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生活中常用藥品很多，如碘酒、麻黃堿、青霉素、阿司匹林、葡萄糖、胃舒平（含氫氧化鋁和淀粉等）．
①上述物質中屬于抗生素的是

，
②屬于國際奧委會禁用的興奮劑是

，
③胃舒平可治療胃酸過多，其反應的離子方程式為

．

考點：藥物的主要成分和療效

專題：有機化合物的獲得與應用

分析：碘酒可使蛋白質變性，用于消毒，麻黃堿用于止咳平喘，但能興奮交感神經，青霉素屬于屬于抗生素，阿司匹林屬于解熱鎮(zhèn)痛藥，葡萄糖為人體提供營養(yǎng)物質和能量，胃舒平為抗酸藥，氫氧化鋁能和鹽酸反應，以此作答．

解答： 解：①青霉素屬于屬于抗生素，故答案為：青霉素；
②麻黃堿用于止咳平喘，但能興奮交感神經，屬于國際奧委會禁用的興奮劑，故答案為：麻黃堿；
③胃液中的鹽酸與藥物中的氫氧化鋁反應生成氯化鋁和水，該反應的離子方程式為：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．

點評：題考查了常見藥品的用途、作用及使用的注意問題等，側重于常識性內容的考查，難度不大，注意基礎知識的積累．

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物質A～J均由短周期元素組成，并有如圖轉化關系，A是常見液體，D、F為組成元素相同的無色氣體，B、E、G、H是單質，且E是常見光太陽電池中的半導體材料，G、H呈氣態(tài)，且H呈黃綠色．

請回答下列問題：
（1）I的電子式為

．
（2）A的化學式為

．
（3）B與C反應的化學方程式為

．
（4）H與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有Al₂O₃和Fe₂O₃的混合物共21.1g，將其放入200ml某濃度的鹽酸中恰好完全反應．另取等質量該混合物與
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求：（1）原混合物中Al₂O₃和Fe₂O₃的質量各多少克？

（2）鹽酸的物質的量濃度為多少？

．

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某溫度時，在1.0L密閉容器內加入 2.0mol SO₂和1.2mol O₂，發(fā)生反應：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
請回答：
（1）反應進行2min后，測得SO₂為1.4mol，則2min內v（SO₃）=

mol/（L?min）．
（2）若升高溫度能使化學平衡向逆反應方向移動，則正反應是

（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（3）反應進行8min后達平衡，測得c（SO₃）=8c（O₂），則 SO₂的平衡轉化率是

．
（4）該溫度下，此反應的平衡常數K的數值是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-94.4kJ?mol^-1．恒容時，體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖1．

①在1L容器中發(fā)生反應，前20min內，v（NH₃）=

，放出的熱量為

；
②25min時采取的措施是

；
③時段Ⅲ條件下，反應的平衡常數表達式為

（用具體數據表示）．
（2）電廠煙氣脫氮的主反應①：4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（g），副反應②：2NH₃（g）+8NO（g）?5N₂O（g）+3H₂O（g）；△H＞0．平衡混合氣中N₂與N₂O含量與溫度的關系如圖2．請回答：在400K～600K時，平衡混合氣中N₂含量隨溫度的變化規(guī)律是

，導致這種規(guī)律的原因是

（任答合理的一條原因）．
（3）直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質的．電池反應為：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，則負極電極反應式為

．

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