某同學(xué)設(shè)計了以下幾個實驗方案，其中可行的為（　�。�
A、已知質(zhì)量的鋁鎂合金，通過下面實驗設(shè)計可以測定鎂的質(zhì)量分數(shù)：鋁鎂合金
鹽酸
 測定生成的氣體在標準狀況下的體積
B、在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，先稱量或量取物質(zhì)，再溶解或稀釋，并將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶，繼續(xù)往容量瓶中加水至溶液的凹液面正好與刻度線相切
C、用裂化汽油萃取溴水中的溴之后進行分液時，水層從分液漏斗的下口放出
D、欲檢驗SO2中是否混有CO2，可將該氣體依次通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液、品紅溶液、澄清石灰水的洗氣瓶，若品紅溶液不褪色且澄清石灰水變渾濁，則證明混有CO2
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．利用合金的質(zhì)量、氫氣的量列方程式可計算；
B．往容量瓶中加水至刻度線1～2cm處改用膠頭滴管滴加；
C．裂化汽油中含不飽和烴，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；
D．通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液，二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，干擾二氧化碳的檢驗．
解答： 解：A．合金質(zhì)量、氫氣的體積已知設(shè)Mg為xmol，Al為ymol，由質(zhì)量關(guān)系可知，24x+27y=m，由電子守恒可知，2x+3y=n（H2）×2，可計算Mg的物質(zhì)的量，然后得到質(zhì)量分數(shù)，故A正確；
B．往容量瓶中加水至刻度線1～2cm處改用膠頭滴管滴加至溶液的凹液面正好與刻度線相切，故B錯誤；
C．裂化汽油中含不飽和烴，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則裂化汽油不能作萃取劑，故C錯誤；
D．通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液，二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，干擾二氧化碳的檢驗，不能用碳酸氫鈉溶液，應(yīng)選擇溴水或高錳酸鉀，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及質(zhì)量分數(shù)的實驗測定、溶液配制、萃取及氣體的檢驗，把握實驗原理及實驗基本操作為解答的關(guān)鍵，選項D為易錯點，題目難度中等，注意實驗方案的評價性、操作性分析．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是（　　）
A、常溫下，0.1 mol碳酸鈉晶體中含有CO32-的數(shù)目小于0.1 NA
B、36g CaO2中含有的離子數(shù)目為0.15 NA
C、100g 98%的濃硫酸中，氧原子總數(shù)為4NA
D、標準狀況下，14.2g氯氣與足量石灰乳充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表達不正確的是（　�。�
A、NaHS在水中的電離方程式為：NaHS═Na++HS-和HS-═H++S2-
B、同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸反應(yīng)至中性時所用體積：V（NH3?H2O）＞V（HCl）
C、Na2SO3溶液中：c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）=c（OH-）
D、同濃度的下列溶液中，c（CH3COO-）的大�。篊H3COONa＞CH3COONH4＞CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置或操作不能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
實驗室制取氯氣
B、
Fe（OH）2的制取
C、
氨氣的制取
D、
檢查裝置氣密性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）
A、銅-鋅-稀硫酸組成的原電池中，鋅為正極
B、銅-鋅-稀硫酸組成的原電池中，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量逐漸減輕
C、用石墨電極電解CuCl2溶液時，陽極上Cu2+放電而析出金屬銅
D、用石墨電極電解CuCl2溶液時，電解質(zhì)溶液的濃度逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，某容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）下列敘述中說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2
B、c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
C、容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D、單位時間里每增加1molN2，同時增加3molH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如表，則下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
弱酸化學(xué)式 CH3COOH HCN H2CO3
電離平衡
常數(shù)（25℃）		 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
A、等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B、amol?L-1HCN溶液與amol?L-1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液顯堿性（pH＞7），則c （OH-）＞c（H+），c（Na+）＞c（CN-）
C、冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
D、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外層電子排布式為ms1，B元素的原子價電子排布式為ns2np2，C元素位于第二周期且原子中p亞層與所有s亞層電子總數(shù)相等，D元素原子的L層的p亞層中有3個未成對電子．
（1）C元素原子基態(tài)時的價電子排布式
 
，若A元素為非金屬元素．A與C形成的化合物中的共價鍵屬于
 
鍵（填“σ”或“π”）．
（2）當(dāng)n=2時．B的最簡單氣態(tài)氫化物的分子構(gòu)型為
 
，中心原子的雜化方式為
 
，BC2屬于
 
 分子（填“極性”或“非極性”），當(dāng)n=3時，B與C形成的晶體屬于
 
 晶體；
（3）若A元素的原子最外層電子排布為2s1，B元素的原子價電子排布為3s2p2，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序為
 
 （填元素符號）．
（4）如圖為C元素與鈦鈣元素形成的某晶體結(jié)構(gòu)中的最小重復(fù)單元，該晶體中每個鈦原子周圍與它最近且距離相等的鈣離子有
 
 個，該晶體的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標出）．

（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為
 
．
（2）若A是常見的變價金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應(yīng)①和②均在水溶液中進行，寫出反應(yīng)②的離子方程式
 
，若11.2g的A與足量的B反應(yīng)，則產(chǎn)生氣體的在標準狀況下的體積為
 
L
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
．

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