【題目】寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

如下圖,A是單質(zhì),B為淡黃色固體。

寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為:

1A→ B______________________________

2B→ D______________________________

3B→ C______________________________

4A→C_______________________________

5A與硫酸銅溶液反應(yīng)_________________________________

【答案】2Na+O2Na2O2;2Na2O2+2CO2=2 Na2CO3+ O22Na2O2+2 H2O =4NaOH+ O2↑2Na 2H2O =2NaOH + H2 ↑2Na+CuSO42H2O =Cu(OH)2↓+ Na2SO4+ H2

【解析】

A是單質(zhì),B為淡黃色固體,A燃燒生成B,則BNa2O2,ANa,金屬鈉與水反應(yīng)生成NaOH,則CNaOH,DNa2CO3,(1)2Na+O2Na2O2;(2)2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2;(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;(4)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;(5)Na先于H2O反應(yīng),2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,NaOH再與CuSO4反應(yīng),CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4,聯(lián)立得出:2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高氯酸銨NH4ClO4是復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分,實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)下列反應(yīng)制取

(1)氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉的化學(xué)方程式為___________________________。

(2)反應(yīng)得到的混合溶液中 NH4ClO4 NaCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為 0.30 0.15, 從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為(填操作名稱(chēng))_______、_____________、冰水洗滌、干燥。用冰水洗滌的目的是___________________________________________________。若氯化銨溶液用氨氣和濃鹽酸代替,則該反應(yīng)不需要加熱就能進(jìn)行,其原因是_____________。

(3) 樣品中NH4ClO4的含量可用蒸餾法進(jìn)行則定,蒸餾裝置如圖所示(加熱和儀器固定裝置已略去),實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟1: 按上圖所示組裝儀器,檢查裝置氣密性。

步驟2: 準(zhǔn)確稱(chēng)取樣品a g 于蒸餾燒瓶中,加入150mL 水溶解。

步驟3: 準(zhǔn)確量取40.00mL、0.1000mol/L H2SO4溶解于錐形瓶中。

步驟4: 經(jīng)分液漏斗向蒸餾瓶中加入20.00mL、3mol /LNaOH 溶液。

步驟5: 加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100mL溶液。

步驟6: 用新煮沸過(guò)的水沖洗冷凝裝置2--3 次,洗滌液并入錐形瓶中。

步驟7:向錐形瓶中加入酸堿指示劑,用c mol/L NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余H2SO4至終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。

步驟3 中,準(zhǔn)確量取40.00mL.H2SO4溶液的玻璃儀器是___________。

樣品中NH4ClO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。若取消步驟6,則對(duì)定結(jié)果的影響是______(偏高”、“偏低無(wú)影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)在密閉容器中進(jìn)行,右圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí),溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)B%的關(guān)系曲線(xiàn),由曲線(xiàn)分析,下列判斷正確的是

A.T1<T2 p1>p2 m+n>p 放熱反應(yīng)

B.T1>T2 p1<p2 m+n>p 吸熱反應(yīng)

C.T1<T2 p1>p2 m+n<p 放熱反應(yīng)

D.T1>T2 p1<p2 m+n<p 吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一個(gè)2L的容器內(nèi)充入6.0mol某氣態(tài)反應(yīng)物,經(jīng)過(guò)3s后,它的濃度變成1.2mol/L,在3s內(nèi)用該反應(yīng)物濃度的變化表示的反應(yīng)速率為

A.0.6mol·L—1·s—1 B.0.8mol·L—1·s—1

C.0.4mol·L—1·s—1 D.2.4mol·L—1·s—1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),由水電離產(chǎn)生的c(H+)c(OH-)的乘積為1×10-18的溶液里,可能大量共存的離子組是

A. NH4+Na+、Cl-I- B. Na+、K+、Fe3+SCN-

C. Na+、Al3+Cl-、AlO2- D. Na+K+、Cl-、HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

(1)步驟①灼燒海帶時(shí),除需要三腳架外,還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是______________(從下列儀器中選出所需的儀器,用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)在空白處)。

A.燒杯 B.坩堝 C.表面皿 D.泥三角E.酒精燈 F.干燥器

(2)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是_______;步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯,該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是______________。

(3)步驟④反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________。

(4)步驟⑤中,某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由___________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 等質(zhì)量的乙烯和乙醇完全燃燒,消耗O2的物質(zhì)的量相同

B. 乙醇與濃硫酸混合,加熱至170℃制乙烯的反應(yīng)屬于消去反應(yīng)

C. 用酸性重鉻酸鉀溶液檢驗(yàn)酒駕,發(fā)生的反應(yīng)屬于乙醇的氧化反應(yīng)

D. 乙醛使溴水或酸性KMnO4溶液褪色均屬于氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知鋰離子電池的總反應(yīng)為:LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2鋰硫電池的總反應(yīng)為:2Li+SLi2S有關(guān)上述兩種電池說(shuō)法正確的是

A. 鋰離子電池放電時(shí),Li+向負(fù)極遷移 B. 鋰硫電池充電時(shí),鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)

C. 理論上兩種電池的比能量相同 D. 右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知CH3COOH 的酸性強(qiáng)于H2CO3。

1請(qǐng)寫(xiě)出H2CO3的電離方程式_____________________________。

2請(qǐng)寫(xiě)出CH3COONa 的水解離子方程式_____________________________。

3濃度均為0.1mol/LCH3COONa 溶液和Na2CO3溶液,pH 前者_______后者“>”“<”“=”)。

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