Question

某溫度時(shí)，在1.0L密閉容器內(nèi)加入 2.0mol SO₂和1.2mol O₂，發(fā)生反應(yīng)：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
請回答：
（1）反應(yīng)進(jìn)行2min后，測得SO₂為1.4mol，則2min內(nèi)v（SO₃）=

 

mol/（L?min）．
（2）若升高溫度能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是

 

（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（3）反應(yīng)進(jìn)行8min后達(dá)平衡，測得c（SO₃）=8c（O₂），則 SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率是

 

．
（4）該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法,吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),化學(xué)平衡建立的過程,化學(xué)平衡常數(shù)的含義

專題：化學(xué)平衡專題,化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：（1）根據(jù)題中反應(yīng)物初始的物質(zhì)的量計(jì)算出反應(yīng)物濃度，再根據(jù)2min時(shí)二氧化硫的物質(zhì)的量計(jì)算出二氧化硫的濃度，計(jì)算出二氧化硫的濃度變化，計(jì)算出用二氧化硫表示的速率，根據(jù)速率關(guān)系計(jì)算三氧化硫表示的速率；
（2）根據(jù)溫度對平衡的影響考慮；
然后列出化學(xué)平衡的三段式計(jì)算出達(dá)到平衡時(shí)各組分的濃度，再計(jì)算出二氧化硫的轉(zhuǎn)化率；
（2）根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式及達(dá)到平衡時(shí)各組分的濃度計(jì)算出該反應(yīng)的平衡常數(shù)．

解答： 解：（1）1L密閉容器中充入物質(zhì)濃度為：c（SO₂）=

2mol

1L

=2mol/L，c（O₂）=

1.2mol

1L

=1.2mol/L，2min時(shí)：c（SO₃）=

1.4mol

1L

=1.4mol/L，
v（SO₂）=

2mol/L-1.4mol/L

2min

=0.3mol/（L?min），根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v（SO₃）=v（SO₂）=0.3mol/（L?min），
故答案為：0.3mol/（L?min）；
（2）升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，因升高溫度能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故逆反應(yīng)為吸熱，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；
（3）設(shè)氧氣的濃度變化為x，則1L密閉容器在8min內(nèi)各物質(zhì)濃度發(fā)生的變化如下：
                 2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g），
起始濃度（mol/L） 2        1.2       0
變化濃度（mol/L） 2x        x        2x
平衡濃度（mol/L） 2-2x      1.2-x     2x  
根據(jù)：c（SO₃）=8c（O₂），得：2x=8（1.2-x），解得x=0.96，
則平衡時(shí)c（SO₂）=2-2x=2-2×0.96=0.08

1.922

0.082×0.24

，c（O₂）=1.2-0.96=0.24，c（SO₃）=2x=2×0.96=1.92，
則：（3）SO₂的轉(zhuǎn)化率=

2×0.96mol/L

2mol/L

×100%=96%，
故答案為：96%；
（4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=

c2(SO3)

c2(SO2)?c(O2)

=

1.922

0.082×0.24

=2400，
故答案為：2400．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，主要涉及了轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算，試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用所學(xué)知識解決實(shí)際問題的能力．