【題目】化合物M可用于消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥中間體。實驗室由芳香烴A制備M的一種合成路線如下:

請回答:

(1)B的化學名稱為___________;D中官能團的名稱為______________________

(2)由F生成G的反應類型為___________;F的分子式為___________。

(3)由E轉(zhuǎn)化為F的第一步反應的化學方程式為______________________。

(4)M的結(jié)構(gòu)簡式為___________

(5)芳香化合物Q為C的同分異構(gòu)體,Q能發(fā)生銀鏡反應,其核磁共振氫譜有4組吸收峰。寫出符合要求的Q的一種結(jié)構(gòu)簡式______________________

(6)參照上述合成路線和信息,以苯甲酸乙酯和CH3MgBr為原料(無機試劑任選),設(shè)計制備的合成路線_________________________________

【答案】對甲基苯甲醛(或4﹣甲基苯甲醛) 羧基、氯原子 酯化反應或取代反應 C8H12O2 +2NaOH+NaCl+2H2O

【解析】

A的分子式為C7H8,結(jié)合B的結(jié)構(gòu),應是ACO發(fā)生加成反應生成B(對甲基苯甲醛),可知A。對比BC的結(jié)構(gòu),結(jié)合反應條件、C的分子式,可知B中醛基氧化為羧基得到C,C與氯氣發(fā)生苯環(huán)上取代反應生成D,D與氫氣發(fā)生加成反應生成E,E發(fā)生取代反應生成F,故CD、EF與乙醇發(fā)生酯化反應生成G,G發(fā)生信息中反應生成M,據(jù)此分析解答。

(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為,名稱為對甲基苯甲醛(4﹣甲基苯甲醛);D,其中 官能團有羧基、氯原子,故答案為:對甲基苯甲醛(4﹣甲基苯甲醛);羧基、氯原子;

(2)F生成G發(fā)生酯化反應,也屬于取代反應;F的分子式為C8H12O2,故答案為:酯化反應或取代反應;C8H12O2;

(3)E轉(zhuǎn)化為F的第一步反應的化學方程式為: +2NaOH+NaCl+2H2O,故答案為: +2NaOH+NaCl+2H2O

(4)由分析可知M的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:

(5)芳香化合物QC()的同分異構(gòu)體,Q能發(fā)生銀鏡反應,說明含有醛基或甲酸形成的酯基,其核磁共振氫譜有4組吸收峰。符合要求的Q的結(jié)構(gòu)簡式為:、,故答案為: ;

(6)加聚反應得到,發(fā)生消去反應得到,由信息可知苯甲酸乙酯與①CH3MgBr、②H+/H2O作用得到,合成路線流程圖為,故答案為:。

練習冊系列答案
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【題目】某課外興趣小組設(shè)計利用廢舊干電池中的鋅皮和未知濃度的稀鹽酸制取純凈、干燥的氫氣,并驗證氣體中是否含有雜質(zhì)。實驗裝置圖如圖:

(查閱資料)無水硫酸銅遇水變藍色。

1)裝置A中儀器①的名稱是____;寫出發(fā)生反應的化學方程式:___

2)實驗中看到B中無水硫酸銅變藍色,說明產(chǎn)生的氣體中含有雜質(zhì)水。為了檢驗氣體中還可能存在的雜質(zhì),可將E裝置連接到上述裝置____(填序號)之間,氣體從____(“a”“b”) 進入裝置E

3D裝置中的試劑是_____(寫出名稱)。

4)下列收集氫氣的方法中符合題意的是_____

A.排水法 B.向下排空氣法 C.干癟的塑料袋 D.塑料瓶

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【題目】下列排列順序錯誤的是

A.原子半徑:O<SB.穩(wěn)定性:H2S<PH3

C.酸性:H3PO4<H2SO4D.堿性:Al(OH)3<Mg(OH)2

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【題目】乙酸松油酯是松油醇的酯化產(chǎn)物,具有甜香氣味,廣泛應用于日用和食用香精中。乙酸松油酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖甲所示,下列說法正確的是

A. 乙酸松油酯的分子式為C12H22O2

B. 乙酸松油酯的水解產(chǎn)物松油醇與圖乙所示物質(zhì)互為同分異構(gòu)體

C. 乙酸松油酯既易溶于水、也易溶于乙醇或油脂

D. 乙酸松油酯能使Br2CCl4溶液或酸性KMnO4溶液褪色

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【題目】(1)______mol H2O中含有的氧原子數(shù)與1.5 mol CO2中含有的氧原子數(shù)相等。

