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【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，下列說法不能表明反應A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已達平衡的是（ ）

A．B的物質的量濃度 B．混合氣體的壓強不變

C．混合氣體的密度 D．混合氣體的相對分子質量不變

【答案】B

【解析】

試題分析：A．B的物質的量濃度不變說明反應達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B．反應前后體積不變，混合氣體的壓強不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，B錯誤；C．密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中容積始終是不變的，但氣體的質量變化，所以混合氣體的密度不變可以說明反應達到平衡狀態(tài)，C錯誤；D．混合氣的平均相對分子質量是混合氣的質量和混合氣的總的物質的量的比值，物質的量不變，但氣體的質量是變化的，所以混合氣體的相對分子質量不變能說明反應達到平衡狀態(tài)，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于膠體和溶液的區(qū)別的敘述，正確的是（　�。�
A.膠體帶電荷，溶液不帶電荷
B.溶液中通過一束光線時沒有明顯現(xiàn)象，膠體中通過一束光線時出現(xiàn)明顯的光路
C.膠體微粒帶電荷，溶液中溶質微粒不帶電荷
D.在膠體中通電時，分散質微粒向某一極移動，在溶液中通電時，溶質微粒分別向兩極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質的量的A、B、C、D四種物質混合放入VL密閉容器中，發(fā)生如下反應：aA+bBcC（s）+dD，當反應進行到第t min時，測得A減少了n mol，B減少了0.5nmol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol。此時反應達到平衡。

（1）以B的濃度變化表示的該反應的速率為v （B）= 。

（2）該化學方程式中，各物質的化學計量數分別為：a b c d

（3）若只改變壓強，反應速率變化但平衡狀態(tài)不移動，則各物質的聚集狀態(tài)分別是：A B D 。若在上述平衡混合物中再加入B物質，上述平衡

A．向正反應方向移動 B．向逆反應方向移動

C．不移動 D．條件不夠，無法判斷

（4）若只升高溫度，反應一段時間后，測知四種物質的物質的量又達到相等，則該反應為 反應。（填“放熱”或“吸熱”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據某科學雜志報道，國外有一研究發(fā)現(xiàn)了一種新的球形分子，它的分子式為C60Si60，其分子結構好似中國傳統(tǒng)工藝品“鏤雕”，經測定其中包含C60，也有Si60結構。下列敘述正確的是 (　　)

A. 該物質有很高的熔點、很大的硬度 B. 該物質形成的晶體屬于分子晶體

C. 該物質分子中Si60被包裹在C60里面 D. 該物質的相對分子質量為1200

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于化合物的是

A. 淀粉 B. 不銹鋼 C. 鐵紅 D. 玻璃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能證明氫氟酸是弱酸的實驗事實是

A．HF溶液與Zn反應放出H2

B．0.1mol/LNaF溶液的pH大于7

C．HF溶液與Na2CO3反應生成CO2

D．0.1mol/LHF溶液可使紫色石蕊變紅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用已準確稱量過的氯化鈉固體配制1.00 mol·L－1的氯化鈉溶液0.5 L，要用到的儀器是（　�。�
①500 mL容量瓶�、谠嚬堋、蹮俊、苣z頭滴管　⑤燒杯
⑥玻璃棒�、咄斜P天平�、嗨幊�
A.①④⑤⑥
B.①②④⑤
C.①④⑤⑥⑦⑧
D.全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：①16H＋＋10Z－＋2===2X2＋＋5Z2＋8H2O，②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－，③2R－＋Z2===R2＋2Z－，由此判斷下列說法錯誤的是( )

A．氧化性強弱順序為：<Z2<R2<M3＋

B．還原性強弱順序為：X2＋<Z－<R－<M2＋

C．Z元素在反應①中被氧化，在③中被還原

D．常溫下可發(fā)生反應2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。

利用反應A可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

已知：�。藯l件下反應A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。

ⅱ．

①寫出此條件下，反應A的熱化學方程式 。

②斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為 kJ。

（2）氫氣用于工業(yè)合成氨 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol-1。

①一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應達到平衡后，改變某一外界條件，正逆反應速率與時間的關系如下圖所示，其中t4 ﹑t5 ﹑t7時刻對應的實驗條件改變分別是t4 ；t5 ；t7 。

②溫度為T℃時，將2nmolH2和nmolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50﹪，此時放出熱量46.1 kJ。則n= 。

（3）科學家用氮化鎵材料與銅組裝如圖的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4。

①寫出銅電極表面的電極反應式 。

②為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量 （選填“氫氧化鈉”或“硫酸”）。

（4）傳統(tǒng)制備肼的方法是以NaClO氧化NH3，制得肼(N2H4)的稀溶液。該反應的離子方程式是 。

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