10．下列有關(guān)實驗的描述不正確的是（　　）
A．鈉在空氣和氯氣中燃燒，火餡皆呈黃色，但生成固體的顏色不同
B．新制飽和氯水和濃硝酸在光照下會有氣體產(chǎn)生，其成分中有氧氣
C．亞硫酸露置在空氣中酸性減弱
D．灼燒NaOH固體時不能使用瓷坩堝，因為瓷坩堝中的SiO2能與NaOH反應(yīng)

分析 A．鈉元素焰色反應(yīng)為黃色；鈉在空氣中燃燒生成淡黃色固體過氧化鈉，在氯氣中燃燒生成白色固體氯化鈉；
B．新制的氯水光照時，氯水中次氯酸分解生成HCl和氧氣；濃硝酸在光照條件下分解生成二氧化氮、氧氣和水；
C．亞硫酸不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成硫酸；
D．二氧化硅是酸性氧化物，能和NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉和水．

解答 解：A．鈉元素焰色反應(yīng)為黃色；鈉在空氣中燃燒生成淡黃色固體過氧化鈉，在氯氣中燃燒生成白色固體氯化鈉，所以火焰顏色相同，但產(chǎn)物顏色不同，故A正確；
B．新制的氯水光照時，氯水中次氯酸分解生成HCl和氧氣；濃硝酸在光照條件下分解生成二氧化氮、氧氣和水，所以兩種物質(zhì)得到的氣體都是氧氣，故B正確；
C．亞硫酸不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成硫酸，亞硫酸是弱酸、硫酸是強酸，所以導(dǎo)致溶液的pH減小，酸性增強，故C錯誤；
D．二氧化硅是酸性氧化物，能和NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉和水，所以灼燒NaOH固體時不能使用瓷坩堝，故D正確；
故選C．

點評 本題考查元素化合物性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力及對知識的掌握，明確元素化合物性質(zhì)及物質(zhì)之間的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，易錯選項是C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．燒杯中盛有NaHSO4和Na2SO4混合溶液體積為100mL，向燒杯中逐滴加入0.15mol•L-1Ba（OH）2溶液，當沉淀量達到最大值時，溶液的總體積為200mL．溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量n與溶液的pH的變化如圖所示．請回答：
（1）原溶液中c（Na2SO4）=0.005mol•L-1．
（2）圖中a值為0.0005mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點，有關(guān)的判斷錯誤的是（　�。�
Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2
920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃
A．含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體
B．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體
C．活潑金屬元素與活潑非金屬元素一定能形成離子化合物
D．金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．糖類、油脂和蛋白質(zhì)是生命活動所必需的營養(yǎng)物質(zhì)．下列敘述正確的是（　�。�
A．植物油不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)B．葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)
C．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖D．蛋白質(zhì)遇濃硫酸變?yōu)辄S色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．某實驗小組同學(xué)進行如下實驗，以探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

（1）實驗表明：①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）實驗②中，該小組同學(xué)在燒杯中加入5mL 1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，如圖A所示，該反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其能量變化可用下圖中的B（填“B”或“C”）表示．

圖A中0一tl段化學(xué)反應(yīng)速率變化的原因是溫度升高，反應(yīng)的速率加快．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某烴與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成CHBr2CBr2CH2CH3，則與該烴不同類別的同分異構(gòu)體是（　　）
A．CH≡C-CH2CH3B．CH3C≡CHC．CH3CH2CH═CH2D．CH2═CH-CH═CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．氨氣及其相關(guān)產(chǎn)品是基本化工原料，在化工領(lǐng)域中具有重要的作用．
（1）以鐵為催化劑，0.6mol氮氣和1.8mol氫氣在恒溫、容積恒定為1L的密閉容器中反應(yīng)生成氨氣，20min后達到平衡，氮氣的物質(zhì)的量為0.3mol．
①在第25min時，保持溫度不變，將容器體積迅速增大至2L并保持恒容，體系達到平衡時N2的總轉(zhuǎn)化率為38.2%，請畫出從第25min起H2的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線．

②該反應(yīng)體系未達到平衡時，催化劑對逆反應(yīng)速率的影響是增大（填增大、減少或不變）．
（2）①N2H4是一種高能燃料，有強還原性，可通過NH3和NaClO反應(yīng)制得，寫出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
②N2H4的水溶液呈弱堿性，室溫下其電離常數(shù)K1=1.0×10-6，則0.01mol•L-1 N2H4水溶液的pH等于10（忽略N2H4的二級電離和H2O的電離）．
③已知298K和101KPa條件下：
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3
4NH3（g）+O2（g）=2N2H4（l）+2H2O（I）△H4
則N2H4（l）的標準燃燒熱△H=$\frac{3}{2}$△H2-△H1-$\frac{1}{2}$△H4
（3）科學(xué)家改進了NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的工藝（如虛框所示），在較高的操作壓力下，提高N2O4/H2O的質(zhì)量比和O2的用量，能制備出高濃度的硝酸．

實際操作中，應(yīng)控制N2O4/H2O質(zhì)量比高于5.11，對此請給出合理解釋2N2O4+2H2O+O2=4HNO3，中N2O4/H2O的質(zhì)量比等于5.11，高于5.11是為了提高了N2O4的濃度，有利于平衡向正方向移動，得到高濃度的硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．某研究小組進行Mg（OH）2沉淀溶解和生成的實驗探究．
【查閱資料】25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
【實驗探究】向2支均盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的試管中分別加入2滴2mol/L NaOH溶液，制得等量Mg（OH）2沉淀．
（1）分別向兩支試管中加入不同試劑，記錄實驗現(xiàn)象如表：
試管編號加入試劑實驗現(xiàn)象
Ⅰ2滴0.1mol/L FeCl3溶液①白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀
Ⅱ4mL 2 mol/L NH4Cl 溶液②白色沉淀溶解，得無色溶液
（2）測得試管Ⅰ中所得混合液pH=6，則溶液中c（Fe3+）=4×10-14mol/L．
（3）同學(xué)們猜想實驗Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有兩種：
猜想1：NH4+結(jié)合Mg（OH）2電離出的OH-，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移動．
猜想2：NH4Cl水解出來的H+與Mg（OH）2電離出OH-結(jié)合成水，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移動．
（4）為驗證猜想，同學(xué)們?nèi)∩倭肯嗤|(zhì)量的氫氧化鎂盛放在兩支試管中，一支試管中加入醋酸銨溶液（pH=7），另一支試管中加入NH4Cl和氨水混合液（pH=8），兩者沉淀均溶解．
①實驗證明猜想正確的是1（填“1”或“2”）．
②驗證猜想時，設(shè)計實驗向氫氧化鎂沉淀中加NH4Cl和氨水混合液的理由是做對比分析，pH=8的NH4Cl和氨水混合液中c（H+）很小，可以否定猜想2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)物質(zhì)變化和分類的說法正確的是（　�。�
A．電解熔融態(tài)的Al2O3、12C轉(zhuǎn)化為14C都屬于化學(xué)變化
B．Cu2（OH）2CO3、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物
C．葡萄糖溶液和淀粉溶液兩種分散系的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
D．SiO2、NO2、CO2都屬于酸性氧化物

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同步練習(xí)冊答案