Question

已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)如表，則下列有關說法正確的是（　�。�

弱酸化學式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡 常數(shù)（25℃）	1.8×l0-5	4.9×l0-10	K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11

• A、等物質的量濃度的各溶液pH關系為pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）
• B、amol?L^-1HCN溶液與amol?L^-1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液顯堿性（pH＞7），則c （OH^-）＞c（H⁺），c（Na⁺）＞c（CN^-）
• C、冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
• D、NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸根離子水解程度越小，則相同濃度的鈉鹽溶液pH越��；
B．等濃度、等體積的HCN和NaOH溶液混合，二者恰好反應生成NaCN，NaCN為強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，再結合電荷守恒判斷；
C．冰醋酸中逐漸加入水，促進醋酸電離，溶液的導電能力與離子濃度成正比；
D．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷．

解答： 解：A．酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸根離子水解程度越小，則相同濃度的鈉鹽溶液pH越小，電離平衡常數(shù)HCN＜H₂CO₃＜CH₃COOH，所以水解程度CN^-＞CO₃^2-＞CH₃COO^-，則相同濃度的鈉鹽溶液pH大小順序是：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故A錯誤；
B．等濃度、等體積的HCN和NaOH溶液混合，二者恰好反應生成NaCN，NaCN為強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，則c （OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）＞c（CN^-），故B正確
C．冰醋酸中逐漸加入水，促進醋酸電離，所以醋酸的電離程度逐漸增大，溶液的導電能力與離子濃度成正比，隨著水的加入，氫離子濃度先增大后減小，溶液的導電能力先增大后減小，溶液的pH先減小后增大，故C錯誤；
D．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，涉及弱電解質的電離、鹽類水解等知識點，根據(jù)溶質的性質結合電荷守恒來分析解答，易錯選項是C，會分析加水稀釋冰醋酸過程中各種粒子濃度變化、溶液導電能力變化等知識點，題目難度中等．