-=Cu；4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+2H₂SO₄+O₂↑．

點評 本題綜合考查了原電池原理和電解池原理，做題時要注意電極的判斷及電極方程式的書寫，題目難度中等．