【題目】工業(yè)上用重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）結(jié)晶后的母液（含少量雜質(zhì)Fe3+）生產(chǎn)重鉻酸鉀（K2Cr2O7），工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖：
（1）由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學(xué)方程式為 ， 通過冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是 ．
（2）向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是 ．
（3）固體A主要為（填化學(xué)式），固體B主要為（填化學(xué)式）．
（4）用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）中，既能提高產(chǎn)率又可使能耗最低．

【答案】
（1）Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7+2NaCl；低溫下K2Cr2O7的溶解度遠(yuǎn)小于其它組分，隨溫度的降低，K2Cr2O7的溶解度明顯減小
（2）除去Fe3+
（3）NaCl；K2Cr2O7
（4）Ⅱ
【解析】解：由流程可知，溶解后調(diào)節(jié)pH除去少量雜質(zhì)Fe3+ ， 過濾后蒸發(fā)結(jié)晶得到Na2Cr2O7 ， 然后加入KCl發(fā)生Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7+2NaCl，結(jié)合溶解度圖可知，低溫下K2Cr2O7的溶解度較小，則冷卻結(jié)晶得到K2Cr2O7 ， 母液II蒸發(fā)濃縮只有析出NaCl（A），母液Ⅲ冷卻結(jié)晶主要得到K2Cr2O7 ， （1）由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學(xué)方程式為Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7+2NaCl，由溶解度圖可知，低溫下K2Cr2O7的溶解度遠(yuǎn)小于其它組分，隨溫度的降低，K2Cr2O7的溶解度明顯減小，則可通過冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7晶體，所以答案是：Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7+2NaCl；低溫下K2Cr2O7的溶解度遠(yuǎn)小于其它組分，隨溫度的降低，K2Cr2O7的溶解度明顯減小；（2）母液中含少量雜質(zhì)Fe3+ ， 向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是除去Fe3+ ， 所以答案是：除去Fe3+；（3）由上述分析可知，A為NaCl，B為K2Cr2O7 ， 所以答案是：NaCl；K2Cr2O7；（4）用熱水洗滌固體A，洗滌液中含K2Cr2O7 ， 為提高產(chǎn)率又可使能耗最低，則回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液Ⅱ中，再冷卻結(jié)晶得到K2Cr2O7 ， 所以答案是：Ⅱ．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于短周期．A是原子半徑最小的元素；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；E有“生物金屬”之稱，E4+和氬原子的核外電子排布相同．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個數(shù)之比為1：1的化合物N是常見的有機溶劑．請回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）：
（1）A2D2分子的電子式為 ， E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為 ．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為 ．
（3）單質(zhì)B與C的最高價氧化物的水化物的濃溶液微熱反應(yīng)，其化學(xué)方程式為
（4）下列敘述正確的是（填序號）．a(chǎn)．M是極性分子，N是非極性分子 b． M和BD2分子中的中心原子均采用sp2雜化
c．N分子中含有6個σ鍵和1個π鍵d．BD2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（5）已知：①E的一種氧化物Q，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示
①Q(mào)（s）+2Cl2（g）=ECl4（l）+D2（g）△H=+140kJ/mol
②2B（s）+D2（g）=2BD（g）△H=﹣221kJ/mol
寫出物質(zhì)Q和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)ECI4和BD氣體的熱化學(xué)方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】固體X只可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一種或幾種組成，某同學(xué)對該固體進(jìn)行了如下實驗，下列判斷正確的是（ ）
A.白色沉淀乙不一定是Al（OH）3
B.氣體甲一定是純凈物
C.固體X中一定存在（NH4）2SO4、MgCl2
D.固體X中一定存在FeCl2、AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑，如圖是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰酸的反應(yīng)：
下列有關(guān)三聚氰酸的說法正確的是（ ）
A.分子式為C3H6N3O3
B.分子中既含極性鍵，又含非極性鍵
C.屬于共價化合物
D.生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：
根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是（ ）
A.反應(yīng)Ⅰ：△H＞0，P2＞P1
B.反應(yīng)Ⅱ：△H＜0，T1＜T2
C.反應(yīng)Ⅲ：△H＞0，T2＞T1或△H＜0，T2＜T1
D.反應(yīng)Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：
（1）下圖為四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，完成以下填空：
屬于陽離子結(jié)構(gòu)的粒子是（填字母序號，下同）；A粒子的半徑B粒子的半徑（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下： △H=+88.6kJmol﹣1則M、N相比，較穩(wěn)定的是 ．
（3）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放出熱量241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： ．
（4）一定溫度下在某定容容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+3B（g）2C（g），開始時，A的濃度為2molL﹣1 ， B的濃度為4molL﹣1 ， 2min后，A的濃度減少0.8molL﹣1 ， 則①v（B）= ， v（C）= ．
②在2min末，C的濃度是 ， B的濃度是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是

A. 點①所示溶液中：c(CH3COO-)＋c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H＋)

B. 點②所示溶液中：c(Na＋)=c(CH3COO-)=c(H＋)=c(OH-)

C. 該滴定過程可選擇甲基橙作為指示劑

D. 溶液中②、③點水的電離程度：③＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中正確的是( )

A.泰國銀飾和土耳其彩瓷是“一帶一路”沿線國家的特色產(chǎn)品，其主要成分均為金屬材料

B.從石墨中剝離出的石墨烯薄片能導(dǎo)電，因此是電解質(zhì)

C.二氧化硫和氨氣都易液化，液氨常用作制冷劑

D.生理鹽水可用于養(yǎng)殖場消毒，以殺死H7N9等病毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在1L容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH ="-92.4" kJmol-1，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時共放出46.2 kJ的熱量

B. 若將容器體積壓縮至0.5L，可提高單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

C. 任何時刻均有：υ（N2）=3υ（H2）=2υ（NH3）

D. 若保持容器體積不變，繼續(xù)通入0.5mol N2和1.5mol H2，則N2的轉(zhuǎn)化率變大

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