LiPF6是鋰離子電池中廣泛應用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl5為原料,低溫反應制備LiPF6,其流程如下:
已知:HCl的沸點是-85.0 ℃,HF的沸點是19.5 ℃。
(1)第①步反應中無水HF的作用是 、 。反應設備不能用玻璃材質(zhì)的原因是 (用化學方程式表示)。無水HF有腐蝕性和毒性,工廠安全手冊提示:如果不小心將HF沾到皮膚上,可立即用2%的 溶液沖洗。
(2)該流程需在無水條件下進行,第③步反應中PCl5極易水解,其產(chǎn)物為兩種酸,寫出PCl5水解的化學方程式: 。
(3)第④步分離采用的方法是 ;第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是 。
(4)LiPF6產(chǎn)品中通;煊猩倭縇iF。取樣品wg。測得Li的物質(zhì)的量為nmol,則該樣品中LiPF6的物質(zhì)的量為 mol(用含有w、n的代數(shù)式表示)。
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下列說法不正確的是
A.原電池負極被氧化
B.任何化學反應都能設計成原電池
C.在原電池內(nèi)部陽離子向正極區(qū)域移動
D.原電池是把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
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下表標出的是元素周期表的一部分元素,回答下列問題:
1 | ||||||||||||||||||
2 | D | B | A | |||||||||||||||
3 | J | I | H | C | G | F | E | |||||||||||
4 | L | K | N | |||||||||||||||
5 | M | |||||||||||||||||
6 |
(1)表中用字母標出的14種元素中,化學性質(zhì)最不活潑的是 (用元素符號表示,下同),非金屬性最強的是 ,常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是 .J、C、F中,原子半徑最小的元素是 ;屬于過渡元素的是 (該空用字母表示),第六周期的元素共有 種。
(2)F,C氣態(tài)氫化物中其中以 (填化學式)最不穩(wěn)定;第三周期對應的堿性最強的最高價氧化物的水化物的化學式是 ,該物質(zhì)含有的化學鍵類型是 ,用該物質(zhì)做焰色反應實驗,火焰呈 色。
(3)N元素在周期表中的位置是 ,寫出由F單質(zhì)制取N單質(zhì)的離子方程式是 。
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室溫下,下列溶液中粒子濃度大小關系正確的是
A.Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)
B.Na2C2O4溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)
C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)
D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
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NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )
A.1 L 2 mol·L-1的醋酸鈉溶液中CH3COO-的數(shù)目小于2NA
B.常溫常壓下,1.12 L O2氣體所含原子數(shù)為0.1NA
C.將2 mol NO和1 mol O2混合后,體系中的分子總數(shù)為3NA
D.1 mol羥基含有的電子數(shù)為10NA
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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( )
A.6.4 g S6與S8的混合物中所含S原子數(shù)一定為0.2NA
B.6.2 g白磷分子中含P—P鍵為0.05NA
C.將含有NO2與N2O4分子共約NA個的混合氣,溫度降至標準狀況,其體積約為22.4 L
D.標準狀況下,2.24 L氧單質(zhì)所含原子數(shù)一定為0.2NA
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油脂是多種高級脂肪酸的甘油酯。油脂的下述性質(zhì)和用途中,與其含有不飽和的碳碳雙鍵有關的是
A.油脂是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)
B.利用油脂在堿性條件下的水解,可以制甘油和肥皂
C.植物油通過氫化(加氫)可以變?yōu)橹?/p>
D.脂肪是有機體組織里儲存能量的重要物質(zhì)
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