【題目】下列關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別的敘述，正確的是（　　）
A.膠體帶電荷，溶液不帶電荷
B.溶液中通過一束光線時沒有明顯現(xiàn)象，膠體中通過一束光線時出現(xiàn)明顯的光路
C.膠體微粒帶電荷，溶液中溶質(zhì)微粒不帶電荷
D.在膠體中通電時，分散質(zhì)微粒向某一極移動，在溶液中通電時，溶質(zhì)微粒分別向兩極移動

【答案】B
【解析】在A中，同種微粒因吸附相同離子而帶相同電荷，但是整個膠體不帶電荷，故A錯誤。在C中，膠體微粒不一定帶電荷，分子膠體微粒大都不帶電荷，如淀粉膠體微粒不帶電荷，而溶液中溶質(zhì)可能帶電荷，也可能不帶電荷，故C錯誤。當(dāng)溶液中的分散質(zhì)屬于非電解質(zhì)時，通電時溶質(zhì)微粒不會向兩極移動，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在自來水消毒和工業(yè)上砂糖、油脂的漂白與殺菌過程中，亞氯酸鈉（NaClO2）發(fā)揮著重要的作用。下圖是生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O；

②常溫下，Ksp（FeS）=6.3×10-18；Ksp（CuS）=6.3×10-36；Ksp（PbS）=8×10-28

③Ⅲ裝置中電解硫酸鈉溶液，陽極區(qū)生成氧氣同時產(chǎn)生硫酸，陰極區(qū)生成氫氣同時產(chǎn)生氫氧化鈉。

（1） I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ____________。

（2）從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體的所需操作依次是 （填寫序號）。

a．蒸餾 b．蒸發(fā)濃縮 c．過濾 d．冷卻結(jié)晶 e．灼燒

（3）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物，漂白織物時真正起作用的是HClO2。下表是25℃時HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸

HClO2

HF

H2CO3

H2S

Ka／mol·L-1

1×10-2

6.3×10-4

K1=4.30×10-7

K2=5.60×10-11

K1=9.1×10-8

K2=l.1×10-12

①常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span> （用化學(xué)式表示）；

②Na2S是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是 ；常溫下，當(dāng)最后一種離子沉淀完全時（該離子濃度為10-5mol·L-1）此時體系中的S2-的濃度為 。

（4）Ⅲ裝置中若生成氣體a的體積為1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，不能按圖示（“→”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是

選項(xiàng)

a

b

c

A

Fe

FeCl3

FeCl2

B

H2SO4

SO2

SO3

C

Si

SiO2

H2SiO3

D

HNO3

NO

NO2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)科研小組研宄在其他條件不變時，改變某一條件對A2（g） +3B2 （g） AB3 （g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如右圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度， n表示物質(zhì)的景），根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是（ ）

A．反應(yīng)速率a>b>c

B．若T2>T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C．達(dá)到平衡時，AB3的物質(zhì)的量大小為：b>c>a

D．達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b>a>c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)，可以出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征�，F(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜袋中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過一段時間后，取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能證明半透膜完好無損的是（　�。�
A.加入BaCl2溶液不產(chǎn)生白色沉淀
B.加入碘水不變藍(lán)
C.加入BaCl2溶液沒有白色沉淀產(chǎn)生
D.加入碘水變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丙酮是一種常用的有機(jī)溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于1 g/mL，沸點(diǎn)約55 oC，分離水和丙酮時最合理的方法是

A． 蒸發(fā) B． 分液 C．過濾 D． 蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y、Z，發(fā)生反 應(yīng)mX（g） nY（g）+pZ（s） △H = Q kJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如表所示：

下列說法正確的是（ ）

氣體體積/L

c（Y）/molL-1

溫度/℃

1

2

3

100

1.00

0.75

0.53

200

1.20

0.90

0.63

300

1.30

1.00

0.70

A．m>n+p

B．Q<0

C．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的體積分?jǐn)?shù)減少

D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)或操作不能達(dá)到目的的是（ ）

A. 制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱

B. 用 NaOH 溶液除去溴苯中的溴

C. 鑒別己烯和苯：向己烯和苯中分別滴入酸性 KMnO4 溶液，振蕩，觀察是否褪色

D. 除去甲烷中含有的乙烯：將混合氣體通入溴水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，下列說法不能表明反應(yīng)A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已達(dá)平衡的是（ ）

A．B的物質(zhì)的量濃度 B．混合氣體的壓強(qiáng)不變

C．混合氣體的密度 D．混合氣體的相對分子質(zhì)量不變

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