【題目】已知:鋰離子電池的總反應為:LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2鋰硫電池的總反應為:2Li+SLi2S。有關(guān)上述兩種電池說法正確的是
A. 鋰離子電池放電時,Li+向負極遷移 B. 鋰硫電池充電時,鋰電極發(fā)生還原反應
C. 理論上兩種電池的比能量相同 D. 右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電
【答案】B
【解析】A項,鋰離子電池放電時,外電路中電子從負極流向正極,內(nèi)電路中陰離子從正極流向負極,外電路中電流與電子方向相反,內(nèi)電路中陽離子與陰離子移動方向相反,所以陽離子向正極移動,故A錯誤;B項,鋰硫電池充電時Li2S發(fā)生反應生成S和Li,Li的化合價由+1價降到0價,所以鋰電極上發(fā)生還原反應,故B正確;C項,比能量是參與電極反應的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小,鋰硫電池放電時負極為Li,鋰離子電池放電時負極為LixC,兩種電池的負極材料不同,所以比能量不同,故C錯誤;D項,鋰硫電池的正極是S,負極是Li,鋰離子電池負極反應為:LixC-xe-=C+xLi+,正極反應為:Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2,所以圖中LiCoO2一端是正極,C一端是負極,所以用鋰離子電池給鋰硫電池充電,鋰離子電池負極接原鋰硫電池的負極,即C電極應連接Li電極,故D錯誤。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是
A. 丁達爾效應 B. 分散劑不同 C. 能否穩(wěn)定存在 D. 分散質(zhì)粒子直徑的大小
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】寫出下列反應的化學方程式:
如下圖,A是單質(zhì),B為淡黃色固體。
寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式為:
(1)A→ B______________________________
(2)B→ D______________________________
(3)B→ C______________________________
(4)A→C_______________________________
(5)A與硫酸銅溶液反應_________________________________
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】CoCl26H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑?捎伤挼V[主要成分為Co2O3、Co(OH)3,還含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取,其工藝流程如下:
已知:①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等.
②流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表.
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
③CoCl26H2O熔點為86℃,加熱至110﹣120℃時,失去結(jié)晶水生成CoCl2.
回答下列問題:
(1)浸出水鈷礦過程中,F(xiàn)e2O3發(fā)生反應的化學方程式為________________________。
(2)向浸出液中加入適量NaClO3目的是______________________________________。
(3)“加Na2CO3調(diào)pH至a”,a=______;過濾所得沉淀的主要成分為_________(填化學式)。
(4)萃取劑對金屬離子的萃取與溶液pH的關(guān)系如下圖所示,向“濾液”中加入該萃取劑的目的是__________,使用該萃取劑的最佳pH范圍是_____(填選項字母)
A. 5.0﹣5.5 B. 4.0﹣4.5 C. 3.0﹣3.5 D. 2.0﹣2.5
(5)實驗操作“操作1”為_______________、_________、過濾和減壓烘干;制得的CoCl26H2O在烘干時需減壓烘干的原因是________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機物X常被用于制香料或作為飲料酸化劑,在醫(yī)學上也有廣泛用途。物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示,下列關(guān)于物質(zhì)X的說法正確的是( )
A. X的分子式為C6H7O7
B. X不能發(fā)生消去反應,但能發(fā)生水解反應
C. 1mol物質(zhì)X最多可以和4molNaOH發(fā)生反應
D. 足量的X分別與等物質(zhì)的量的NaHCO3、Na2CO3反應得到的氣體的物質(zhì)的量相同
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】反應3NO2+H2O=2HNO3+NO中,被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為
A.1∶1B.1∶2C.2∶1D.3∶1
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】欲配制0.2mol/L 的NaOH溶液980mL,有以下儀器:
①燒杯 ②100mL量筒 ③托盤天平(帶砝碼) ④玻璃棒 ⑤膠頭滴管
(1)配制時,必須使用的儀器有___________(填代號),還缺少的玻璃儀器是 ________。該實驗中兩次用到玻璃棒,其作用分別是_______________,_________________。
(2)使用容量瓶前必須進行的一步操作是_____________________。
(3)配制溶液時,一般可以分為以下幾個步驟:正確的操作順序是:_______________(用字母表示,每個字母只能用一次);
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶
B.用托盤天平準確稱取所需的NaOH固體的質(zhì)量,放入燒杯中,再加入少量水,用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解
C.將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入1000mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處
在①操作中需稱量NaOH_______g
(4)請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大(填寫字母)___________________。
A.將NaOH放在濾紙上稱量
B.稱取NaOH的砝碼已生銹
C.容量瓶未干燥即用來配制溶液
D.NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并進行定容;
E.往容量瓶轉(zhuǎn)移時,有少量液體濺出
F.在容量瓶中定容時視線如下圖所示
G.燒杯未進行洗滌
H.定容后塞上瓶塞反復搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線。
(5)若定容時不小心使液面超過了刻度線,應采取的措施是_______________
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】按要求回答下列問題:
(1)在25℃、101kPa下,1gCH3OH(l)燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時放熱22.68kJ。則CH3OH燃燒的熱化學方程式為_________________________。
(2)若以(1)中反應原理設計成甲醇燃料電池,電解質(zhì)溶液為20%~30%的 KOH溶液,則該燃料電池的負極電極反應式為_________________________。
(3)將pH=3的CH3COOH溶液稀釋100倍后,溶液的pH范圍是____________;將pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯____性(填“酸”、“堿”或“中”)
(4)某溫度下,反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)于恒容密閉容器中達到平衡狀態(tài)。若某時刻向該容器內(nèi)通入一定量氨氣,則化學平衡________移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。若某時刻容器內(nèi)所有物質(zhì)的濃度均增加為原來的2倍,則化學平衡________移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)氯堿工業(yè)是以惰性電極電解飽和食鹽水,制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖,圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。
完成下列填空:
①寫出電解飽和食鹽水的離子方程式_________。
②離子交換膜的作用為:__________、__________。
③氫氧化鈉溶液從圖中_____位置流出。(選填a、b、c或d)
(2)已知在強堿性環(huán)境中,Fe(OH)3可與KClO溶液作用而生成FeO42-。
①此反應的離子方程式是_________。
②高鐵電池是一種新型的充電電池,總反應為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,放電時每轉(zhuǎn)移6mol電子,有_____mol K2FeO4被還原,放電時負極附近溶液的pH_________ (填增大”、“減小”或“不變”); 充電時陽極反應式為:_____。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com