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11．在恒溫2L密閉容器中通入氣體X并發(fā)生反應：2X（g）═Y（g）△H＜0，X的物質的量n（x）隨時間t變化的曲線如圖所示（圖中的兩曲線分別代表有無催化劑的情形），下列敘述正確的是（　�。�
A．虛線表示使用催化劑的情形
B．b、c兩點表明反應在相應條件下達到了最大限度
C．反應進行到a點時放出的熱量大于反應進行到b點時放出的熱量
D．反應從開始到a點的平均反應速率可表示為v（Y）=0.01mol/（L•min）

分析 A．催化劑加快反應速率，不改變平衡狀態(tài)；
B．b、c兩點時物質的量不變，均達到平衡狀態(tài)；
C．a點未達到平衡，b點達到平衡，b點轉化的X多，且物質的量與熱量成正比；
D．根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算．

解答 解：A．催化劑加快反應速率，不改變平衡狀態(tài)，虛線達到平衡所用時間少，平衡狀態(tài)未變，故A正確；
B．b、c兩點時物質的量不變，均達到平衡狀態(tài)，則b、c兩點表明反應在相應條件下達到了最大限度，故B正確；
C．a點X的物質的量比b點大，說明參與反應的X較少，物質的量與熱量成正比，則反應進行到a點時放出的熱量小于反應進行到b點時放出的熱量，故C錯誤；
D．由圖可知反應從開始到a點的平均反應速率可表示為v（X）=$\frac{（0.4mol-0.3mol）÷2L}{5min}$=0.01mol/（L•min），由速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，v（Y）=0.01mol/（L•min）×$\frac{1}{2}$=0.005mol/（L•min），故D錯誤；
故選AB．

點評 本題考查物質的量隨時間的變化曲線，為高頻考點，把握圖中物質的量的變化、平衡狀態(tài)判斷、速率計算為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意圖象與平衡移動的結合，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氧化鈉與水反應：Na2O+H2O═Na++OH-
B．氯化鋁溶液與足量氨水反應：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C．氯化鋁溶液與足量NaOH溶液反應：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．氧化鋁和適量的燒堿溶液反應：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用下列實驗裝置完成對應實驗（部分儀器已省略）不能達到實驗目的是（　�。�
A．
檢查裝置氣密性
B．
實驗室制氨氣
C．
驗證過氧化鈉與水反應即生成氧氣又放熱
D．
分離苯和水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在一隔熱系統(tǒng)中，向20.00mL 0.01000mol•L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.01000mol．L-1的NaOH溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖．下列相關說法正確的是（　�。�
A．若a點溶液呈酸性，則a點有：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）
B．從b到c：$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$逐漸增大
C．水的電離程度：b點＜c點
D．b點有0.01000mol•L-1+c（H+）=c（Na+）-c（CH3COOH）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量．研究并有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物含量顯得尤為重要．
Ⅰ．氮氧化物研究
（1）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），下列各項能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是abc．
a．體系壓強保持不變     b．混合氣體顏色保持不變
c．NO和O2的物質的量之比保持不變   d．每消耗1molO2，同時生成2molNO2
（2）在T1、T2溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應時N2的體積分數(shù)隨時間變化如圖1所示，根據(jù)圖象判斷反應N2（g）+O2（g）?2NO（g）的△H＞0（填“＞”或“＜”）．
（3）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如圖2：出該反應的熱化學方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ•mol-1．
Ⅱ．碳氧化物研究
（1）在體積可變（活塞與容器之間的摩擦力忽略不計）的密閉容器如圖3所示，現(xiàn)將3molNH3和2molCO2放入容器中，移動活塞至體積V為2L，用鉚釘固定在A、B點，發(fā)生合成尿素的總反應如下：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 
測定不同條件、不同時間段內的CO的轉化率，得到如下數(shù)據(jù)：
10min20min30min40min
T130%55%65%65%
T235%50%a1a2
①根據(jù)上表數(shù)據(jù)，請比較T1＞T2（選填“＞”、“＜”或“=”）；T2℃下，第30min 時，a1=50%，該溫度下的化學平衡常數(shù)為4．
②T2℃下，第40min時，拔去鉚釘（容器密封性良好）后，活塞沒有發(fā)生移動，再向容器中通人6molCO，此時v（正）＜v （逆）（選填“＞”、“＜”或“=”），判斷的理由是拔去鉚釘，容器是在同溫同壓下進行，體積之比等于物質的量之比，當沖入6molCO，假設平衡不移動，此時容器的體積為6L，Qc=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$=$\frac{36}{7}$＞K，故平衡逆向移動，v（正）＜v（逆）．
（2）一定條件下可用甲醇與CO反應生成醋酸消除CO污染．常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa（OH）2溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO-），則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=$\frac{2b}{a-2b}×1{0}^{-7}mol/L$（用含a和b的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注．
（1）N2O5與苯發(fā)生硝化反應生成的硝基苯的結構簡式是．
（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
①反應達到平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉化率將不變（填“增大”、“減小”、“不變”）．
②下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：
t/s05001000
c（N2O5）/mol•L-15.003.522.48
則500s內N2O5的分解速率為0.00296 mol•L-1•s-1．
③在T2溫度下，反應1000s時測得NO2的濃度為4.98mol•L-1，則T2＜T1．（填＞、＜或=）
（3）如圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的陽極區(qū)生成，其電極反應式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（　�。�
A．用裝置①精煉銅，則a極為精銅，電解質溶液為CuSO4溶液
B．裝置②的總反應是：Fe+2Fe3+═3Fe2+
C．裝置③中鋼閘門應與外接電源的負極相連
D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．根據(jù)現(xiàn)代工業(yè)技術可以用H2和CO反應來生產燃料甲醇，其反應方程式如下：CO2 （g）+3H2（g）?H2O（l）+CH3OH（g）△H=-49.00kJ•mol-1
一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中充入1.00mol CO2和3.00mol H2，測得CO2和CH3OH的濃度隨時間變化如圖所示．
①能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是A（填代號）．
A．CO2在混合氣體中的體積分數(shù)保持不變
B．單位時間內每消耗1.2mol H2，同時生成0.4mol H2O
C．反應中H2O與CH3OH的物質的量濃度比為1：1，且保持不變
②從反應開始到平衡時的平均反應速率v（H2）=0.225mol/（L．min），達到平衡時氫氣的轉化率為75%．
③該溫度下的平衡常數(shù)表達式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
④下列的條件一定能加快反應速率并且提高H2轉化率的是D（填代號）．
A．降低反應溫度         B．分離出水C．保持容器體積不變，充入稀有氣體D．保持容器體積不變，充入CO2氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．請根據(jù)要求，回答下列問題
（1）可正確表示原子軌道的是AC
A、2s           B、2d            C、3Px     D、3f
（2）O、S、Se原子的第一電離能由大到小順序為O＞S＞Se．
（3）Se的原子序數(shù)為34，其核外M層電子的排布式為3s23p63d10．
（4）基態(tài)Mn2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5．
（5）Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是C．

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