【題目】八十年代，我國化學(xué)家打破了西方國家對維生素C的壟斷，發(fā)明的“兩段發(fā)酵法”大大降低了生產(chǎn)成本。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式如下：

下列說法正確的是

A. 上述反應(yīng)為取代反應(yīng)

B. 維生素C水解得到2種產(chǎn)物

C. 維生素C有酯基不能溶于水，可溶于有機(jī)溶劑

D. 該反應(yīng)表明維生素C具有還原性

【答案】D

【解析】

A項，從題給的化學(xué)方程式可知，維生素C與I2反應(yīng)時，脫去分子中環(huán)上-OH中的氫，形成C=O雙鍵，不屬取代反應(yīng)，屬氧化反應(yīng)，故A項錯誤；

B項，維生素C含有羥基，碳碳雙鍵，酯基三種官能團(tuán)，其中酯基能發(fā)生水解，由于是環(huán)酯，所以水解產(chǎn)物只有一種，故B項錯誤；

C項，維生素C含有多個羥基，易溶于水，故C項錯誤；

D項，從題給的化學(xué)方程式可知，維生素C與I2反應(yīng)時，維生素C被氧化，表明維生素C具有還原性，故D項正確。

綜上所述，本題正確答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1，2-環(huán)氧丁烷結(jié)構(gòu)簡式如圖，通常為無色液體，用于制造泡沫塑料、合成橡膠、非離子型表面活性劑等。下列關(guān)于1，2-環(huán)氧丁烷的說法不正確的是

A. 化學(xué)式為C4H8O

B. 氧原子與所有碳原子可能處于同一平面

C. 能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)

D. 二溴代物的結(jié)構(gòu)有9種(不考慮立體異構(gòu))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物M可用于消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥中間體。實驗室由芳香烴A制備M的一種合成路線如下：

請回答：

(1)B的化學(xué)名稱為___________；D中官能團(tuán)的名稱為______________________。

(2)由F生成G的反應(yīng)類型為___________；F的分子式為___________。

(3)由E轉(zhuǎn)化為F的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

(4)M的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(5)芳香化合物Q為C的同分異構(gòu)體，Q能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其核磁共振氫譜有4組吸收峰。寫出符合要求的Q的一種結(jié)構(gòu)簡式______________________。

(6)參照上述合成路線和信息，以苯甲酸乙酯和CH3MgBr為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計制備的合成路線_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用的除雜試劑和分離方法都正確的是

序號

不純物

除雜試劑

分離方法

A

乙烷（乙烯）

溴水

洗氣

B

Cl2(HCl)

飽和食鹽水

蒸餾

C

乙醇（水）

CaO

蒸餾

D

乙醇（乙酸）

NaOH溶液

分液

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某一化學(xué)反應(yīng)，在一定溫度下，反應(yīng)物A的濃度從3.0 mol/L變?yōu)?/span>2.0 mol/L需要10秒，則從2.0 mol/L變?yōu)?/span>1.0 mol/L大概需要 ( )

A. 4秒B. 7秒C. 10秒D. 13秒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丁達(dá)爾效應(yīng)在日常生活中隨處可見，下列情況下不能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是(　　)

A.光線透過樹葉間的縫隙射入密林中

B.霧天時，打開汽車霧燈

C.日光從窗隙射入暗室

D.用激光筆照射玻璃杯中的蔗糖水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是a g，12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）

A. 該原子的摩爾質(zhì)量是a NA B. W g該原子的物質(zhì)的量一定是 mol

C. W g該原子中含有個該原子 D. 由已知信息可得：NA=

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下(20oC))課外小組用下列裝置探究鐵和硝酸反應(yīng)情況，過程如下圖所示：

將Ⅲ中液面上的氣體排入小試管中點(diǎn)燃，有尖銳爆鳴聲，小試管壁出現(xiàn)液滴。取反應(yīng)后溶液，加入足量NaOH 溶液得到灰綠色沉淀。煮沸時，蒸氣帶有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)。

(1)X氣體是______ (填化學(xué)式)，證據(jù)是________。

(2)實驗中硝酸被還原成另一種產(chǎn)物的化學(xué)方程式_____。

(3)甲同學(xué)對產(chǎn)生的氣體原因提出假設(shè)并設(shè)計方案：

假設(shè)1：該濃度的硝酸中H+的氧化性大于NO3-

假設(shè)2：H+還原反應(yīng)速率大于NO3-的還原反應(yīng)速率

I. 驗證假設(shè)1：可用____(選 “ Cu” 或“Zn”)粉與同濃度硝酸反應(yīng)，依據(jù) ____________ ，則假設(shè)1不成立。

II. 驗證假設(shè)2：改變條件重復(fù)上圖過程實驗，結(jié)果如下：(所用試劑的量、氣體成分與實驗上圖相同)

序號

反應(yīng)溫度

實驗結(jié)果

a

40oC

溶液淺綠色，收集氣體為3.4mL

b

60oC

溶液淺綠色，收集氣體為2.6mL

上表實驗結(jié)果_____(填“能”或“否”)判斷假設(shè)2成立。由實驗數(shù)據(jù)結(jié)果分析溫度對鐵粉與硝酸反應(yīng)時對生成X體積的影響的原因___________。

(4)常溫下(20℃)，乙同學(xué)改用3mol·L–1 HNO3 進(jìn)行圖1過程實驗，Ⅱ中仍為無色氣體，在Ⅲ中氣體變紅色。由此得出的相關(guān)結(jié)論正確的是______ 。

a. 該實驗產(chǎn)生的無色氣體只有NO

b. 若改用濃硝酸時，反應(yīng)會更劇烈還原產(chǎn)物為NO2

c. 硝酸的濃度不同時，其主要還原產(chǎn)物不同

(5)綜上所述，金屬與硝酸生成X氣體，需要控制的條件是___________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O�；卮鹣铝袉栴}。

（1）NH4Cl溶液顯__________性，用離子方程式表示原因 ， 其溶液中離子濃度大小順序為_________

（2）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH-)=__________mol/L在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c(H+)=__________mol/L。

（3）已知純水中存在如下平衡：H2OH++OH- △H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是_____________(填字母序號)。

A．向水中加入NaHSO4固體 B．向水中加Na2CO3固體

C．加熱至100℃ D．向水中加入(NH4)2SO4固體

（4）若將等pH、等體積的②NaOH和⑦NH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀 釋后兩種溶液的pH仍相等，則m__________n(填“＜”、“＞”或“=”)。

（5）①NaCl、②NaOH、③HCl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH，這5種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，則這5種溶液按 pH由大到小的順序為：______________(填序號)

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