7．如圖所示，在101kPa時(shí)，△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．石墨的燃燒熱為393.5kJ/mol
B．石墨轉(zhuǎn)變成金剛石需要吸收能量，是物理變化
C．石墨比金剛石穩(wěn)定
D．1mol金剛石與1molO2的總能量低于1molCO2的總能量

分析 先根據(jù)圖寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式，然后根據(jù)蓋斯定律寫(xiě)出石墨轉(zhuǎn)變成金剛石的熱化學(xué)方程式，根據(jù)物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定來(lái)解答．

解答 解：由圖得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
            ②C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ•mol-1，
利用蓋斯定律將①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ•mol-1，則
A、C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1，石墨的燃燒熱為393.5kJ/mol，故A正確；
B、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；
C、金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C正確；
D、由圖可知金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式為：C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ•mol-1，故D錯(cuò)誤；
故選：AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及應(yīng)用，題目難度不大，注意物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類(lèi)水解有關(guān)的是（　　）
A．NaHSO4溶液呈酸性B．NaHCO3與鹽酸混合產(chǎn)生CO2氣體
C．Na2CO3溶液加熱后去污能力增強(qiáng)D．NaHSO3能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列微粒在溶液中能大量共存的是（　　）
A．NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-B．HCO3-、K+、Cl-、AlO2-
C．Cu2+、Na+、SO42-、HS-D．Na+、H+、SO42-、S2O32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．12.04×1023個(gè)SO2分子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？

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2．下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱(chēng)都正確的是（　　）
A．2-甲基丁醛 CH3CH2 （CH3）CHCOHB．硬酯酸甘油脂
C．TNTD．α-氨基丙酸  CH3CH（NH2）COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．工業(yè)上可由下列方法制得高效飲用水處理劑高鐵酸鈉（Na2FeO4）：Fe2O3+3Na2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2FeO4+Na2O，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)中Fe2O3是還原劑
B．Fe2O3可以通過(guò)鐵絲在氧氣中燃燒制得
C．3molNa2O2反應(yīng)，有3mol電子轉(zhuǎn)移
D．在Na2FeO4中Fe為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．鐵鋁礬[Al2Fe（SO4）4•xH2O]有凈水作用，將其溶于水中得到淺綠色溶液，有關(guān)該溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液顯中性
B．該溶液中：2 c（Al3+）+c（Fe2+）+c（H+ ）=4 c（SO42-）+c（OH-）
C．在空氣中蒸干并灼燒該溶液，最后所得的殘留固體為Al2O3、Fe2O3
D．向該溶液中加入Ba（OH）2溶液，當(dāng)SO42-完全沉淀時(shí)，Al3+、Fe2+恰好被完全沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．足量的KI溶液與FeCl3溶液反應(yīng)后，用CCl4萃取其中的I2，分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血紅色，說(shuō)明該反應(yīng)有一定的限度
B．在一定條件下，一份雙氧水樣品經(jīng)過(guò)2h，H2O2的濃度從0.05mol•L-1下降到0.03 mol•L-1，該雙氧水在這2h中分解的平均反應(yīng)速率約為0.015 mol•L-1•h-1
C．其它條件相同時(shí)，反應(yīng)溫度升高，對(duì)于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率加快，對(duì)于放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率減慢
D．一定條件下，固定體積的容器中發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g），當(dāng)容器內(nèi)A、B、C的濃度之比為1：1：2時(shí)，該反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的有（　�。�
①氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)；
②氧化劑具有氧化性；
③氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)升降；
④物質(zhì)所含元素化合價(jià)變化是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)；
⑤氧化還原反應(yīng)的任一反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑
⑥當(dāng)反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原
⑦含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的氧化性
⑧陽(yáng)離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化
⑨在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)
⑩在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)一定是氧化劑．
A．2個(gè)B．3個(gè)C．4個(gè)D．5個(gè)

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