Question

16．下列說法正確的是（　　）

• A． 足量的KI溶液與FeCl₃溶液反應(yīng)后，用CCl₄萃取其中的I₂，分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血紅色，說明該反應(yīng)有一定的限度
• B． 在一定條件下，一份雙氧水樣品經(jīng)過2h，H₂O₂的濃度從0.05mol•L^-1下降到0.03 mol•L^-1，該雙氧水在這2h中分解的平均反應(yīng)速率約為0.015 mol•L^-1•h^-1
• C． 其它條件相同時(shí)，反應(yīng)溫度升高，對(duì)于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率加快，對(duì)于放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率減慢
• D． 一定條件下，固定體積的容器中發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g），當(dāng)容器內(nèi)A、B、C的濃度之比為1：1：2時(shí)，該反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)

Answer 1

分析 A．足量的KI溶液與FeCl₃溶液反應(yīng)后，萃取分液后的溶液中加入KSCN溶液變紅色證明含鐵離子，說明氯化鐵和碘化鉀溶液反應(yīng)有一定的可逆性；
B．反應(yīng)速率=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算分析；
C．升溫對(duì)正逆反應(yīng)速率都增大；
D．一定條件下，固定體積的容器中發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g），反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，當(dāng)容器內(nèi)A、B、C的濃度之比為1：1：2時(shí)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)．

解答 解：A．足量的KI溶液與FeCl₃溶液反應(yīng)后，萃取分液后的溶液中加入KSCN溶液變紅色證明含鐵離子，說明氯化鐵和碘化鉀溶液反應(yīng)后有鐵離子存在，證明反應(yīng)有一定的可逆性，該反應(yīng)有一定的限度，故A正確；
B．反應(yīng)速率=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.05mol/L-0.03mol/L}{2h}$=0.01mol/（L•h），故B錯(cuò)誤；
C．升溫對(duì)正逆反應(yīng)速率都增大，其它條件相同時(shí)，反應(yīng)溫度升高，對(duì)于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率加快，對(duì)于放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率也加快，故C錯(cuò)誤；
D．一定條件下，固定體積的容器中發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g），反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，當(dāng)容器內(nèi)A、B、C的濃度之比為1：1：2時(shí)和起始量和變化量有關(guān)，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)的可逆性、化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、影響反應(yīng)速率的因素分析，平衡狀態(tài)的判斷等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．