(2)將等物質(zhì)的量的NH3CH4混合,混合氣體中NH3CH4的質(zhì)量比為________

(3)要使NH3CH4含相同數(shù)目的H原子,則NH3CH4的物質(zhì)的量之比為__________。

(4)臭氧層是地球生命的保護神,臭氧比氧氣具有更強的氧化性.實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧:

若在上述反應中有30 %的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧,所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為________(保留一位小數(shù))

②將8L氧氣通過放電管后,恢復到原狀況,得到氣體6.5L,其中臭氧為__________L

③實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L (標準狀況)通入盛有20.0g銅粉的反應器中,充分加熱后(氣態(tài)全部參加反應),粉末的質(zhì)量變?yōu)?/span>21.6g,則原混合氣中臭氧的體積分數(shù)為__________,該混合氣體對氫氣的相對密度為_________________

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【題目】煤氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點考慮的能源綜合利用方案。最常見的氣化方法為用煤生產(chǎn)水煤氣,而當前比較流行的液化方法為用煤生產(chǎn)CH3OH。

1已知:CO2(g)3H2(g)===CH3OH(g)H2O(g) ΔH1

2CO(g)O2(g)===2CO2(g) ΔH2

2H2(g)O2(g)===2H2O(g) ΔH3

則反應CO(g)2H2(g)===CH3OH(g)ΔH______

2如圖是該反應在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。

T1T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1________K2(”)。

②由CO合成甲醇時,CO250 、300 350 ℃下達到平衡時轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系曲線如下圖所示,則曲線c所表示的溫度為________ ℃。實際生產(chǎn)條件控制在250 、1.3×104 kPa左右,選擇此壓強的理由是____________。

③以下有關(guān)該反應的說法正確的是________(填序號)。

A.恒溫、恒容條件下,若容器內(nèi)的壓強不再發(fā)生變化,則可逆反應達到平衡

B.一定條件下,H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時,可逆反應達到平衡

C.使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產(chǎn)率

D.某溫度下,將2 mol CO6 mol H2充入2 L密閉容器中,充分反應,達到平衡后,測得c(CO)0.2 mol·L1,則CO的轉(zhuǎn)化率為80%

3一定溫度下,向2 L固定體積的密閉容器中加入1 mol CH3OH(g),發(fā)生反應:CH3OH(g) CO(g)2H2(g),H2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。

02 min內(nèi)的平均反應速率v(CH3OH)__________。該溫度下,反應CO(g)2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K__________。相同溫度下,在一個恒容容器中加入一定量的CO(g)H2發(fā)生:CO(g)2H2(g) CH3OH(g)的反應,某時刻測得體系中各物質(zhì)的量濃度如下:CCO=0.25 mol·L1,CH2=1.0 mol·L1CCH3OH=0.75 mol·L1,則此時該反應_____進行(填向正反應方向”“向逆反應方向處于平衡狀態(tài))。

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【題目】(1)下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是______;屬于弱電解質(zhì)的是_______;屬于非電解質(zhì)的是_______.

CH3COOH BaSO4 ③石墨 NaCl水溶液 ⑤鹽酸 ⑥蔗糖 CO2 Na2O H2CO3 ⑩氫氧化鋁

(2)寫出CH3COOH 、H2CO3 、氫氧化鋁的電離方程式______________________________; __________________________________________________________________

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【題目】八十年代,我國化學家打破了西方國家對維生素C的壟斷,發(fā)明的兩段發(fā)酵法大大降低了生產(chǎn)成本。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量,其化學方程式如下:

下列說法正確的是

A. 上述反應為取代反應

B. 維生素C水解得到2種產(chǎn)物

C. 維生素C有酯基不能溶于水,可溶于有機溶劑

D. 該反應表明維生素C具有還原性

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【題目】25℃時,體積均為20mL濃度均為0.1mol·L1的兩種酸HX、HY溶液中分別滴加0.1mol·L1NaOH溶液所加NaOH溶液體積與反應后溶液的pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A. HX、HY均為弱酸

B. Ka(HY)的數(shù)量級約為106

C. b點時:2c(Na+)=c(Y)+c(HY)

D. V(NaOH)=20mL時,反應后的兩種溶液中c(X)=c(Y)

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